2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 0,5 A + 2B = S. In momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în stoichiometric cantități. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,4, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. 1273 K și o presiune totală de 30 atm într-un amestec de echilibru cu reacția dorită de CO2 (g) + C (solid) = 2CO (g) conține 17% (în volum) CO2. Ce procent de CO2 va fi conținut într-un gaz la o presiune totală de 20 atm. Ce presiune în gazul va conține 25% CO2?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, potrivit stoichiometric ecuația 2A + B = S. în momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezentă, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,5, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
1. Se descrie metoda de determinare a valorii echilibrului constant pentru măsurarea densității. Această metodă se referă la metodele de ce?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, potrivit stoichiometric ecuației A + 2B = S. In momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezentă, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,6, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Echilibrul constant pentru CO reacție (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO2 (g) la 500 ° C egal cu 5,5 ([p] = 1 atm). Un amestec format din 1 mol CO și 5 mol H2O a fost încălzit la această temperatură. Se calculează fracția molară de apă în amestecul de echilibru.
1. Se descrie metoda de determinare a valorii echilibrului constant prin măsurarea directă a presiunii parțiale.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 0,5 A + B = no C. La momentul inițial de timp a produsului de reacție în sistem, iar materiile prime au fost luate în stoichiometric cantități. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,3, iar presiunea totală este de 1,5 atm. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3 .Konstanta reacție de echilibru N2O4 (g) = 2NO2 (g) la 25 ° C egală cu 0143 ([p] = 1 atm). Calculați presiunea stabilită în vasul de 1 litru, care conține 1 g de N2O4 la această temperatură.
1. Așa cum este posibil să se determine valoarea constanta de echilibru a reacției, fără a recurge la experiment.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 0,5 A + 3B = S. In momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în stoichiometric cantități. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,3, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Vasul de 3 litri, conținând 1,79 x 10 -2 mol I2. se încălzește la 973 ° C Presiunea în vasul la echilibru a fost găsit a fi 0,49 atm. Presupunând gaze ideale, se calculează constanta de echilibru la 973 K pentru reacția
1. Folosiți ecuația reacției izobar pentru determinarea echilibrului chimic constant la temperatura anterior neexplorat.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, potrivit stoichiometric ecuația 3A + B = S. în momentul inițial de timp a produsului de reacție să aibă sistem, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,4, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. PCL5 reacție (g) = RSl3 (g) + Cl2 (g) la 250 ° C standard molar Gibbs schimbare energie = - --- 2508 J / mol. La ce grad de conversie a presiunii totale în RSl3 PCI5 și Cl2 la 250 ° C este de 30%?
1. Un sistem în care reacția în fază gazoasă are loc reacția endotermă A + 3B = 2C este în echilibru la 400 K și 5 atm. Dacă gazele ideale, atunci impactul asupra produsului se obține un adaos de gaz inert la volum constant?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform cu ecuația 2A stoichiometric + B = 2C. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,3, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Pentru 2HI reacție (z) = H2 + I2 (g), constanta de echilibru Kp = 0,0183 ([p] = 1 atm) la 698.6 K. Cât de multe grame de HI este format prin încălzire până la această temperatură, 10 g de I2 și 0 , 2 g de H2 în recipientul de trei litri? Care sunt presiunile parțiale ale H2, I2 și HI?
1. Un sistem în care reacția în fază gazoasă are loc reacția endotermă A + 3B = 2C este în echilibru la 400 K și 5 atm. Dacă gazele ideale, atunci impactul asupra creșterii randamentului temperaturii?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 0,5A + 2B = 2C. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,3, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Vasul de 1 litru, conținând 0,341 moli și 0,233 moli de PCI5 N2 a fost încălzit la 250 ° C Presiunea totală în vasul la echilibru este egal cu 29,33 atm avansat. Presupunând toate gazele ideale, se calculează constanta de echilibru, la 250 ° C pentru a curge în vasul de reacție PCI5 (z) = RSl3 (g) + Cl2 (g).
1. Un sistem în care reacția în fază gazoasă are loc reacția endotermă A + 3B = 2C este în echilibru la 400 K și 5 atm. Dacă gazele ideale, atunci impactul asupra creșterii randamentului presiunii?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform cu ecuația stoechiometrică B = 0,5A + 2C. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,5, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Echilibrul constant pentru reacția de CO (g) + 2H2 = CH3OH (g) la 500 K este = 0,00609 Kr ([p] = 1 atm). Calculați presiunea totală necesară pentru producerea de metanol cu randament de 90%, în cazul în care CO și H2 sunt luate în raport de 1: 2.
1. Descrie metoda de determinare a constantelor prin măsurarea presiunii parțiale de echilibru.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 0,5A + 1,5V = 2C. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,4, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Equilibrium 2NOCl în reacție (g) = 2NO (g) + Cl2 (g) este fixată la 227 ° C și o presiune totală de 1,0 bari, atunci când presiunea parțială este 0,64 bar NOCl (inițial prezent doar NOCl). Se calculează reacția la această temperatură.
1. Să descrie metode chimice pentru determinarea constantelor de echilibru.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform cu ecuația 2A stoichiometric + 2C = 0,5V. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,2, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Se calculează presiunea totală care urmează să fie aplicat la un amestec format din 3 părți H2 și 1 parte N2. pentru a da un amestec de echilibru care conține 10% volum NH3 la 400 ° C,
Constanta de echilibru pentru reacția N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) la 400 ° C
și termeni de presiune în atm este de 1,6 · 10-4.
1. Un sistem în care reacția în fază gazoasă are loc reacția endotermă A + 3B = 2C este în echilibru la 400 K și 5 atm. În cazul în care gazele ideale, cum va afecta scăderea randamentului presiunii?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform cu ecuația 2A stoichiometric + B = 0.5p. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,4, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. La 250 ° C și o presiune totală de 1 atm PCI5 disociate la 80%, prin reacția PCI5 (z) = RSl3 (g) + Cl2 (g). Care va fi egal cu gradul de disociere PCI5, în cazul în care sistemul cu azot, presiunea parțială a azotului a fost egală cu 0,9 atm? Presiunea totală menținută la 1 atm.
1. Un sistem în care o reacție exotermă
CO (g) + 2H2 = CH3OH (g) este în echilibru la 500 K și 10 bari.
În cazul în care gazele ideale, modul în care aceasta poate afecta producția de scădere a presiunii în metanol?
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 1,5 A = 2C + 3B. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,5, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Echilibrul constant pentru reacția de CO (g) + 2H2 = CH3OH (g) la 500 K este egal cu 6,09 × 10 mai ([p] = 1 atm). Amestecul de reacție format din 1 mol CO
2 moli de H2 și a unui mol de gaz inert (azot) este încălzit la 500 K și o presiune totală de 100 atm. Se calculează compoziția amestecului de reacție.
1. Se descrie metoda de determinare a constantelor de echilibru pentru datele electrochimice.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B, care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform ecuației stoichiometric 2A + 0,5V = S. In momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice . După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,4, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Pentru N2 reacție (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) la 298 K expresia constantă de echilibru cu o presiune egală cu 6,0 x atm May 10, dar entalpia molar standard formarea de amoniac este = - 46,1 kJ / mol. Găsiți valoarea constanta de echilibru la 500 K.
1. Sistemul, cu o reacție exotermă de CO (g) + 2H2 = CH3OH (g) este în echilibru la 500 K și 10 bari. Dacă gazele ideale, modul afectează scăderea randamentului metanolului temperaturii.
2. Există un amestec de substanțe gazoase A și B care pot reacționa chimic pentru a forma produsul de reacție C, conform cu ecuația stoechiometrică 2A + B = 1,5S. La momentul inițial de timp a produsului de reacție este prezent, iar materiile prime au fost luate în cantități stoichiometrice. După echilibrare într-un amestec echilibrat de produs conține numărul de moli de C egal cu 0,5, iar presiunea totală este de 2 atmosfere. Găsiți echilibrul constant în scala p.
3. Echilibrul constant pentru reacția N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) la 400 ° C și presiune termeni atm este de 1,6 · 10-4. Ceea ce presiunea totală trebuie să fie aplicată la un amestec echimolecular de azot și hidrogen până la 10% din azotul din amoniac a evoluat? Gaze considerate ideale.
Cum de a crea un raport
Într-un raport cu privire la activitatea de laborator pare adecvat să se includă următoarele secțiuni: introducerea, partea 1, partea 2, și concluzii.
Completați secțiunea „Introducere“ ar trebui să stabilească obiectivele lucrării.
În partea 1 trebuie
2.1. Plumb circuitul de setare pentru a determina disocierea carbonaților metalici elastici și descriu cursul experimentului.
2.2. Adu rezultatele calculului constanta de echilibru pentru datele experimentale
2.3. Adu calcularea constanta de echilibru pentru datele termodinamic
În partea 2 trebuie să
3.1. Adu răspunsul pe deplin motivat la întrebarea 1 loc de muncă 2.
3.2. Se aduce soluția problemelor 2 și 3 2. Condiția sarcinilor de serviciu trebuie să fie scrise în notație simbolică.
În concluziile este recomandabil să se reflecte îndeplinirea obiectivelor, precum și pentru a compara valoarea constanta de echilibru calculată în 2.2 și 2.3.
bibliografie
1. termodinamicii chimice Karjakin: Proc. manual pentru școli. M. Academia. 20c.
2. termodinamica Prigogine Kondepudi D. moderne. De la motoare termice la structurile disipative. Mir 20c.
4. rapide variabile de referință fizico-chimice / Ed. și. L. Chemicals, 20c.
5. Probleme în chimie fizică: antrenament. Manual pentru școli /. și altele. M. Examen, 20c.