O proprietate caracteristică a acidului azotic este luminos exprimat de capacitatea de oxidare datorită atomului de azot, sunt în cea mai mare lor stare de oxidare +5.
În acest sens, reacția acidului cu agenți de reducere ca un produs de reacție va acționa întotdeauna drept compus în care azotul prezintă un număr de oxidare mai mic decât HNO3. și anume NO2. NO, N 2 O, N sau NH 3 (NH4 de acid NO3 în exces).
Cel mai mare interes în acest sens este reacția acidului azotic cu metale.
Se constată că diluat și concentrat HNO3 reacționează cu aproape toate metalele, cum ar fi în picioare în seria electrochimică a hidrogenului, și după aceea. Excepțiile sunt unele metale prețioase (Au, Pt).
Aceasta formează o sare, H2O și unul sau mai mulți dintre acizii de mai sus molecule de recuperare produs: HNO3 → Me + G + H 2 O + X (produs de acid molecula de recuperare).
Aceste reacții trece printr-un mecanism complex, care nu este clarificat încă suficient. În rolul unui agent de reducere în acești atomi de metal acționează și un agent de oxidare în funcție de concentrația de acid poate fi molecula HNO3. precum și substanțe sau particule produse în timpul descompunerii lor (de exemplu, NO2), sau disociere (ioni H +). Compoziția calitativă și cantitativă a oxidanților în acest caz, va depinde de concentrația și temperatura soluției, sau cu alte cuvinte - starea acidului în soluție.
Trebuie subliniat faptul că, chiar și prin reacția acidului cu metale H2 diluați. ca regulă, nu iasă în evidență. Putem presupune că în momentul oxidează imediat excesul de acid la H 2 O.
Practic a constatat că, sub acțiunea acidului azotic pe unul sau celălalt metal este adesea un amestec constând din molecule de recuperare a acidului multi-produs (X).
Raportul cantitativ în amestec va fi determinată de mai mulți factori, principalele fiind de metal activ, concentrația și temperatura de reacție acidă.
Când ecuațiile acestor reacții indică, de obicei, numai unul (principal) X. produs
Astfel, reacția cu HNO3 concentrat, metale mai puțin active și metale activitate medie ca recuperarea de produs principal acționează azot molecule de acid (IV) -oxid:
Atunci când interacționează cu metalele active pot fi discontinue N2 O:
acid azotic Diluat reacționează cu metale mai puțin active de obicei recuperate NO:
și interacțiunea cu metalele active, - în N2 sau NH3 (NH4 NO3) ca o funcție a concentrației de acid:
Formarea NH4 NO3 cu un metal reacționează cu acid azotic foarte diluat se explică prin reacția amoniacului eliberat cu soluție de HNO3 în exces.
Astfel, adâncimea de recuperare HNO3 prin reacția cu metalele crește cu o scădere a activității și concentrația metalului în soluția acidă.
acid azotic concentrat (spre deosebire de a dilua) în condiții normale și rece nu interacționează cu anumite metale: Al, Fe, Cr, Pb - datorită „efectului pasivizare“. Dar când reacția încălzită devine posibilă.
De fier și crom concentrat și se diluează HNO3, astfel oxidat la +3.
Aurul concentrat și se diluează HNO3, platină și alte metale nobile, unii nu se vor dizolva în condiții normale sau sub încălzire. Cu toate acestea, un amestec format din trei volume de acid clorhidric concentrat și un volum de HNO3 concentrat. Acesta vă permite să faceți acest lucru:
Un astfel de amestec este numit în mod diferit „apă regală“, iar acțiunea sa se explică prin faptul că HNO3 concentrat, oxidează HCl la clor reversibil care este eliberat în momentul inițial sub formă atomic și un reactiv curent activ. Acesta este motivul pentru dizolvarea metalelor prețioase în apă regală nu a obținut nitrați și cloruri lor, adică, sare a acidului clorhidric.
Acidul azotic (mai ales la încălzire), este capabil să oxideze nu numai metale, dar altele decât siliciu, fluor, clor multe nemetale. HNO3 concentrat este recuperată în mare parte NO2. și diluat - NO.
HCI, HI, HBr (dar nu HF), H2 S, SO2 - HNO3 de asemenea oxidat: Multe substanțe complexe având proprietăți de reducere:
Datorită proprietăților pronunțate HNO3 oxidante nu este utilizat pentru deplasarea sărurilor capacitate reducătoare (H2 S, HI, HBr, HCl, SO2 · H2O).
Acidul azotic (mai ales dilua) are toate proprietățile acidului și reacționează cu oxizi și hidroxizi de metale, săruri, amoniac. În soluție apoasă, datele de reacție de schimb ionic curge prin și sunt ireversibile dacă unul dintre produsele este îndepărtată din reacție ca un precipitat sau un gaz, sau este un electrolit slab.
au fost considerate proprietăți chimice ale acidului azotic