INFLUENȚA Indicatori de calitatea apei pentru sănătatea umană
ion de amoniu
ion de amoniu (NH4 +) - în apele naturale acumulate atunci când este dizolvat în apă combustibil gazos - amoniac (NH3), formate în timpul descompunerii biochimice a compușilor organici cu conținut de azot. amoniac Dizolvat pătrunde în rezervor la suprafață și scurgere subterană, precipitații, precum și cu apele uzate.
Prezența concentrațiilor de ioni de amoniu peste nivelul de fond, ceea ce indică o contaminare proaspătă și apropierea sursei de poluare (tratarea apelor reziduale comunale, lagune de deșeuri industriale, ferme de bovine, acumularea de gunoi de grajd, îngrășăminte cu azot, de decontare și colab.).
indicele de hidrogen (pH)
Indicatorul de pH sau pH-ul este logaritmul concentrației de ioni de hidrogen, luată de semn opus, adică, pH = -log [H +].
Valoarea pH-ului este determinată de raportul cantitativ în apă de ioni H + și OH- produs în disocierea apei. Dacă ionii OH- în apă predomină - adică, pH> 7, apa va fi alcalină, dar la un conținut ridicat de H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.
În funcție de pH-ul nivelului apei poate fi împărțită în mod condiționat în mai multe grupuri:
- apă puternic acid <3
- apa acida 3 - 5
- apă ușor acid 5-6.5
- apa neutra 6.5-7.5
- apa usor alcalina este 7.5-8.5
- Apa alcalina este 8.5-9.5
- extrem de apă alcalină> 9,5
În funcție de valoarea pH-ului poate varia viteza reacțiilor chimice, gradul de corozivitate a apei, toxicitatea poluanților și mai mult.
De obicei, pH-ul este în intervalul în care nu afectează calitatea apei de consum. PH-ul apei râului este în mod tipic în intervalul 6,5-8,5 în bălți apei acide datorită acizilor humici - unde pH 5,5-6,0, pH-ul este de obicei mai mare în apa freatică. La un nivel ridicat (pH> 11) apa capătă un miros caracteristic de formare a spumei, neplăcut, capabil de a provoca iritația ochilor și a pielii. pH scăzut<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.
duritatea apei
Duritatea apei este formată prin dizolvarea de rocă ce conține calciu și magneziu. Duritatea calciului cauzata predomina prin dizolvarea calcarului și cretă, dar în zonele unde mai dolomită decât calcar și duritatea de magneziu pot predomina.
Analiza apei are o valoare de rigiditate în primul rând apelor subterane diferite de adâncime și de suprafață fluxurile de apă provenind din izvoare. Este important să se cunoască duritatea apei în zonele în care există ieșiri de roci carbonate, în principal calcar.
Posedă rigiditate mare de mare și apa de ocean. Duritatea ridicată a apei se deteriorează proprietățile organoleptice ale apei, dându-i un gust amar și are un efect negativ asupra organelor digestive. Aceasta determină formarea de rigiditate la scară în cazane și alte dispozitive se fierbe apa.
Amploarea duritate totală în apă potabilă nu trebuie să depășească 10,0 lichid de răcire. Cerințe specifice pentru apa de proces pentru diverse industrii, ca ieșire spumă mai tehnica inutilizabil.
Verificați apa din rigiditatea necesară înainte de utilizarea acestuia în orice unitate de inginerie care sunt asociate cu încălzirea și apa de fierbere. Nu te grăbi să cumpere un filtru pentru a reduce duritatea apei, aceasta poate fi și așa mai departe, în intervalul normal. In regiunea Moscova, sondele de duritate a apei și a forajelor variază într-o gamă destul de largă - de la fiziologic norma 3-4 a lichidului de răcire a lichidului de răcire la 20,0, ceea ce este semnificativ mai mult decât MPC. Verificați apa de la robinet de alimentare cu apă din Moscova a arătat că rigiditatea acestei ape este aproximativ egală cu 4 JO.
Potrivit SanPiN 2.1.4.1175-02 „cerințele de igienă pentru calitatea apei de alimentare centralizată cu apă. Sursele de protecție „duritatea apei MPC sanitară este în duritatea interval de 7-10 grade (lichid de răcire).
mineralizare totală
A nu se confunda mineralizarea cu un reziduu uscat. Metoda de determinare a reziduului uscat este astfel încât compușii organici volatili dizolvați în apă, nu sunt luate în considerare. mineralizare generală a reziduurilor uscat și pot diferi cu o cantitate mică (de regulă, nu mai mult de 10%).
Nivelul salinității în apă potabilă cauzată de calitatea apei din surse naturale (care variază semnificativ în diferite regiuni geologice datorită diferite solubilității mineralelor). Moscova Apa nu se caracterizează în special prin mineralizare ridicată, deși în aceste fluxuri, care sunt situate în locuri în care rocile karbontnyh solubile, mineralizare pot fi crescute.
