Ozonul este concentrată în ozon SDOE stratosferă la o altitudine de 15-35 km (12 A). Acesta este format din molecule 03 datorită todissotsnatsii expuse la scurt ne de unda radiatii UV care penetrează atmosfera, și prin intermediul partenerilor cu impulsuri (M):
La lungimi de undă mai ozon disociază din nou, cu apariția de radicali reactivi capabili O- descompune gazele naturale, de ex.:
H20 + O. "- 20N-" acționând ca un catalizator, împreună cu radicalii O. NO ". SG și N \ OH“distruge stratul de ozon. In sgratosfere domina echilibrul dintre sinteza și descompunerea ozonului. Dezechilibrul se produce atunci când intră în ftorhlormetanov reacție - Freon-11 (CFC1,) și Freon 12 (CF, C1J -. Din cutii și frigidere de aerosoli, în cazul în care acestea sunt utilizate ca agenți frigorifici Sub acțiunea razelor UV, acestea disociază randament ion SG 1000 catalizează descompunerea moleculelor de ozon până când ionul de clor este unit cu hidrogen din compușii org pentru a forma HK1 și randamentul reacției .:
Ozon, oxizi de azot și hidrocarburi - este substanta cheie (precursori) chimice foto-. smog (los tip andzhe.1esskogo). Aceasta are loc în orașele mari, cu o densitate mare de transport, în principal, în California (. B). mare la rece. Air interpune din Occident sub stratul stagnante de aer cald și provoacă condiții meteorologice inversiune. La temperatura aerului rece se reduce de jos în sus, în creștere, apoi într-un strat cald. Schimbul de gaze la limitele de contact ale ambelor fluxuri offline. Atunci când temperatura aerului 25-35 „C, umiditate redusă și viteza vântului de 2 m / s fotosmog apare: în primele ore ale zilei într-o atmosferă de NO acumulat și N02, care se încadrează puterea la fum și de evacuare auto gaze, și un amestec de hidrocarburi în dec. ( „zlkeny, alcani superioare, hidrocarburi aromatice și altele asemenea. d.). După răsăritul soarelui sub acțiunea razelor UV
Poluarea aerului III: ozon, smog 16? (X <420 им) начинается фотолитическое разложение N02 —> NO + O. La oxigen atomic reacționează în mod avantajos cu o Oz molecular pentru a forma O ozon și hidrocarburi (. V). Radicalii liberi de hidrocarburi (OH „DAR“), NO este oxidat la NO și să accelereze sinteza ozonului Fotoliză O, prin acțiunea radiațiilor ultraviolete (X <310 нм) высвобождает возбужденные атом. О', которые с водой образуют радикалы ОН':
OH radicali descompun hidrocarburile, și cu 02, NO și NO, radicalii intermediare apar și în final roksyaalkolnitraty PE-. Cheltuielile Peroksiatsetnlnn- CH3-CO-O-O-NO, (PAN) este format din precursori - etan și etenă. După apusul soarelui 03 distrus prin reacții cu NO:
Pentru aerosoli tipic aer turbiditate smog formate din produșii de reacție (oxidanți) precursori gazoși prin expunerea la soare. Fotosmog datorită conținutului ridicat de aldehide și PAN irita membranele mucoase. 03 dăunătoare pentru sănătate și, precum PAN, distruge structura frunzelor.
smog Winter (Londra-tip), are loc în condiții de presiune înaltă la anticiclonale, umiditate ridicată (> 80%) și la temperaturi de la + 5 ° Zdo St. interm. oraș gust- „încearcă districtul populate.
Inversare strat izoleaza stratul sol de aer, ceea ce duce la acumularea de interm. și deșeuri de gaze reziduale menajere, în special praf și S02, în contrast cu „Los Angeles smog“, care acționează ca un oxidant, datorită prezenței de peroxid, „London smog“ are proprietăți de reducere: oxid de sulf (S02) excita „lumina soarelui pentru a forma radicali S02 ' . Acesta din urmă reacționează cu oxigenul, SO radical“, care se dizolvă instantaneu în jurul unui O. atomică atomic oxigen poate oxida urmatoarea molecula S02' :
1 rioks id sulf reacționează cu apa pentru a forma sulfurici-ție, metale pa Yalda:
H, S04 și SO. neutralizat într-un mediu alcalin al mucoasei orale. Dar, deoarece SO, absorbit pe particulele de praf și higroscopice sulfuric-ta formeaza aerosoli, ambii compuși pot fi inhalate în plămâni și duce la alcalinizarea capilarelor sanguine. Ca urmare o pneumonie psevdokrupoznoe, astm și edem pulmonar fatal.