Valoarea mare a presiunii este explicată compresibilitatea neglijabilă moleculare a lichidelor. Este imediat evident din ecuația curbei de forțe van der Waals, porțiune care corespunde unei stări lichide AB (vezi. Fig. 1). fluid Coeficientul de compresibilitate c - relativ cantitatea schimbare dV când presiunea pe unitate, adică
Experiența arată că coeficientul de compresibilitate al majorității lichidelor variază de 10-4 la 10-5.
Coeficientul de compresibilitate de lichid depinde de presiunea. Aceasta crește odată cu creșterea temperaturii. Prin acest rezultat poate fi obținut și empiric și pornind de la ecuația van der Waals. Deoarece această ecuație se referă temperatura, volumul și presiunea, atunci este posibil să se calculeze valoarea. Calculul trebuie să ia în considerare faptul că constantele a și b, de fapt, depinde de temperatura. Setul de date experimentale a dat o formulă empirică pentru coeficientul de compresibilitate:
în care A - este o funcție, crescând cu temperatura, p - și pT presiunea externă - presiunea asociată cu forțe Van der Waals (a / V2) la temperatură T. Această formulă arată că creșterile coeficientului de compresibilitate, cu creșterea temperaturii și scade cu presiune tot mai mare.
Dintre toate fluid are compresibilitate heliu cel mai lichid, care, cu o presiune de mai multe atmosfere, coeficientul c este egal. Coeficientul de compresibilitate al apei este și mercurul -.
dilatare termică a fluidului
Coeficientul de dilatare termică a substanței este caracterizată prin expansiunea volumetrică
și anume V cantitate schimbare relativă la schimbarea temperaturii T 1 K.
Valorile numerice ale coeficientului A sunt puternic dependente de temperatură și presiune. Pentru valori diferite ale unui fluid la aceleași temperaturi pot varia destul de mult. Astfel, de exemplu, apa, pentru benzen pentru dioxidul de carbon lichid, glicerină, etc. Cu creșterea temperaturii unui crescut foarte mult. Astfel, pentru dioxidul de carbon lichid temperatura crește de la 0 ° la 20 ° coeficient de dilatare termică este dublată. Creșterea presiunii reduce o anumită valoare a.
Apa are dilatare termică aberant. In intervalul de la 0 ° până la 3,98 ° coeficient este negativ: apa de încălzire scade volumul și atinge densitatea maximă a apei la 3.98 ° C La această temperatură, a = 0.
Motivul acestui fenomen este faptul că moleculele de apă au compoziții diferite, nu numai de H2O, ci 2H2O și 3H2O. Cantitățile relative ale acestor molecule variază în funcție de temperatură și presiune.
lichide 2.Teploemkost
Energia internă a lichidelor determinată nu numai de energia cinetică a mișcării termice a particulelor, dar, de asemenea, prin energia lor potențială interacțiune. Prin urmare, modelele obținute pentru gaze ideale căldurilor specifice ale teoriei cinetice a ecuațiilor, nu pot fi valabile pentru lichide.
Experiența arată că, căldura specifică a lichidelor este dependentă de temperatură, în care alt tip de dependență în diferite lichide. Cele mai multe dintre ele de căldură crește capacitatea cu creșterea temperaturii, dar sunt cei care, dimpotrivă - este redusă. O parte din capacitatea termică a lichidelor cu creșterea temperaturii de la primele căderi, iar apoi, după ce trece printr-un minim, începe să crească. Un astfel de progres se observă în capacitatea termică a apei. Lichide cu greutate moleculară mare, în general, au o capacitate mare de căldură. Acest lucru este evident mai ales în lichide organice.