- ultrafresh <0.2
- Fresh 0.2-0.5
- Apa cu relativ mare de mineralizare 0.5-1.0
- Sălcie 1.0-3.0
- Sărați 3 - 10
- Salinitate crescută a apei 10-35
- Pickles> 35
Pe lângă factorii naturali, mineralizarea totală de apă în mare măsură influențată de apele reziduale industriale, meteorica urban (când sarea este folosită pentru combaterea drumurilor dezghet) etc.
Pentru standarde de salinitate tehnice mai stricte decât băutul, deoarece chiar și concentrații relativ mici de săruri strica echipamente, se depun pe pereții conductelor și a le bloca.
clor rezidual
Clorul este un oxidant puternic și un agent antibacterian bun. Deci, este utilizat pentru dezinfectarea apei potabile. Moskvskie tratare a apei alimentarea orașului cu apă potabilă, de asemenea, folosit de clorurare ca metodă de dezinfectare a apei primare. Clor și aplicate pentru dezinfectarea apei uzate pentru albirea pastei în fabricarea hârtiei și bumbac.
Analiza apei pentru clor rezidual este necesar în primul rând pentru apa care trece prin procedura de clorinare.
Clor rezidual prezent în apa de la robinet de băut. Este foarte volatilă și concentrare mică evapora rapid apa. Cu toate acestea, la concentrații mari de clor liber reprezintă o amenințare serioasă pentru sănătatea umană. În corpurile naturale de apă, el nu ar trebui să participe. Este necesar să se controleze concentrația în apă potabilă de la robinet în bazine de înot și în orice altă apă reținută prin procedură clor dezinfecție.
clor - un atom de clor în apa ca acid hipocloros sau ion hipoclorit de. Clorul existent sub forma cloramina precum triclorura de azot se numesc clorul legat.
Tricromatice apelor naturale datorate în principal prezenței substanțelor humice și compuși ferici. Concentrația acestor substanțe depinde de condițiile geologice, acvifere, natura solului, prezența turbăriilor și în bazinul etc. Cu cât mai mare a substanțelor humice, cromaticitatea superior.
Apa uzata unele companii pot crea, de asemenea, destul de o culoare intensă a apei.
apă naturală de culoare variază de la câteva mii de grade. Limitarea valorii de culoare pentru apă potabilă - 30 de grade.
înțelegere internă și chimice de culoare nu este întotdeauna aceeași. Apa poate fi aproape de portocale din oxizi de fier, dar este considerat nu nuanța și opacitate se filtrează și filtrul de hârtie obișnuită.
apă ridicată croma afectează proprietățile organoleptice și influențează în mod negativ dezvoltarea plantelor acvatice și animale din cauza o scădere bruscă a concentrației de oxigen dizolvat în apă care este consumată pentru oxidarea compușilor de fier și substanțe humice. Dar de la sine indicatorul de culoare nu spune despre natura poluării, dar în cazul în care acesta este ridicat, atunci unele murdărie.
Concentrația de fier în apă depinde de conținutul de pH și oxigen în apă. Fier în puțuri de apă și puțuri pot fi localizate în ambele oxidată și în repararea formă, ci pe apa în picioare este întotdeauna oxideze și poate precipita. O mare de fier se dizolvă în apă subterană anoxice acidă.
Analiza apei pentru fier este necesar pentru diferite tipuri de apă - suprafața naturală a apei, aproape de suprafață și subterane sub suprafață, ape reziduale industriale.
Apa care conține fier (în special în subteran) transparent și clar mai întâi în aparență. Cu toate acestea, chiar și la scurt contact cu oxigenul atmosferic fier oxidează, dand apa de culoare maro-gălbui. Fier la concentrații mai mari de 0,3 mg / dm3, o astfel de apă poate cauza apariția petelor de rugină pe instalații sanitare și pete pe rufe în timpul spălării. Cu un conținut de fier de peste 1 mg apă / dm3 devine tulbure, de culoare de culoare galben-brun, a simțit un gust metalic caracteristic. Toate acestea face ca apa, practic, A inacceptabil atât pentru tehnică cât și pentru aplicații de apă potabilă.
Mangan - element chimic din grupa VII a sistemului periodic al elementelor DI Mendeleev. Metal.
Manganul activeaza o serie de enzime implicate în procesele de respirație, fotosinteză afectează hematopoiezei și minerale metabolismul. deficit de mangan în sol determină necroza plantelor, cloroza, la fața locului. Cu o lipsa acestui element în hrana animalelor, în spatele în creștere și dezvoltare, care le-au deranjat metabolismul mineral, anemia se dezvolta. Pe solurile mangan slab (carbonat și pereizvestkovannyh), se utilizează îngrășăminte cu mangan.
Căci omul este periculos ca și lipsa surplus de mangan. MPC mangan în apă în România - 0,1 mg / dm 3 (la SanPiN 2.1.4.1074-01 „bând cerințelor de igienă de apă pentru a calității apei în sistemele centralizate de control al calității apei potabile ..“)
Poluarea apei cu nitrați se poate datora atât cauze naturale și provocate de om. Ca rezultat al activității bacteriene în rezervoare ioni de amoniu se pot trece în ioni de azotat, în plus, în timpul furtunilor o cantitate de nitrați apare deversărilor când electrice - fermoarele.
