Atomii și moleculele sunt extrem de mici, astfel încât le pune mâna direct, Luda nu a fost posibil. Cu toate acestea, într-o știință mod indirect, nu numai că au dovedit prezența lor, dar, de asemenea, determină mărimea și chiar greutatea. Astfel, sa constatat că masa hidrogenului este 1,626. 10 -24 g, în practică, nu sunt greutăți absolute și relative ale atomilor și moleculelor.
element de masă atomică este masa atomilor săi, exprimată în unități de carbon (unitate de masă atomică - 1/12 din masa unui atom de carbon neutru atom C 12).
substanțe cu greutate moleculară este masa moleculei, exprimată în unități de carbon. Chimia pentru calculele cantitative administrate următoarele unități de masă: atom gram și gram-molecule.
atom gram - numărul de grame de greutate atomică egală a elementului.
Mole - numărul de grame de material egal cu clorhidric sale cu greutate moleculară.
Consecințele legii lui Avogadro. Conceptul de volum gram molecular
Dacă determină experimental masa oricărui gaz I L, este posibil să se calculeze cu ușurință volumul care se va ocupa sa gram-molecula în condiții normale (presiune de 760 mm Hg și temperatura -... 0 ° C).
De exemplu: a) masa I l = 0.08988, hidrogenul
G mol H2 = 2.016 g aici:
I l - x 0.08988 = 2.016 g. I = 22,4 l
b) greutatea I l NH3 = 0.7708 g
g-mol = 17,27 g NH3, astfel:
1 gram-molecula de orice gaz în condiții normale, ocupă un volum de 22,4 litri. Această sumă se numește volumul molecular gram.
2. Conform legii Avogadro volume egale de gaze în condiții identice, același număr de molecule. Astfel, un mol de orice gaz conține același număr de molecule. Acest număr se numește numărul lui Avogadro și este egal cu 6,023. 10 23. Este determinată prin diferite metode fizice și chimice.
3. S-a constatat că gram-molecula de orice substanță mo independent de stare de agregare conține același număr de molecule este egal cu numărul lui Avogadro.
H2 I gram-mol - 6023. 23 octombrie molecule
NaS1 I gmol - 6023. 23 octombrie molecule
4. La fel ca gram-molecule de substanțe și atomi-gram de elemente conțin același număr de atomi de RAT; și gram-ioni - același număr de ioni egal cu numărul lui Avogadro.
0 Na I-g atom. ('23) - 6023. 23 octombrie atomi;
Na + I z ion ('23) - 6023. 23 octombrie ioni.
Pentru a compara cât de mare număr de molecule conținute în I g-mol de orice substanță, astfel de date sunt prezentate în literatura de specialitate:
1. Dacă am dizolvat substanța gmol în oceane și apoi supra-cherpnut I L de apă, atunci ar fi de aproximativ 440 de molecule ale substanței.
2. Dacă înșirate ca mărgelele, moleculele de hidrogen conținute în I g-mol (2,016 g), lungimea acestor perle ar fi de aproximativ 1000 de ori mai mare decât distanța de la pământ la soare.
3. Dacă în afara vasului (1 litru), umplut cu oxigen, se va pleca spre I milioane. Molecule de gaz pe secundă, în timp ce molecula Vyle all-TJT va fi de 10 milioane. S.
Pe baza legii lui Avogadro părea posibilă determinarea greutății moleculare ale substanțelor gazoase.
1. Dacă o masă cunoscută a unui volum de gaz sub normale condiție condiți, este posibil să se calculeze greutatea (masa) gram-molecule, adică greutatea sa moleculară.
De exemplu: I l hidrogen - 0.08988 g
2. Volumul gram molecular de 22,4 litri. greutatea în grame I l gaz
(Densitate) și M greutate moleculară gram (în condiții normale) sunt legate prin relația următoare:
M = 22,4. d vezi exemplul anterior. M = 22,4. 08 988 g = 2,016 g
3. Greutatea moleculară poate fi calculată pe baza ecuației periodice-Clapeyron: pV = m RT sau M = Mrt
unde M - greutatea moleculară;
T - temperatura absolută;
R - constanta universală a gazelor, numeric roi valoarea Koto depinde de unitățile în care se exprimă presiune și volum.
R = 62400 ml. mm. Hg. Art. / Deg. mol;
R = 0,082 litri. atm. / deg. mol;
R = 8314 n. m. / grad. mol, dacă exprimă presiunea și volumul într-o singură nitsah SI - presiunea în Newtoni pe metru pătrat, iar volumul în metri cubi.
Toate subiectele acestei secțiuni:
Înțeles chimie pentru Medicină și Farmacie
Încă de la începuturile sale, omul a căutat în la soiul-ambiantă ca de mijloace pentru a facilita pacientului suferință. La început, a fost o varietate de plante, care angajează
Legile chimice de bază
Bazat pe ideea de atomi uncreatedness și bazându-se pe propriile sale observații, MV în 1748 Lomonosov a fost primul care a formulat legea materiei vătămate-cox și mișcare“. toate n
echivalent chimic
Din a doua formulare a legii Proust urmează: există raportul masic al elementelor astfel încât ultimul să reacționeze între ele, fără reziduuri. Aceste relații ar
echivalente juridice
„Substanțele interacționează unele cu altele în cantitate, echivalente de numerar proporțional-IAL“. Expresia matematică a legii: MA = EA
Legea de multiple proporții
Un studiu de cazuri în care două elemente formează un NESCO-LKO compusi savantul englez D. Dalton 1803 a ajuns la concluzia: „Dacă se formează două elemente între CO
Și daltonides BERTOLIDY
După descoperirea legii „compus chimic“ al lui Proust, pentru a adăuga o caracteristică mai - constanța compoziției. Compusul chimic - este o substanță individuală având pos-toyanny
DETERMINAREA ATOMIC MASS
1. Metoda Kanitsarro Această metodă este adecvată pentru determinarea maselor atomice ale elementelor, compuși volatili generatoare de cotitură. Pentru a face acest lucru, trebuie să determinați greutatea moleculară a câteva-Nye
Doriți să primiți prin e-mail cele mai recente știri?
