Chimie și Inginerie Chimică
Din polimeri organici naturali la cauciucul natural legat de carbon cu catenă. și anorganice - toate modificările carbon elementar (carbon amorf, grafit, diamant). Pentru catene de carbon, polimeri sintetici includ toate macromolecular limitative, hidrocarburi nesaturate și aromatice. [C.31]
cărbune carbon amorfa este ars de o ecuație termochimică [C.24]
cunoaștere perceptive directă a produsului chimic conduce la noțiunea de substanță simplă (un corp simplu. În cuvintele lui Mendeleev), cum ar fi grafit sau diamant pe o substanță simplă are un fel foarte specific de materie, înzestrată cu totalitatea proprietăților. inerentă oricărei substanțe. Dar legea periodică prins și reflectă astfel de proprietăți ale materiei. care sunt comune tuturor atomilor unui element dat. de exemplu carbon, indiferent dacă acestea sunt în orice compus cu atomii altor elemente sau sunt într-o stare liberă, iar în al doilea caz, dacă atomii de carbon formează carbon amorf sau grafit sau diamant. Un astfel de proprietăți comune dovedit greutate atomică. [C.185]
În această reacție, luăm carbon din graficul SaRumyniyaPerehod amorf. amorf. caracterizată prin următoarea ecuație termochimică [c.399]
negru de fum este un produs de ardere incompletă sau descompunerea termică gazoase, lichide și solide hidrocarburi sau amestecuri ale acestora. Reprezintă modificarea amorfa de carbon aproape pur. particulele de funingine sunt sferice sau aproape de ea și forma format din întâmplare, dar strâns compactate structura individuală cristalite oo. aproape de structura de grafit. [C.286]
Pentru carbon (carbon amorf, grafit, diamant), fosfor (alb, violet, galben, negru), sulf (ortorombică, monoclinic, polimer), aceste concepte sunt aceleași. Pentru oxigen în srstoyanii solide cunoscute trei tipuri de cristale, cu temperaturi de tranziție între -229 și -249 ° C Este, de asemenea, ttroyavlenie polimorfism. Dar existența oxigenului în două forme moleculare diferite din Oz și Oz (ozon) este dincolo de domeniul de aplicare al polimorfism și este allotropism. [C.97]
Substanțele solide sunt de obicei împărțite în cristalină și amorfă. Ar fi mai bine să vorbim despre cristaline si amorfe. Având, cu toate acestea, din cauza că nu există nici o diferență calitativă clară între aceste state. difracția modernă cu raze X și studiile de difracție de electroni a aratat ca multi-corpul anterior considerat amorf (de exemplu, carbon amorf, sub formă amorfă de silice, etc.), Dispunerea atomilor în corpurile nu este complet haotic. Ei au o anumită regularitate în aranjamentul atomilor vecine (ordinul de mijloc), dar absent un cristal periodicitate grup tipic o singură unitate de repetiție a atomilor pe distanțe mari (comandă rază lungă). O proprietate caracteristică a tuturor solidelor este prezența și absența mișcării de translație oscilatorii a moleculelor. [C.46]
Pentru carbon (carbon amorf, grafit, diamant), fosfor (alb, mov, galben, negru), ĂSURI (ortorombică, polimerice monoclinic) notiune aceste [c.134]
La selectarea materialului anodului este principala problemă a asigurării capacitate mare de materiale de carbon și stabilitatea structurilor și proprietățile lor în timpul pedalării. Cele mai utilizate pe scară largă „carbon mezofază“ (matrice amorfă cu includerea nucleaŃie [c.151]
