Structura atomică și Drept periodică
Dimensiuni și mase de atomi și molecule. idei moderne despre structura atomului. Particulele subatomice. Izotopi. Caracteristicile unui electron dintr-un atom. Numerele cuantice. orbitali atomici. Principiile de umplere a orbitali atomici. Configurația electronică a atomilor și a ionilor. Principalele proprietăți ale atomilor (energie de ionizare, afinitate de electroni, electronegativitate).
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale Mendeleev. Formularea Legii periodic, importanța legii în dezvoltarea științelor naturale. Comunicarea variind periodic proprietăți la structura de electroni de atomi.
Structura sistemului periodic. Elemente caracteristice și compușii lor (substanță simplă, oxizi, hidroxizi, hidruri) pe elementul de stare în sistemul periodic.
Întrebări și exerciții
Diferitele subnivelul orbitali 2p de subnivel orbitali 3p?
Cu cât sunt mai diferiți unul de celălalt trei orbitali 4P subnivel?
Care este ultima subnivelul este umplut cu electroni din atomii elementului cu numărul atomic 88?
Se calculează numărul maxim de electroni care pot fi în strat atom electronic cu numarul cuantic principal 4.
Scrie atomi CI electronice complete cu numere de secvență 6, 9, 18, 24; 31.
În unele dintre aceste particule număr egal de electroni: Na +. Mg 2+. P 3. F -?
Atom are 36 de protoni din nucleu. Cum completat orbitali disponibil în coajă de electroni?
Un atom al unui element al patra perioadă conține numărul maxim de electroni nepereche?
Puneți următoarele elemente în ordinea crescătoare raze atomice de oxigen, siliciu, magneziu, carbon.
Furniza exemple de S-, P-, d-, elemente-f.
Care este sensul fizic al numărului de serie, numărul perioadei și numărul de grup?
Ceea ce explică pasivitatea chimică a gazelor nobile?
Puneți următoarele componente, în ordinea crescătoare a activității metalului: aluminiu, potasiu, calciu, magneziu, cesiu.
Asigurați oxizi formule moleculare mai mari și hidroxizi ai elementelor cu număr atomic 16, 17, 31, 37, 50. Se specifică caracterul acido-bazic.
Asigurați compușii Formula hidrogen ai elementelor cu număr atomic 19, 20, 32-35.
Legea periodică și a sistemului periodic
lege modernă formulare: proprietățile elementelor chimice, precum și forma și proprietățile compușilor elementelor găsite în tabelul periodic, în funcție de sarcina nucleele atomilor.
Periodicitatea - o recurență a similarității chimice și unele proprietăți fizice ale substanțelor simple și conexiunile lor la schimbarea numărului de serie al elementului, precum și apariția unui număr de proprietăți în funcție de numărul de secvență de înalte și joase. Motivul pentru schimbările periodice în proprietățile elementelor este o frecvență (frecvență specifică de apariție) în nivelurile de umplere a unui electron (membrane).
Valoarea legii, una din legile fundamentale ale naturii; Legea a permis să prezică proprietățile elementelor și compușii acestora; Legea a dovedit mondial cognoscibil.
Spre deosebire de alte legi fundamentale ale legii periodice nu poate fi exprimată ca o ecuație matematică. Cel mai convenabil pentru imaginea legii periodice, mod grafic, în tabelul special.
Sistemul periodic al elementelor - este comandat strict set de elemente chimice și clasificarea lor naturală, care este o expresie grafică a legii periodic al elementelor chimice.
Sensul fizic al numărului de serie: kovy de ordine, numărul articolului egal cu taxa de nucleele atomilor săi.
Perioada - secvență orizontală a elementelor, pornind de la un element alcalin-yuschayasya și terminând cu un gaz nobil. In atomii elementelor din aceeași perioadă este de umplere același număr de niveluri electronice. perioadă este egal cu numărul de camere cal atom niveluri energetiches. Motivul pentru perioade de lungime variabilă este diferența în secvența de umplere a nivelelor energetice (externe și predvneshnih).
Un grup de elemente - setul vertical de elemente, raiduri, dând același tip de configurație de electroni și proprietăți similare chemic-Kimi. Numărul grupului egal cu numărul de electroni de valență și cea mai mare posibilă starea de oxidare a elementului în său connect-niyah.
schimbate periodic nu numai proprietățile elementelor, ci și proprietățile pe care le formează compuși simpli și complecși. oxizi proprietăți în perioadele de schimbare de la stânga la dreapta la amfoter de bază și apoi de acid. Prin urmare, proprietățile de schimbare ale hidroxizii elementelor din baze hidroxizi amfoteri, și mai mulți acizi.
Exemple de realizare a sistemului periodic
a) lungă perioadă (mai intuitiv, dar mai puțin compact)
întregul set de elemente se împarte în secțiuni S-, P-, d- și elemente f-; Elemente s combinate în două grupe,-elemente p - 6 grupe, d-elemente - 10 grupe,-elemente f - 14 grupe. In cadrul observate grupurile de similaritate ale elementelor;
b) scurtă perioadă. f-elemente topite într-un subtable separat; d-elemente sunt aliniate cu elementele de luare a S și p în grupul cu același număr de electroni exteriori; în fiecare perioadă, pornind de la a patra, există două rânduri; elemente de grup „bifurcat“, având ca rezultat conceptul apare un subgrup; similaritate între elementele unui grup de subgrupuri diferite foarte superficial.
Structura atomilor și a sistemului periodic
Elemente ale unei perioade au același schelet electronic, cu aceeași configurație ca și cea a gazului nobil, completând perioada precedentă.
Elemente ale aceluiași grup au aceeași configurație de electroni exterior.
Toate (cu excepția hidrogenului și heliu)-elemente e, iar elementele-D- și f aparțin metale.
Hidrogen si heliu sunt nemetale. Toate celelalte taliu neme aparțin elementului-p.
Atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul elementelor de timp slăbirea proprietăților metalice, iar atunci când se deplasează în jos de-a lungul grupului de elemente metalice proprietăți sunt îmbunătățite.
7. Proprietățile fizice ale elementelor (p.f. .. Tplavl. Densitate), atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul primei perioade de creștere, iar apoi, după atingând maximul în mijlocul perioadei, abilitatea-shayutsya.
Razele atomice și ionice a elementelor pe măsură ce trece de la stânga la dreapta de-a lungul unei perioade de declin, și atunci când vă deplasați de sus în jos de-a lungul grupului - sunt în creștere.
Prima Energia de ionizare a elementelor în deplasarea de la stânga la dreapta de-a lungul timpului crește, iar atunci când se deplasează în jos de-a lungul benzii scade.
Elementele Electronegativitate în fiecare perioadă crește, atingând un maxim la halogeni, iar atunci când se deplasează în jos în grupul este redus cel mai electropozitiv și, prin urmare, cele mai reactive metale (active) sunt localizate în colțul din stânga jos al tabelului periodic al elementelor mai electronegative sunt situate în colțul din dreapta sus al periodică tabel.
Elementele-S prezintă de obicei coincid dătătoare valență cu numărul lor de grup.
14. Elemente P au valența principal egal cu numărul grupului și egal cu diferența dintre numărul 8 și numărul de grupe.
d-elemente arată o mulțime de diferite valențelor și penalități-oxidare ste.
Reducerea elementelor de proprietăți atunci când se deplasează în jos de-a lungul benzii de slăbit.
17. Caracterul ionic al oxizilor atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei scade, și crește covalente.