Unghiul Bond este de 104 5e, iar geometria moleculei H20 seamănă cu o tetraedru distorsionată, dintre care două vârfuri sunt situate atomi de H și perechile orbitalii celelalte două sunt ocupate Nepo divizate ale atomului de oxigen electronii nu sunt implicate în formarea legăturilor chimice. [17]
Mici valență unghi a atomului de metal din ciclul afectează creșterea unghiului de valență între atomii de capăt halogen. Cu toate acestea, în compusul de alchil aluminiu (3) care conține legătura cu punte, a găsit o valoare complet diferită de unghiuri de valență. Nu întâmplător și datorită faptului că acești compuși sunt electroni a căror legare patru atomi-mo stikovyh este de numai două, mai degrabă decât patru perechi de electroni. Unghiurile Valence sunt aproape de valorile unghiurilor detectate în polimerul Be (CH3) 2, care este discutat mai sus structura. Dimer molecule halogenurile la temperaturi ridicate, disociază în monomer, care se pare că au o structură cu trei diagonală plat. In anion [(C2H5) zA1RA1 (C2H5) 2] - detectat punte drept conținând un atom de fluor și configurație tetraedrice în jurul ligandează dispunerea atomilor de aluminiu. poduri liniare punte de fluorură similare cu tetramer clorură pentafto-niobiu (NbF8) fluorocomplexes aluminiu 4 și discutate mai jos. [18]
Unghiul de valență Vnutritsiklichesky la atomul de N în moleculele inelului piperidina (Figura 25a și 256.) și 4 125 123 9 semnificativ mai mare vnetsiklicheskih 2 116 116 și 5, care, la fel ca în molecula caz considerat anterior 2 2 6 6-tetrametil - 4- piperidonă (vezi pagina N coordonare atom între planul intermediar și piramidal trigonala: .. formele N-o de legătură cu planul CNC un unghi de 15 8 al primei molecule și 18 2, în al doilea [19].
Unghiul de valență CSC mai puțin de 97 unghi 8 105 CSEC; Gruparea BrSeBr la 9 aprilie se îndepărtează de liniaritate. [20]
Unghiul Bond Si-O - Si grupe siloxan, egal cu 140, determinată de participarea legăturilor cu dn p orbitali. Acest lucru explică de ce stabilitatea, reactivitatea scăzută și slab bazicitatea Lewis a oxigenul grupării siloxanic. grupe terminale menționate anterior arată capacitatea foarte slabă pentru a forma compuși cu punți de hidrogen și hidratare. Încălzit la o temperatură ridicată (lată-degidroksi) este silice hidrofobă. Sa dovedit că sistemul Nzo - calcinată SiO2 adsorbție izotermă de tip III conform clasificării Brunauer. [22]
Unghiul Bond C-O - C corespunde SNzOSNz 112, care este aproape de unghiul tetraedric și indică LR3 - atom caracter hibridizare oxigen. Eteri sunt printre substanțele maloreaktsioiiosposobnyh și sunt stabile față de mulți reactivi (compuși organometalici și colab.), Dar acestea sunt sensibile la oxigen și ușor forma hidroperoxizi explozive, care sunt cauza explozie dacă este mânuit neglijent. [23]
unghiul de legătură CCN se presupune constant. [25]
Deoarece unghiul de valență - N este 120, atomul de oxigen cel mai apropiat de poziția orto a unui inel adiacent brom. [26]
Ce valență unghi caracteristic atomilor de carbon în stare 5P3 - hibridizare. [27]
Acest unghi legătură HO urmărește să păstreze și în starea de condensat. [28]
Mai mic unghiul de valență. cu atât mai mare lungimea persistență, deoarece ar trebui să fie, deoarece la temperaturi joase - în segmentele apropiate au aproape aceeași direcție. [29]
Deoarece unghiul de valență legătură oxigen doar puțin mai mare de 90, mișcarea atomilor de oxigen din alungire OH vibrațiilor în direcția indicată de săgeată, va preveni unele repulsie mezhaksialnoe, ceea ce duce la o creștere a constantei forței și frecvenței. În cazul co-unirea cu substituentul ecuatorial (II), unde gruparea hidroxil poate avea practic orice orientare în raport cu C-O, acest efect nu este observat. [30]
Pagini: 1 2 3 4