Valenței - hidrogen
Valenței de hidrogen în apă este pozitiv: 1 plus oxigen - negativ 2 negativ. În consecință, sarcinile pozitive și negative într-o moleculă de apă este distribuită neuniform și concentrată în capetele opuse ale moleculei. Astfel de molecule sunt cunoscute, numite polar sau dipolii (vezi. Fig. 5, p. [1]
Prin adoptarea valența hidrogenului per unitate a reușit să op-valență a tuturor elementelor cunoscute. Când se părea că unele dintre elementele (metalele alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen, oxigen, fluor) prezintă întotdeauna valență constantă, în timp ce altele (mangan, sulf, staniu, fier) prezintă diferite în funcție de valența atomilor partenere. [2]
Per unitate adoptat valență hidrogen valenței. care este întotdeauna univalentă și nu poate fi atașat la el însuși mai mult de un atom de alte elemente. [3]
Legătura de hidrogen este ca o valență de hidrogen suplimentar. care se manifestă în raport cu elementele puternic negative, în care valența primar al hidrogenului în acest caz, trebuie să se leaga de o molecula unei substanțe cu prea mult element negativ. Molecula de hidrogen dimetilglioximă legat legătura sa de valență primară și o legătură de hidrogen cu un oxigen puternic negativ. [4]
Unitatea de măsură acceptată de valență hidrogen valenței. deoarece hidrogenul nu se ataseaza la mai mult de un atom de alte elemente. Astfel, în acid clorhidric HK1 cloro monovalent. [5]
Unitatea elementelor de măsurare acceptate valență hidrogen valenței. Hidrogenul este combinat cu alte elemente întotdeauna monovalenți, deoarece nu atom se ataseaza de mai mult de un atom de alte elemente. [6]
legătură de hidrogen - este ca o valență de hidrogen suplimentar. care se manifestă în raport cu elementele puternic negative, în care valența primar al hidrogenului în acest caz, trebuie să se leaga de o molecula unei substanțe cu prea mult element negativ. Molecula de hidrogen dimetilglioksnma legat legătura sa de valență primar și o legătură de hidrogen cu un oxigen puternic negativ. [7]
Acest lucru poate avea ca rezultat ca și în cazul în care a doua valență hidrogen. din cauza căruia H - ion formează o legătură suficient de puternică cu alți atomi. [8]
Ca o măsură de a cuantifica valenței hidrogen acceptată valență. este egal cu unu. [9]
valența oxigen este întotdeauna egal cu doi, iar valență hidrogen - unitate. [11]
Acesta a fost descris ca o afinitate de hidrogen divizibilă incomplet sau valență fracționată. [12]
atomi de hidrogen și carbon, legat de hidrogen valenta o particula egal cu unitatea, și carbon - patru. Capacitatea de carbon pentru a forma C-C - comunicare înțeles pe baza proprietăților chimice ale carbonului. Pe stratul de electroni exterior la atomul de carbon patru electroni, capacitatea de a da acestor electroni este aceeași ca append lipsă. [13]
Moleculele de substanțe complexe, cum ar fi acid clorhidric, acid bromhidric, valenței hidrogen. Clor și brom sunt, de asemenea, egal cu unu. Am observat deja că aceeași idee de valență se aplică moleculelor cu legături covalente nepolare și polare, precum și molecule cu legături ionice. [14]
Astfel, legarea hidrogenului este prezentată ca în cazul în care a doua valență hidrogen. apare în acele cazuri în care este asociat cu elementele cele mai electronegative (fluor, oxigen, mai puțin - azot, clor), și capabile să se manifeste numai în ceea ce privește prea puternic elemente electronegative. Această caracteristică a atomului de hidrogen legat de faptul că ionul de hidrogen, spre deosebire de ion convențional alte elemente reprezintă un nucleu atomic, total lipsit de coajă de electroni. Diametrul de ioni de hidrogen este de aproximativ zece mii de ori mai puțin, și alți ioni din cauza lipsei sale de electroni el nu resimte repulsie de la electronii atomilor învecinate sau ioni. Acest lucru îi permite să se asocieze mai strâns cu alt înveliș de electroni din atomi și chiar introdus în ea. [15]
Pagini: 1 2 3