Datele pentru reacția anterioară ravnove Ia mogug nu se aplică pentru temperaturi sub 700-830 ° C, deoarece reacția (1), în aceste condiții nu curg, și există descompunere proces de metan până la carbonul amorf. carbon amorf este accelerarea ritmului de energie liberă. și, prin urmare, asigură concentrație de metan mai mare decât reacția (I) corespunzătoare echilibrului. Proprietățile carbonului amorf, precum și energia liberă este foarte dependentă de condițiile de izolare. Tabel. 2 sunt prezentate datele Schenk [2] compoziția] Amestecurile eavnovesnyh de hidrogen și metan, se formează peste carbon amorf, eliberat în timpul descompunerii metan peste fier sau cobalt. [C.318]
Fibrele de carbon sunt ambalate în paralel, dar sunt deplasate în mod aleatoriu în planul stratului și e.mu perpendicular, t. E. Este absentă ordonarea mezhploskostpaya. Franklin presupune că există atomi care nu sunt ambalate în ambalaje, aranjate în mod aleatoriu și de a crea dispersia-ing gazopodob (carbon amorf) într-un volum al corpului de carbon. crosslinks carbon amorfi. fixarea rigidă a pachetelor de structuri turbostratic, distribuite în mod aleatoriu în materialul în vrac. Sa presupus că carbonul amorf poate consta din lanț și structuri ciclice. conținând hidrogen. [C.27]
Substanțele solide sunt de obicei împărțite în cristalină și amorfă. Ar fi mai bine să vorbim despre stările cristaline și amorfe ale substanțelor. Având, cu toate acestea, înseamnă că nu există nici o diferență calitativă clară între aceste state. Studiile moderne de difracție cu raze X, difracție de electroni și electroni microscop au arătat că, în multe corpuri considerate anterior amorf (de exemplu, carbon amorf, formele amorfe kremnshema), aranjament atomic nu este întâmplătoare. Ei au o anumită regularitate în aranjamentul atomilor vecine (ordinul de mijloc), dar nu este tipic pentru un singur cristal periodicitate unitate de repetiție grup de atomi, la distanțe mari (o raza lunga). Particulele solide efectuează mișcarea în principal oscilând în jurul poziției de echilibru în rețeaua cristalină. Cu toate acestea, particulele individuale sunt capabile să se deplaseze prin volumul corp solid. în care mișcarea de translație este conectat la materialul de transfer și este difuzie. O astfel de mișcare are loc atomi sau între punctele de cristal cu zăbrele. fie prin umplerea locurilor goale (vacante) în rețeaua cristalină (găuri), sau prin schimbarea particulelor învecinate. [C.42]
Următoarele sunt câteva caracteristici ale fiecăreia dintre formele alotropice ale carbonului. Oxidarea cu ozon în prezența apei face ca o carabină la acid oxalic. și P-car-bin - a cărbunelui. Diamantul este chimic foarte stabil. Fluorul oxidează numai la încălzire, dar în același timp cu distrugerea completă a structurii sale tridimensionale și formarea de SG4 tetrafluoride carbon. În prezența oxigenului diamant este ars la 870 ° C În absența unor oxidanți nu reacționează cu acizi și baze. Fullerene reacționează cu metale alcaline, pentru a forma fullerides exemplu KdStsts. Fullerene, de asemenea, interacționa cu hidrogen, halogeni, fosfor. Cea mai înaltă reactivitate au forme amorfe de carbon, deoarece acestea au dezvoltat suprafață. o pluralitate de defecte în structura cristalină și un număr mare de legături chimice de carbon terminal, saturate datorită atomilor altor elemente. mai degrabă decât carbonul. carbon amorfa este aprins în aer, la temperaturi de la 300 la 500 C, la temperaturi mai ridicate, reacționează cu vaporii de sulf pentru a forma sulfura de carbon 82. Când este încălzit, se formează un bor covalentă și carburi de siliciu. Importantă reacție la scară industrială, de reducere a metalelor de carbon amorf din oxizii lor și reacția sa cu vapori de apă [c.340]
Handbook of Chemistry pentru universitățile care intră 972 1 (1 972) - [c.256]
Produse chimice nocive compuși anorganici ai elementelor din grupele 1-4 (1988) - [c.290. c.291. c.496]
Chimie anorganică (1950) - [c.171]