concepte de bază
- proces cvasistatic - un proces care are loc atât de încet, încât un sistem termodinamic de-a lungul întregului proces rămâne aproape de echilibru. Termodinamica considerând procesul de echilibru quasistatic ca proces.
- Termodinamică de echilibru - caracterizat prin egalitatea de temperatură, presiune și alți parametri ai sistemului macroscopic, toate părțile și o entropie maximă a sistemului în ansamblu (în condițiile în care sistemul nu se rotește și nu este acționat de câmpurile externe) .. Orice sistem izolat în timpul ajunge la o stare de echilibru termodinamic.
- proces Equilibrium - acesta este un proces ideal în care o schimbare caracteristică în mediul extern este mult mai mult decât timpul de relaxare a sistemului.
Legile și principiile relațiilor
Conceptul de căldură redus, independența față de traiectoria de tranziție în proces de cvasi-static: dQ / T = 0
1 °. Raportul dintre cantitatea de Q căldură, organismul obținut în procesul izoterm, la temperatura T a corpului care emit căldură se numește cantitatea redusă de căldură Q *. t. e ..
Când corpul este încălzit (Q> 0) Q * este pozitiv, în timpul răcirii (Q,
unde T - temperatura corpului emițătoare de căldură respectiv. (În cazul unui proces reversibil T coincide cu temperatura corpului, realizarea procesului). Cantitatea de căldură de mai sus Q * 1-2 pentru o porțiune arbitrară 1 - proces> 2 C1 C2. .
2 °. Cele de mai sus cantitatea de căldură Q * mod. care comunică organismul în orice proces ciclic reversibil este zero :.
Aici, T este temperatura la care corpul comunica cantitatea de căldură elementară # 948; Q. Din expresia anterioară, care este o funcție a diferențialului total al unei funcții S [spre deosebire de # 948; Q, care nu este un diferențial complet]
Stare funcție singură valoare S, diferența totală, care este determinat de ultima formulă, numită corp entropie. Formula arată că dS și # 948; Q au aceleași semne. În consecință, natura modificării entropiei poate fi considerată că transferul de căldură are loc în ce direcție. Când corpul este încălzit (# 948; Q> 0) crește entropia (dS> 0). În cazul în care organismul este răcit (# 948; Q
unde M - masa gazelor, # 956; - masa lui molară, CV # 956; - capacitatea termică molară a gazului la volum constant, r-- gaz universal O constantă, T - temperatura gazului, V - volumul său. Acest rezultat fascicul de po- în timp ce utilizați prima lege a termodinamicii pentru # 948; Q bazat pe ecuația lui Mendeleev - Clapeyron. schimbare # 916; S1-> 2 entropie gaz ideal la tranziția de la starea 1 la starea 2 nu depinde de tipul de tranziție 1 -> 2: