x = 71,1 / 22,4 = 3,17 g;
c) 71 g de clor ocupă un volum de 22,4 litri,
1 g clor ocupă volum x l,
echivalent 3.5.4.Hichesky. echivalenților legii.
Exemplul 1 La dizolvare 0.0548 g din masa de metal într-o soluție de acid a unei cantități în exces de hidrogen este generat de 50.4 ml (STP). Calculați masa molară a echivalentului metalic.
Decizie. Greutatea echivalentă molar poate fi calculată din echivalentele de drept, care pot fi exprimate prin relația:
gdem (Me) și m (H2) massy metal și hidrogen Meq (Me) și Meq (H) -, masa molară a metalului și echivalenții de hidrogen.
Dacă una dintre substanțele în stare gazoasă, apoi, de regulă, valoarea este măsurată în unități de volum. Prin urmare, este recomandabil să se folosească următoarea relație:
unde V (H2) obem hidrogen; V eq (H) cantitate molyarny echivalentă cu hidrogen, egal cu 11,2 l / mol (11200 ml / mol).
Rezultatul este:
MEq. (Me) = 0.0548 · 11200 / 50,4 = 12,17 g / mol.
Exemplul 2. echivalent Calculați și o masă molară de acid ortofosforic reacții echivalente: a) b) magneziu cu hidroxid de potasiu, în cazul în care acest acid format solK2 HPO4.
Decizie. a) reacția unui metal cu un acid, duce la formarea de săruri de mediu:
2N3ro4 + = 3 Mg Mg3 (PO4) 2 + 3H2 ↑.
La prepararea fosfatului pe metal molekuleH3 PO4 3 hidrogeni sunt înlocuiți cu un atom și acidul prezintă bazicitate 3. Factorul de echivalență pentru acest caz va fi:
f = 1 / = 1/3 bazicitate.
Prin urmare, definim acidul echivalent:
E = 1 / bazicitate = 1/3 moli.
Masa molară a echivalentului acid pentru acest caz:
b) Scrieți reacția, care rezultă într-un fosfat de potasiu:
Din această reacție rezultă că doar doi atomi de hidrogen ai acidului ortofosforic în molecula este înlocuit cu un metal, caz în care se formează sarea acidă. Astfel, bazicitatea acidului sulfuric în această reacție este de 2 și factorul de echivalență de acid este de 1/2. echivalent de acid este determinată de:
Masa molară a echivalentului acid pentru acest caz:
Exemplul 3. Oxidarea masei metalice a 8,43 g de oxid format cântărind 9,63 g Se calculează valorile masei molare de oxid metalic și echivalentele sale.
Decizie. Reacția are loc conform schemei:
Având în vedere legea conservării masei și cunoașterea materialului și masa rezultată de oxid metalic găsi oxigen maccyvstupivshego în reacție:
conform legii echivalenților:
masa molara de echivalenți metalici de 56,20 g / mol.
masa molara de oxid echivalent poate fi găsit ca suma masei molare de metale și oxigen echivalente:
Exemplul 4. Se calculează valoarea maselor atomice relative și echivalentul în masă molară a unui element, știind că fracțiunea de masă a elementului în oxidul său este 46,74%, iar acel atom în conturile de oxid de doi atomi de oxigen sale.
Decizie. Din legea echivalenții trebuie:
Deoarece la atomul un membru în oxidul scade 2 atomi de oxigen, valența elementului este egal cu 4, iar elementul de masă echivalent molar găsi transformarea expresiei cunoscute
Mekv (Element) = M / B. de unde
M = Mekv (elementul) · B = 4 · 7,02 = 28,08 g / mol,
Greutatea atomică relativă egală cu 28,08.