Structura carbon amorf este dezordonate structura monocristalin (întotdeauna conține impurități) grafit. Acest cocs, cărbune brun și tare, negru de fum, negru de fum, cărbune activ.
Carbyne - formă alotropică de carbon în atomi de carbon pe bază sp-hibridizare.
Metode de producere a carbonului, proprietățile sale, proprietățile sale oxizi, hidroxizi, cei mai importanți compuși.
carbon este inert chimic la temperaturi obișnuite. La suficient de mare legătură cu multe elemente, ea prezintă puternice proprietăți de reducere. Activitatea chimică a diferitelor forme de carbon scade în ordinea: carbon amorf, grafit, diamant - provoace aprinderea în aer la temperaturi, respectiv, mai mari de 300-500 ° C, 600-700 ° C și 850-1000 ° C.
Oxidarea: 4 (CO2), -4 (CH4), rareori 2 (CO, carbonili de metal), 3 (C2N2)
Carbon reacționează cu multe elemente. Produsele de carbon de ardere în oxigen sunt CO și CO2 (monoxid de carbon și dioxid de carbon, respectiv). De asemenea, cunoscut este instabil nedooksid carbon C3O2 (punct de topire -111 ° C, temperatura de fierbere este de 7 ° C) și anumiți alți oxizi (de exemplu C12O9, C5O2, C12O12). Grafit și carbon amorf încep să reacționeze cu hidrogen la o temperatură de 1200 ° C, cu fluor la 900 ° C
Cu cele mai multe metale, bor și carbon siliciu formează carburi, de exemplu:
4AL + 3C -> AlC3 (carbura de aluminiu);
Ca + 2C -> CaC2 (carbură de calciu).
Important în reacția industriei de carbon cu vapori de apă:
C + H2O -> CO2 + H2
Când carbon încălzit restabilește oxizi metalici la metale. (Această proprietate este utilizat pe scară largă în industria metalurgică.)
Capacitatea de carbon pentru a forma lanțuri polimerice, dă naștere la o clasă largă de compuși pe bază de carbon, care este semnificativ mai mare decât anorganic și studiu care a implicat chimia organica. Dintre acestea, cele mai largi grupuri: hidrocarburi, proteine, grăsimi, și altele.
compușii de carbon sunt baza de mortalitate și proprietățile lor determină în mare măsură intervalul de condiții în care pot exista astfel de forme de viață. Conform cu numărul de atomi de carbon în celulele vii parts aproximativ 25%, fracție de masă - aproximativ 18%.
gras la materialul tactil de culoare negru sau albastru-negru, cu luciu metalic. Proprietățile sale depind de originea și metoda de producție. Cele mai obișnuite cristale care formează depozite de minerale din Ceylon.
Reprezintă o pulbere cristalină de culoare neagră (densitate de 1.9-2 g / cm³) are proprietăți semiconductoare. Preparat in conditii artificiale de lanturi lungi de atomi de carbon suprapuse paralele între ele.
Principalele caracteristici ale diamantului - cea mai mare dintre duritatea mineralelor, cea mai mare conductivitate termică între toate solidele 900-2300 W / (m · K), indicele de refracție ridicat și dispersie. Diamantul este un izolator. Duritatea ridicată de diamant conduce la o rezistență la uzură excepțională la abraziune. De diamant, de asemenea, caracterizate prin foarte mare (în comparație cu alte materiale cunoscute), modul și cel mai mic raport de compresie.
Una dintre cele mai importante proprietăți ale diamante este luminescență.
Un indice de refracție mare, împreună cu grad ridicat de transparență și de dispersie suficientă a indicelui de refracție (joc de culori) face diamant una dintre cele mai scumpe pietre pretioase (împreună cu smarald și rubin, care concurează cu diamant pentru prețul). Diamant în forma sa naturală nu este considerat frumos. Beauty dă tăiat diamant, care creează condițiile pentru multiple reflecții interne. Fațetat diamant este numit un diamant.
Proprietățile unor compuși de carbon: