Electroliții sunt substanțe care se disociază în apă și alte lichide polare sau se topește ioni și capabilă să conducă curent electric.
Soluțiile apoase sunt caracterizate printr-un anumit ioni de hidrogen Concentra-walkie, în funcție de substanțele conținute de acestea.
Apa, fiind un electrolit slab, este parțial disociat în ioni de hidrogen și hidroxil. Cauza descompunerii solutului asupra ionilor este interacțiunea intensivă a ionilor cu molecule de solvent, adică. E. Ion solvatare. electrolit se descompune în ioni sub influența solventului se numește disociere electrolitica. Datorită mișcării ionilor în soluție trece curent electric. Ca rezultat al disocierii în soluție de concentrație de echilibru a ionilor și moleculelor, în condiții constante, fără a schimba în timp. De exemplu, în sistemul de apă - echilibru acid acetic se stabilește:
Prin reacții de disociere legea aplicabilă acțiunii în masă. Constanta de echilibru al reacției de disociere se numește constanta de disociere:
(H +) (CH3 COO -) - concentrațiile de echilibru ale respectivilor ioni mol / l
(CH3COOH) - concentrația de echilibru a moleculelor de acid nedisociat în mol / l.
Constanta de disociere depinde de natura solventului, natura electrolitului, temperatura, dar nu depinde de concentrația de electrolit
Pentru a compara disocierea diferitelor electroliți, a introdus conceptul de gradul de disociere. t. e. raportul dintre numărul de molecule rupte în soluția pe ionii electrolitului la numărul total de molecule în soluție. Cuvânt de disociere este descompunerea reversibilă. De obicei, gradul de disociere este mai mică decât unitatea.
# 945 = numărul de molecule de dezintegrată în ioni / numărul inițial de molecule de electrolit (39)
Gradul de disociere este legat de constanta de disociere a ecuației
K = # 945; 2 C / 1- # 945; (40)
care se numește legea de diluare (diluție Ostwald) pentru valori mici # 945; poate presupune că 1- # 945; = 1 și
După cum se poate observa gradul de disociere crește invers proporțional cu rădăcina pătrată a concentrației de electrolit.
În soluții electrolitice datorate disocierea moleculelor crește numărul de particule, având ca rezultat o scădere mai mare a presiunii vaporilor. Prin urmare, proprietățile care depind de numărul total de particule de solut în soluție, cum ar fi presiunea osmotică, scăderea presiunii vaporilor, punctul de fierbere elevație, punctul deprimare congelare, sunt prezentate în soluții de electroliți la un grad mai mare decât în concentrații egale de soluții de non-electroliti. legea lui Raoult și van't Hoff pot fi aplicate la electrolit soluții cu așa-numitul coeficient izotonice i. care arată de câte ori numărul de particule (molecule, ioni) formate prin disociere mai multe molecule de pornire. Deoarece i> 1 cu formula proprietăți ale soluțiilor de electroliți care exprimă, ia forma:
Raportul izotonic și gradul de disociere sunt legate de:
n cazul în care numărul de ioni în care electrolitul este o moleculă.
Concentrația ionilor de hidrogen în soluții apoase diluate întâlnite în practică, de obicei exprimat în număr mic. Poe-conveniență a decis să utilizeze exponenții-Lem măsură, luată cu semnul opus, ceea ce denotă valoarea simbolului pH-ului. pH - o cantitate ce caracterizează concentrația ionilor de hidrogen și numeric egal cu logaritmul zecimal negativ al ee:
Folosind această relație, se poate calcula valoarea pH-ului prin concentrația cunoscută a ionilor de hidrogen și de a găsi valoarea [H +], dacă pH-ul cunoscut.
În soluții de electroliți puternici, molecula care este aproape complet disociat la o amenzi mari ste manifestat interacțiunea dintre ionii, deci in loc concentrarea acestora caracterizează activitatea. Activitatea este acțiune concentrația vuyuschuyu-ion în soluție efectivă sau:
# 945; este concentrația efectivă sau activitatea unui electrolit,
Coeficientul de activitate f-, concentrația substanței c-.
În soluții de concentrare puternică a electroliților liberi - ioni de hidrogen egală cu totalul concentrațiilor acestora în soluție, adică caracterizează aciditatea totală a soluției ...
1. Ce substanțe sunt numite electroliți?
2. Ce soluții naturale pot fi atribuite electroliți?
3. Cum se numește caracteristicile parametrilor condiționale ale mediului?
4. Ce soluții biologice pot fi atribuite electroliți?
5.Biologicheskoe pH.
concentrația de 1.Nayti [H] +. dacă pH-ul = 7,5.
concentrația de 2.Find [OH] -. dacă pH = 10,5.
concentrația de 3.Nayti [H] + și [OH -] = 5,4, atunci când pH-ul.
concentrația de 4.Nayti [H] + și [OH -] = 2,7 când pOH.
concentrația de 5.Nayti [H] + și [OH -] = 6,7 când pOH.
pH 6.Opredelit dacă concentrația de [H +] = 3,4 x 10 -4
7.Opredelit pOH, în cazul în care concentrația de [H +] = 5,15 x 10 -3