Ebulioskopicheskaya constant calculat cu formula [c.79]
O soluție formată din 4,6 g S8N (OH) 8 și 200 g de acetonă, cu punct de fierbere la 56,73. acetonă pură fierbe la 56,3 C. Se calculează ebulioskopicheskuyu acetonă constantă. [C.83]
Găsiți solute greutate moleculară ebuliosko scopic sau krioskopiches nm prin - mijloace pentru a găsi o cantitate de ei (în grame), care, atunci când este dizolvat în 1000 g de solvent va crește temperatura de fierbere a soluției printr-o constantă ebulioskopicheskoy egală cantitate de solvent, sau, respectiv, reduce temperatura de cristalizare soluție cu o cantitate constantă cryoscopic egală a solventului. [C.99]
0,52 Coeficient de soluții apoase de non-electroliți este o constantă numită constantă ebulioskopicheskoy - este desemnat prin litera E. Pentru apă = 0,52, și nu depinde de natura solutului. [C.113]
Proprietățile coligative pot fi utilizate pentru a determina substanța greutății moleculare. De exemplu, dacă cunoscând masa m solutului. determinarea temperaturii de congelare (punct de fierbere), soluția. găsirea scădere, creștere) a temperaturii de congelare (fierbere) al soluției, putem calcula numărul de moli n sol substanță Oren, și apoi greutatea moleculară a substanței în sine M = S1G. Astfel, este posibil să se determine gradul de disociere sau o asociere de substanțe în soluție. În acest caz, este necesar să se multiplice partea dreapta a ecuațiilor (355) și (356) pe van't Hoff introduse în conformitate cu ecuația (322) raportul. Scăderea temperaturii de congelare saramura este de aproximativ de două ori mai mare decât pentru aceeași concentrație de molal soluție de zaharoză. În practică, metoda de congelare punct de depresie mai des. deoarece este mai ușor de pilot de performanță, și, în plus, ca o regulă, constantă cryoscopic pentru una și aceeași subțire mai mult decât ebulioskopicheskaya. Pentru solvent camfor. de exemplu, K = 40 kg / mol. [C.281]
constanta Ebulioskopncheskie - constanta ebulioskopicheskaya (molar crescând punctul de fierbere al soluției) [c.556]
Decizie. Valoarea Ebulioskopicheskoy constantă a AGE benzen = 2,61 calculată pe baza faptului că în formula (1.9) RDB = 1000 g, iar valoarea lui g este numeric egală cu concentrația, exprimată în g / 1000 g solvent. Prin urmare, [C.23]
Soluțiile se fierbe la o temperatură peste punctul de fierbere al solventului pur. și se cristalizează la o temperatură situată sub temperatura de cristalizare a solvenților. În cazul în care se prepară o soluție de 1000 g de solvent și 1 mol de nonelectrolyte. o astfel de soluție prezintă aceeași pentru orice nonelectrolyte crește punctul de fierbere în comparație cu temperatura punctului de fierbere a solventului pur. Această creștere a temperaturii numita moleculara punct de fierbere în creștere a constantei solventului sau Ébouleau-oskopicheskoy fierbere. Ebulioskopicheskaya constantă de apă, notată cu simbolul E Type. egal cu 0,52 °, ceea ce înseamnă că soluțiile conținând 1 mol nonelectrolyte 1000 g de apă va fierbe la 100,52 ° C [c.109]
O soluție de 28,5 g SiNaaOts în 250 g de apă fierbe la 100.172 C. Se calculează ebulioskopicheskuyu constantă de apă. [C.83]
Valoarea K calculată pentru 1000 g de solvent a fost numită valoare ebulioskopicheskoy constantă care este determinată numai de natura chimică a solventului ales (apendicele 4). [C.22]
Presiune vapori de apă deasupra soluției care conține 0,673 moli kg - Mg lz, la 100 ° C este de 9,81 kPa. Se determină punctul de fierbere al soluției, dacă ebulioskopicheskaya constantă a apei este 0,51. [C.16]
Punct soluție chistogoSZg319,2 K. conține 0,217-10 1,918 kg de sulf în 10 kg C5a fierbe la 319.304 KA Ebulioskopicheskaya constant carbon disulfura 2,37 °. Se determină numărul de atomi conținute într-o moleculă de sulf dizolvat în sulfură de carbon, dacă greutatea atomică a sulfului 32. [c.202]
Coeficienții de proporționalitate E și K sunt numite ebulioskopicheskoy si constanta cryoscopic. Pentru a determina aceste constante, folosind aceeași tehnică, care vă permite să găsiți sensul fizic al constantele ecuației (2.54) nu este posibilă. Într-adevăr, deși matematic E - și la DGop / n = 1, dar sunt cel molalitate] soluție până acum de o diluție mare (în soluție odnomolyalnom de 342 g de conturi de zahăr din trestie de 1 litru de apă), astfel încât relația (2.57) și [c.259 ]
Valoarea lui K este 1,84 pentru apă și 40 pentru camfor. Rețineți că constantele cryoscopic depășesc în mod semnificativ Ébouleau-oskopicheskie. Prin urmare, metoda castron cryoscopic utilizată pentru determinarea greutății moleculare. decât ebulioskopichesky. [C.203]
Aparent constantă ebulioskopicheskuyu poate fi determinat ca o creștere a soluției de temperatură de fierbere odnomolyalnogo. Intr-adevar, pentru soluție odnomolyalnogo = AGkip Cu toate acestea, experimental prin măsurarea punctului de fierbere al cantității soluție odnomolyalnogo E nu poate determina, ca odnomolyalnye soluții - nu se soluții diluate. și concentrat (soluție de zaharoză odnomolyalny conținând 342 g de ea în 1000 g de apă). [C.114]
O soluție apoasă de NH4 I, a cărui concentrație este 0,100 mol kg-, îngheață la -0,344 ° C Găsiți punctul de fierbere al soluției. dacă constantele cryoscopic și ebulioskopicheskaya HJO sunt 1,86 și 0,51, respectiv. [C.16]