Moleculele de masă. cantitatea de substanță
masa a moleculei
În lecțiile anterioare am menționat că mărimea medie a atomilor și moleculelor (cu excepția compușilor organici) nu depășește cm (Fig. 1). Este evident că un corp de această dimensiune nu poate avea o masă mare. Este.
Fig. 1. Structura din aliaj de aur nucleare sub microscop
masa a moleculei este indicată și, ca orice altă masă se măsoară în kilograme. Ușor de ghicit descris pentru găsirea cantitățile necesare pentru a măsura masa unei anumite porțiuni a materialului și se împarte la numărul de molecule în această porțiune.
De exemplu, într-un gram de apă conține aproximativ molecule. Prin urmare, în conformitate cu formula de mai sus, masa unei molecule de apă este de aproximativ kg. Din nou, dacă nu iau în considerare materia organică, masa moleculelor de toate substanțele sunt comparabile în mărime.
Deoarece este întotdeauna incomod de a lucra cu cantități prea mari sau prea mici, aceste valori sunt încorporate în fizică și chimie, masa atomică relativă (OAM) și o masă moleculară relativă (OMM).
Masă moleculară relativă
Definiția. Masa atomică relativă - raportul de masă al unui anumit atom element chimic la a douăsprezecea masa unui atom de carbon.
În acest moment, toate elementele OAM cunoscute cu o precizie destul de ridicată și calculate cunoscut. Pentru a găsi greutatea relativă a anumitor molecule ori pur și simplu masa atomică relativă a elementelor care fac parte din molecula, cu câte ori bucăți de atomi ai unui element inclus în moleculă. Pe exemplul unei molecule de apă se pare ca:
Ar trebui să adaug că masele atomice și moleculare relative sunt luate din raportul dintre greutatea atomilor de carbon, deoarece carbon este unul dintre cele mai comune elemente din natură.
Unele porțiuni din materialul (unele organism) nu este necesar uneori pentru a descrie partea, care porțiuni ale masei și cantitatea de particule conținute în acesta. Și, după cum sa menționat anterior, număr atât de mare, cu care descrie numărul absolut de molecule și atomi în materialul, utilizat este incomod. Prin urmare, o astfel de valoare este introdusă ca numărul de substanțe.
Cantitatea de substanță numărul lui Avogadro
Definiția. Cantitatea de substanță - cantitatea fizică ce caracterizează numărul de molecule într-o anumită parte a substanței. Semnalizare -.
Unitate - mol.
1 mol - o cantitate de substanță care conține același număr de molecule (atomi) ca 12 g de carbon.
Pentru a calcula cantitatea de substanță a unei anumite porțiuni a materialului, este necesar să se utilizeze formula:
În cazul în care: - numărul de particule în porțiuni ale substanței; - numărul de particule per mol, o valoare notată ca numărul Avogadro.
Definiția. Numărul lui Avogadro - contele cercetător italian Amedeo Avogadro (figura 2) Numărul de atomi din 12 g de carbon. Bazat pe mol de determinare - numărul de molecule sau atomi în 1 mol. Unitatea de măsură -. Valoarea acestei constante importante:
Fig. 2. Amedeo Avogadro
O anumită porțiune a materialului într-o cantitate de 1 mol deja are ambele dimensiuni distincte ochi (deja un obiectiv macro) și masa palpabila. Deci, este logic să se introducă conceptul de masă moleculară.
masa molară
Definiția. Masa moleculară - masa molară a substanței. Semnalizare -. Unitatea de măsură -. Pentru a calcula această valoare, o masă de particule ar trebui să fie înmulțită cu numărul de particule în 1 mol de (număr Avogadro). Aceasta este:
Găsiți valoarea masei molare a oricărui element chimic în tabelul periodic poate fi. In celula pentru masa molară dorită a unui element - o fracție zecimală. De exemplu, pentru o masă molară de fier de 55.847 (fig. 3).
Fig. 3. Exemplu elementului din Tabelul Periodic
Este necesar să ne amintim două reguli de lucru cu tabelul periodic. În primul rând, toate valorile trebuie să fie rotunjite la cel mai apropiat de regulile matematicii. Excepție - clor, masa lui molară = 35.5. În al doilea rând, toate masele molare dată în dimensiune. cu toate acestea, pentru a transforma această valoare în unitatea SI de măsurare trebuie înmulțită cu numărul rotunjit.
Pentru a găsi masa molară de substanțe complexe ori pur și simplu masa molară a elementelor care alcătuiesc molecula substanței.
Introducerea conceptului de masă moleculară, putem obține acum o formulă diferită pentru determinarea valorii unei substanțe:
Aici: - masa portiune a substanței; - masa molară a substanței.
Pornind de la lecția următoare, vom trece la studiul gazelor. În lecția următoare vom introduce modelul de gaz fizic, care va funcționa în viitor, vom enumera parametrii care descriu ecuația de gaz și de stat privind acești parametri.
fișier atașat Ocupat „E interesant.“ Puteți descărca fișierul în orice moment convenabil pentru tine.
Surse utilizate: