Diferența dintre aceste două valori (Cp-Cv) este extinderea sistemului atunci când temperatura de un grad, produs ca urmare a unei încălziri suplimentare.
Pentru un gaz ideal -SV Cp = R.
Pentru gazele neideale la presiuni joase si temperaturi este posibil să se utilizeze formula
Cp-Cv = R (1 + 2 * a * p / (R2 * T 2)) (38)
unde a este constanta din ecuația van der Waals.
Dependența capacității de căldură.
Căldura specifică a gazelor și vaporilor este puternic dependentă de temperatură.
De exemplu, în funcție de capacitățile termice molare reale și medii la presiune constantă poate fi scrisă după cum urmează (respectiv):
Pentru substanțele anorganice
Pentru substanțele organice:
unde a, b, c, d, c ¢ „- dependența de temperatură a ratelor de căldură specifice pentru o substanță dată.
În calculele de pe PC, de exemplu în Excel, mai avantajos să se utilizeze o formulă combinată
Astfel, pentru substanțele organice ¢ coeficientul „este zero, iar pentru substanțele organice Coeficientul naobrot c și d sunt zero.
Trebuie amintit că, în ecuația nu este capacitatea constantă și termică a substanței la T = 0 ° C
Dependența de presiune CP pentru gazele reale este mai dificilă în calcule de inginerie și calculat pentru diferite ecuații aproximative.
Găsiți căldura specifică a vaporilor de metanol la 357 0 C.