Conceptul atomului ca cea mai mică particulă indivizibilă are originea în Grecia antică. Fundațiile teoriei atomo-moleculare moderne formulată pentru prima dată MV Lomonosov (1748), dar prezentarea lui conținută într-o scrisoare privată, nu erau cunoscute de majoritatea cercetătorilor. Prin urmare, fondatorul de oameni de știință atomice și moleculare moderni cred savantul englez John. Dalton, care a formulat (1803-1807) postulatelor sale de bază.
1. Fiecare element este format din particule foarte mici - atomi.
2. Toți atomii unui element sunt identice.
3. Atomii diferitelor elemente au diferite mase și posedă proprietăți diferite.
4. Atomii unui element este transformat în atomi de alte elemente, ca rezultat al reacțiilor chimice.
5. Compus chimic format printr-o combinație de doi sau mai mulți atomi de elemente.
6. În acest sens, numărul relativ de atomi de elemente diferite sunt întotdeauna constante.
Aceste postulate au fost mai întâi dovedit indirect set de stehiometricheskihzakonov. Stoichiometria - o parte a chimiei care studiază structura materiei și modificările sale în cursul reacțiilor chimice. Acest cuvânt este derivat din cuvintele grecești „stehion“ - un element și „Metron“ - măsură. Prin legile stoichiometrie sunt legile conservării masei, constanța compoziției multiple proporții, raportul volum, legea lui Avogadro și legea echivalenților.
1.3. legile stoechiometrice
Legile stoechiometrici sunt considerate parte integrantă a AMU. Pe baza acestor legi a introdus noțiunea de formule chimice, ecuațiile chimice și de valență.
Stabilirea unor legi stoechiometrice permis atomi atribuiau de elemente chimice în masă strict definite. Masele atomilor sunt extrem de mici. Astfel, masa atomului de hidrogen este 1.67 # 8729; 10 -27 kg, oxigen - 26,60 # 8729; 10 -27 kg carbon - 19.93 # 8729; 10 -27 kg. Utilizați aceste numere pentru diferite calcule foarte inconfortabil. Prin urmare, din 1961 de ani pentru unitatea de masă atomică adoptat 1/12 greutate izotop de carbon 12 C - unitatea de masă atomică (uam). Anterior, a fost numit de unități de carbon (Cu), dar nu este recomandat să folosiți seyschas nume.
Masa amu este 1.66. 10 -27 kg sau 1,66. 10 -24 g
Element relativ masa atomică (Ar) este raportul dintre atom de masă absolută 1/12 părți izotop masa absolută a atomilor de carbon 12 C. Cu alte cuvinte, Ar indică de câte ori masa atomului elementului grele 1/12 masă atomică 12 C. De exemplu, rotunjite la valoarea întreagă a oxigenului, Ar este 16; Aceasta înseamnă că masa de oxigen de 16 ori 1/12 pp 12 atom greutate
Relative masele atomice ale elementelor (Ar) conținute în Sistemul Periodic al Elementelor DI Mendeleev.
Masă moleculară relativă (MR) a unei substanțe este masa moleculei, exprimată în a.e.m.Ona egală cu suma maselor atomice ale atomilor conținute în moleculele substanței și substanța se calculează conform formulei. De exemplu, masa moleculară relativă de acid sulfuric H2 SO4 este alcătuit din masele atomice ale celor doi atomi de hidrogen (# 8729 1 2 = 2), greutatea atomică a atomului de sulf (32) iatomnoy greutate patru atomi de oxigen (4 # 8729; 16 = 64). Este egal cu 98.
Aceasta înseamnă că masa de molecule de acid sulfuric în 98 de ori mai mare 1/12 pp 12 atom greutate
Greutatea atomica relativa si molecular - cantitățile relative, ci pentru că - adimensionale.