Sursele principale de nitrați antropogene în apă sunt de evacuare de intrare a apelor uzate și scurgerile din domeniile în care se aplică îngrășămintele pe bază de nitrat.
Nitrații sunt periculoase pentru om. Distinge toxicitate primară nitrat corespunzătoare de ioni; secundară, asociată cu formarea de ioni de nitrit și terțiar, datorită formării nitrozaminelor din azotit și aminele. Nitrații doza letală pentru om este 8-15 Utilizarea prelungită a produselor de apă și alimentare care conțin cantități semnificative de nitrați, concentrația de methemoglobină în sânge crește de băut. Aceasta scade capacitatea sangelui de a transporta oxigen, ceea ce conduce la consecințe negative pentru organism.
azotat MPC în apă, conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „cerințele de igienă pentru calitatea apei de alimentare centralizată cu apă. Surse de protecție sanitară „45 mg / dm3
Nitritul - etapă intermediară în lanțul de procese bacteriene de oxidare a amoniacului la nitrați sau, în mod alternativ, reducerea azotatul în azot și amoniac. Astfel de reacții redox sunt caracterizate prin stațiile de aerare, apa si apele naturale. Cea mai mare concentrație a nitriților în apă este în timpul verii, din cauza activității unor microorganisme și alge.
Nitritul poate fi utilizat în industrie ca conservanți și inhibitori de coroziune. Din apele uzate pot intra căile navigabile deschise.
Fluorurile fac parte din minerale - săruri fluorură în sol și roci. În cazul în care se formează fluoruri lor de dizolvare, care intră în apă. Fluorurile sunt prezente în aproape toate sursele de apă, dar în concentrații diferite.
Potrivit SanPiN 2.1.4.1175-02 „cerințele de igienă pentru calitatea apei de alimentare centralizată cu apă. Protecția sanitară a surselor „fluorura MPC - 1,5 mg / dm3
oxidare permanganat
oxidarea permanganat este exprimată în miligrame de oxigen, oxidarea poshedshego a substanțelor conținute în 1 dm3 de apă.
Există mai multe tipuri de oxidare a apei: permanganat, dicromat, iodat. Cel mai mare grad de oxidare se realizează prin bicromat. În practică, pentru purificarea apelor naturale malozagryaznennyh determinate de oxidare permanganat și ape mai poluate - de obicei, oxidarea dicromat de (COD - „consumul chimic de oxigen“).
Amploarea oxidării apelor naturale poate varia într-o gamă largă de la o fracție miligram la zeci de miligrame pe litru de O2. Apele de suprafață au o oxidabilității mai mare comparativ cu subteran. Acest lucru este de înțeles - substanțe organice din reziduurile de sol și plante pătrunde cu ușurință apa de suprafață decât în apele subterane, adesea argilă paturi limitate limităm. râuri șes de apă au de obicei oxidare 5-12 mg O2 / dm3, cu putere de râu mocirlos - zeci de miligrame pe 1 dm3. Apele subterane au un nivel mediu de oxidare de la sutimi la zeci de miligrame O2 / dm3. Deși a apelor subterane în zonele zăcămintelor de petrol și gaze și turbării pot avea o oxidare foarte mare.
MPC apă potabilă prin oxidare cu permanganat conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe de igienă pentru calitatea apei de alimentare cu apă centralizată. Surse de protecție sanitară „de 5,0-7,0 mg / dm3.
Sulfurilor - compuși cu sulf naturali ai metalelor și unele nemetale. Tratate chimic ca săruri de H2S hidrogen sulfurat. MPC în apa de băut de 0,003 mg / dm3
hidrogen sulfurat
Hidrogenul sulfurat - H2S - un poluant destul de comune de apă. Acesta este format prin descompunerea materiei organice. Cantități semnificative de hidrogen sulfurat sunt alocate la suprafață în zonele vulcanice, dar în acest fel nu este important pentru zona noastră. Noi în suprafață și cursurile de apă subterane de hidrogen sulfurat este eliberată în timpul descompunerii compușilor organici. Mai ales mult hidrogen sulfurat poate fi în straturile inferioare ale apei sau în pânza freatică - în condiții de deficit de oxigen.
În prezența oxigenului, hidrogenul sulfurat este oxidat rapid. Pentru acumularea acesteia sunt necesare condiții de reducere.
Hidrogenul sulfurat poate fi eliberată în cursurile de apă din scurgerile de substanțe chimice, produse alimentare, industria celulozei, a apelor uzate urbane.
Hidrogen sulfurat nu numai toxic, are un miros neplăcut ascuțit (miros cum ar fi ouă clocite) care agravează proprietățile organoleptice ale apei, ceea ce face impropriu pentru băut. Apariția hidrogenului sulfurat în straturile inferioare este un semn de deficit de oxigen acute și fenomenele de dezvoltare omorâre în iaz.