La începutul secolului al XIX-lea. J .. Dalton. bazat pe deschis în momentul în care legile chimiei - multiple proporții. echivalenți, compoziție constantă, revigorat teoria atomica. Principala diferență dintre noile prevederi ale teoriei reprezentărilor filosofi greci antici a fost că ei s-au bazat pe date experimentale riguroase privind structura materiei. Dalton a constatat că atomii aceluiași element au aceleași proprietăți chimice, dar elemente diferite corespund atomi diferiți. a fost introdusă cea mai importantă caracteristică a atomului - masa atomica. valori relative care au fost stabilite pentru un număr de elemente. Cu toate acestea, atomul este încă considerat particulă indivizibilă. [C.37]
termeni de greutate atomică. greutate moleculară nu sunt complet corecte, ar fi mai bine să spunem masa atomică relativă. masa moleculară relativă. Cu toate acestea, utilizarea de expresii ale greutății atomice. greutatea moleculară a fost confirmată în literatura chimică și le vom folosi. [C.9]
În rezolvarea problemelor. implicat în calculele de formule chimice și ecuații, folosind conceptul de cantitatea de substanță. mai degrabă decât metoda de preparare a proporției, care este discutat în detaliu în multe alte cărți de probleme. Cartea problemă este dată o înțelegere clară a conceptelor, cum ar fi alunite. masa atomică relativă. masa moleculară relativă. MO [c.3]
masa atomică relativă - masa atomului substanței, menționată / 12 atomi de carbon în masă 12 [c.437]
În rezolvarea problemelor. implicat în calculele de formule chimice și ecuații, folosind conceptul de cantitatea de substanță. mai degrabă decât metoda de preparare a proporției, care este discutat în detaliu în multe alte cărți de probleme. Cartea problemă oferi o înțelegere clară a acestor termeni ca „alunițe“, „masa atomică relativă“, „cu greutate moleculară relativă“, „greutatea molară“, „numărul lui Avogadro“, a „volum molar“ „fracție de masă“. Potrivit lui, în literatura de specialitate are cel mai mare număr de explicații învechite și eronate, folosit de multe ori simboluri și unități de cantități fizice utilizate în prezent, nu. Cartea folosește unități SI și unele permisibil Unități comune (litru. Ton et al.). [C.3]
În acest subiect stabilit și masa atomică relativă concepte cantitative, masa moleculară relativă. cantitatea de substanță. mol. Deja cunoscute din fizica legea de conservare și de transformare a energiei vă permite să desemneze latura energetică a unora dintre procesele și formarea substanțelor în ceea ce privește avantajul energetic. Ulterior, toate acestea ar trebui să se dezvolte. [C.213]
Posedă cele mai înalte minerale grele, cu cea mai mare energie de legare. Aceste minerale conțin atomi de elemente chimice. a cărei rază de acțiune a ionilor sunt relativ mici. Tabela D. I. Mendeleeva Dimensiunea mică atomii sunt aranjate în primele perioade (de mai sus). masa lor atomică relativ scăzută. Astfel, mineralele, ionic sau legătură covalentă. constând dintr-un atom de lumină (Bc, Mg, Al, Si), au crescut duritate. Firește, ele au o densitate mai mică, ceea ce scade datorită maselor atomice inferioare ale elementelor chimice, [c.73]
În același timp, în domeniul chimiei sunt masele atomice relative. Relativ element de masă atomică este raportul dintre masa atomică la / greutate de 12 atomi de carbon. Denota masa A. Simbolul relativ elementul atomic unde i - litera inițială a cuvântului relativ - relativă. Foarte important, spre deosebire de valoarea Dep, valoarea lui A este adimensional. Comunicarea între cantitățile și Departamentul A, arată relația [C.17]
La începutul unității de masă atomică masa atomului de hidrogen a fost adoptat. Apoi, masa atomică oricărui element considerat ca un număr care indică de câte ori masa unui atom al elemeLa chimic masa cel mai ușor atom - atom de hidrogen. Cu toate acestea tredelenie de unități de masă relativ atomice ale hidrogenului avut unele dificultăți și inconveniente, în primul rând, hidrogenul nu este introdus cu toate elementele din compușii chimici în al doilea rând, masele atomice ale elementelor chimice în raport cu greutatea atomilor de hidrogen au fost numere fracționare. Prin urmare, în 1887 g. Măsuri edinitsu- pentru masa atomică convențional Vi6 din masa unui atom de oxigen adoptat numita unitate de oxigen (a. E.). [C.9]