Ecuațiile reacțiilor chimice care indică variația entalpiei (căldura de reacție), numită termochimic. Când scrieți ecuații termochimice indicat și stare a materiei. Solidă, lichidă și gazul sunt indicate prin simboluri corespunzătoare - (TV), (f) și (g) ca schimbarea entalpie depinde de starea de agregare a reactanților și a produșilor de reacție.
Efectele termice ale reacțiilor exprimate în kilojouli (kJ) la un mol de reactiv sau (mai puțin probabil) la moli de produs de reacție.
De exemplu, reacția de sinteză a amoniacului ecuația termochimică:
Acesta arată că reacția dintre 1 mol de azot N2 și 3 moli de H2 hidrogen se produce 2 moli de amoniac NH3 și cantitatea de căldură egală cu 92,4 kJ (# 8710, H = - 92 kJ 4) excretat.
Reprezentat prin ecuația de mai jos reacție de combustie hidrogen termochimic de oxigen:
indică faptul că 1 mol de hidrogen sau ars la 1 mol apa formată se alocă 286 kJ de căldură (Q = 286 kJ, # 916; H = -286 kJ). Această reacție este exotermă și se caracterizează printr-un efect termic semnificativ. Nu e de mirare considerat de combustibil de hidrogen efectiv al viitorului.
Termochimică ecuația supusă legii lui Lavoisier-Laplace. efectul termic al reacției directe este valoarea absolută, dar în semn opus efectului termic al reacției inverse.
Aceasta înseamnă că formarea oricărui compus este eliberat (absorbit) prin aceeași cantitate de energie ca acesta este absorbit (eliberat) în timpul putrezire sale la materiile prime. De exemplu, reacția de combustie hidrogen oxigenul este exotermă:
În același timp, electrocutarea reacției de descompunere a apei necesită energie și este endotermă:
legea Lavoisier-Laplace este o consecință a legii conservării energiei.