La solubilitate mare de amoniac în apă pe bază de experiență frumoasă demonstrație. Dacă balonul răsturnată cu amoniac printr-un tub îngust care leagă vasul într-un vas cu apă, lăsați câteva picături de apă, gaz, dizolvat rapid în ea, presiunea scade și sub influența presiunii atmosferice, apa din vasul cu indicator dizolvat (fenolftaleină) cu graba putere într-un balon. Acolo, ea imediat vopsite în culoarea roșu aprins datorită formării soluției alcaline.
Amoniacul este chimic destul de activ si interactioneaza cu multe substante. In oxigen pur arde flacără galben pal în curs de dezvoltare, în principal la azot și apă. Amestecuri de amoniac cu aer, la un conținut de 15 până la 28% din exploziv. În prezența catalizatorilor de reacție, cu oxigen conduce la oxizi de azot. Când dizolvat lichior de amoniac produsă în apă, care este uneori menționată ca hidroxid de amoniu. Cu toate acestea, acest nume nu este destul de precisă, deoarece în soluție formată inițial hidrat NH3 · H2O, care este apoi parțial dezintegrează în ioni NH4 + și OH. NH4OH în mod convențional o bază slabă, în calcularea gradului de disociere se presupune că toate amoniacul în soluție este sub formă de NH4OH, și nu ca un hidrat.
Amoniac printr-o pereche de electroni unshared formează un număr foarte mare de complecși cu ionii metalici, sau așa-numitele ammines amminokompleksov. Spre deosebire de aminele organice în aceste complexe la atomul de azot sunt întotdeauna conectate trei atomi de hidrogen.
legături de hidrogen puternice conduce la un nivel relativ ridicat (în comparație cu alte gaze) căldură amoniac vaporizarea de 23,3 kJ / mol. Este de 4 ori căldura de vaporizare a azotului lichid și 280 de ori mai mare decât cea a heliului lichid. Prin urmare, heliu lichid este imposibil să se toarnă într-un pahar regulat se evaporă imediat. Cu azot lichid pentru a organiza o astfel de experiență în care este posibil, dar o mare parte din ea se evaporă, răcirea vasului, și se fierbe lichidul rămas prea departe destul de repede. De aceea, de obicei un gaz lichefiat stocat în laboratoare speciale, vase Dewar cu pereți dubli, între care un vid. amoniac lichid, spre deosebire de alte gaze lichefiate pot fi păstrate într-un obișnuit pahare de laborator sticlărie chimice, baloane, procedând astfel el nu se evapora prea repede. Dacă-l toarnă într-un balon Dewar, atunci acesta va fi stocat pentru o lungă perioadă de timp. Și o altă proprietate convenabil de amoniac lichid: la temperatura camerei, presiunea vaporilor deasupra este relativ mic, astfel încât experimentele pe termen lung pot lucra cu ea în flacoane de sticlă sigilate care o astfel de presiune este ușor de întreținut (încercarea de a face acest experiment cu azot lichid sau oxigen, aceasta va duce inevitabil la o expunere). Cele mai multe dintre căldura de evaporare a amoniacului lichid permite utilizarea acestei substanțe ca agent frigorific în diferite sisteme de refrigerare; evaporarea amoniacului lichid foarte puternic răcit. În frigidere casnice înainte de a fi fost, de asemenea amoniac (acum cea mai mare parte CFC-uri). amoniac lichid stocat în flacoane sigilate.
amoniac lichid ca apa din exterior. Asemănarea nu este limitată. Deoarece apa, fin solvent amoniac lichid pentru ambii compuși organici și anorganici ionici și nepolari. Se dizolvă ușor multe săruri care, ca și în soluție apoasă disociază în ioni. Cu toate acestea, reacțiile chimice în amoniac lichid adesea se mișcă destul de diferit, atât în apă. Acest lucru se datorează în primul rând faptului că solubilitatea aceleași substanțe în apă și amoniac lichid poate varia foarte mult, așa cum se poate observa din tabelul următor, care prezintă solubilitatea (în grame la 100 de grame de solvent) a anumitor săruri în apă și în lichidul amoniac la 20 ° C: