Liantul chimică ionică
Ionic legătură - o legătură chimică. format între atomi cu o diferență mare electronegativitate. unde perechea de electroni totală este complet transferat la atomul cu o mai mare electronegativitate.
Capacitatea celulelor de a forma ioni simple, datorită structurii electronice a atomilor. Această capacitate poate fi estimată de energie de ionizare și afinitate de electroni a atomilor la. Cea mai simplă formă cationi de metale alcaline și alcalino-pământoase.
Aderarea un electron la atomii de oxigen. sulf. carbon. alte elemente este însoțită de eliberarea de energie. Ulterior se alătura pentru a forma electroni liberi se multiplice anioni simplu nu se întâmplă, totuși compuși constând din ioni simpli, sunt puține. Ele sunt cel mai ușor formate prin reacția metalelor alcaline și alcalino-pământoase, halogeni. Cu toate acestea, în acest caz, densitatea de electroni dintre ionii nu zero, deci putem vorbi doar despre afișajul principal al unei legături ionice.
[Edit] Proprietățile legături ionice
Deoarece ion poate pentru a atrage ionii de semn opus, în orice direcție prin legătură ionică covalentă omnidirecțională diferite.
Reacționând împreună doi ioni de semn opus nu poate duce pentru a finaliza domeniile lor de forță de compensare reciprocă. Deci, ei pot atrage alți ioni de semn opus, adică, o legătură ionică este diferit nesaturată.
[Regula] Numărul de coordonare
energic omnidirecțional consecinta cea mai avantajoasă și legătură ionică nesaturate atunci când fiecare ion este înconjurat de numărul maxim de ioni de semn opus. Cu toate acestea, din cauza repulsiei ionilor cum se realizează separat stabilitatea sistemului doar la o anumită coordonare reciprocă a ionilor.
Numărul de coordinare al ionilor depinde de raportul de dimensiuni. De exemplu, când un raport al razelor ionice în intervalul 0,41-0,73 deține o coordonare octaedrică a ionilor într-un raport de 0,73-1,37 - coordonare cubică etc.
Din cauza prevalenței coordonării cubică compușilor ionici sunt de obicei materiale cristaline. Conceptul de simplu molecule de compuși ionici este lipsită de sens, deoarece fiecare este compus dintr-un număr mare de ioni (de exemplu, Nan Cln cristal de sare)