Influența asupra concentrațiilor vitezei de reacție chimică
Pentru a reacționa substanța, este necesar ca acestea se confruntă cu molecula. Probabilitatea unei coliziuni între două persoane pe o strada aglomerata este mult mai mare decât în deșert. Și molecule. Evident, probabilitatea de coliziune a moleculelor din cifra din stânga este mai mare decât dreapta. Este direct proporțională cu cantitatea de molecule de reactiv per unitate de volum, adică, concentrațiile molare ale reactanților. Acest lucru poate fi demonstrat prin model.
La mijlocul secolului al XIX-lea. (.. 1865 - N.N.Beketov 1867 - K.Guldberg P.Vaage) a fost formulată de postulatul de bază de cinetică chimică, numită și legea acțiunii de masă:
Viteza de reacție chimică la fiecare punct în timp este proporțională cu concentrațiile de reactivi, crescute într-o anumită măsură:
v = k [A] n [B] m. reacția aA + bB =.
Numerele n, m în ceea ce privește legea acțiunii de masă se numește ordinea reacției compușilor corespunzători. Este determinată experimental valori. N suma gradelor. m se numește procedura generală de reacție.
Rețineți că gradul în concentrații de A și B nu este în general egal cu raporturile stoechiometrice în reacție! Ele sunt numeric egale numai în cazul în care reacția are loc exact așa cum este scrisă (astfel de reacții sunt numite simple sau elementare și destul de rare). In majoritatea cazurilor, ecuația reacției reflectă doar rezultatul net al unui proces chimic, mai degrabă decât mecanismul.
Coeficientul de proporționalitate k se numește constanta vitezei de reacție. O valoare constantă a vitezei de reacție constantă pentru reacția la temperatura dată.
* Deoarece legea acțiunii de masă nu include concentrația de solide, ca Reacția cu solidele curg la suprafață unde „concentrația“ a unei substanțe este constantă.