chimie
In formula cratimă metan obicei reprezintă fiecare o pereche de electroni care este comună de carbon și hidrogen (I). În aceste cazuri, atunci când doresc să se concentreze pe o pereche individuală de electroni, este uneori
Fig. 2.1. molecula de metan,
și - tetraedovcheskie ^ „- orbitalm; în - și asume „“ formă; yadr „hidrogen PC localizat, vomkhkne perekrmvanie maxim? * - forma și dimensiunile.
desemnează două puncte (II). În cele din urmă, dacă luăm în considerare forma reală a moleculei, acesta este folosit pentru o imagine simplă în trei dimensiuni (W).
2J. proprietățile fizice
Așa cum sa discutat în secțiunea. 1J5, unitate de substanță neionice structural - solid, lichid sau gazos - o moleculă. Deoarece molecula de metan are un grad ridicat de simetrie, polaritatea individuale legaturile C-H compensează reciproc; ca rezultat al moleculei nepolare în sine.
Interacțiunea dintre aceste molecule nepolare forțe van der Waals este limitată; pentru astfel de molecule mici, astfel de forțe de interacțiune comparabile cu o interacțiune forță foarte mare între, de exemplu, sodiu și ionii de clor. Nu este surprinzător, aceste forțe de atracție depășite cu ușurință de energie termică, astfel încât metan fierbe și se topește la temperaturi foarte scăzute. Pt. -183 ° C, adică. Încălzită. -161,5 ° C. (Comparați cu constante corespunzătoare pentru clorura de sodiu: punct de topire 801 ° C, bp 1413 ° C ....) Ca urmare, metan - gaz la temperatura obișnuită.
Metan - gaz incolor, în stare lichidă densitatea este mai mică decât densitatea apei (greutate specifică 0,4 ..). În conformitate cu regula „ca se dizolva ca“ este foarte slab solubil în apă, dar ușor solubil în lichide organice, cum ar fi. benzină. ester și alcool. Proprietățile fizice ale metanului sunt similare cu cele ale altor membri ai unui număr de al-Canova.
Metanul este produsul final al anaerob ( „anoxic“) extinderea plantelor, t. E. Produsul de distrugere este molecule foarte complexe „În gazele naturale conține metan până la 97. grizu Informații în minele de cărbune și gaz metan barbotarea pe suprafața mlaștini, - este de asemenea metan.
metan pur poate fi separat de alte componente ale gazelor naturale (cea mai mare parte a altor alcani), prin distilare fracționată. Cu toate acestea, cea mai mare parte este utilizat drept combustibil fără purificare.
Conform unei teorii de apariție a vieții, viața a apărut când pământul era înconjurat de o atmosferă de metan, apă, amoniac și hidrogen. Sub influența energiei - radiația solară, descărcări electrice - dezintegrare a avut loc aceste simple molecule reactive fragmente; (radicali liberi, Secțiunea 2.12.) ca rezultat al interacțiunii acestor fragmente cu una de alta pentru a forma o moleculă mare, apoi transformat într-un compus organic foarte complicat, toate acestea sunt construite organisme.
Dovada că ar putea fi în acest fel, a fost obținută în 1953 de laureatul Nobel Harold Uri si student Stenli Millerom de la Universitatea din Chicago. Ei au arătat că descărcarea electrică un amestec de metan, apă, amoniac și hidrogen este transformată într-un număr mare de compuși organici, inclusiv aminoacizi, care sunt blocurile de proteine - „materie vie“ (Capitolul 37.). (Poate fi totuși studiul chimiei organice, vom începe cu metan și transformarea sa în radicali liberi.)
Metanul este produs prin descompunerea organismelor vii poate fi exact substanța din care corpul construit în cele din urmă.
Alcani sunt numite uneori parafine. Acest nume (de la parumaffinis Latină - afinitate scăzută) ukazyvaeg o reactivitate nesemnificativă a acestor hidrocarburi. În condiții normale, acest titlu este foarte potrivit pentru metan: este inert față de acizi (acid clorhidric sau sulfuric), baze (hidroxid de sodiu sau hidroxid de potasiu), oxidanți (lermangapat de potasiu sau bicromat de sodiu) reductori
sodiu cristal]. Cu toate acestea, în condiții foarte stricte, metan este oxidat cu oxigen, halogeni și chiar apă.
START + 20 „- * - CO» + 2HjO + căldură (213 Kcal / mol) de ardere
6SN4 Ga +> -. -CH 2ns + 2CO + 10H, (Sec 8.5J