Electrolitii - o soluții de substanțe care conduc curentul electric prin intermediul ionului la care se descompun sub acțiunea moleculelor de solvent polar.
Proprietățile coligative - sunt proprietăți ale soluțiilor, în funcție de numărul particulelor de solut. Prin proprietăți coligative includ:
1) scăderea presiunii vaporilor de solvenți saturată peste soluție,
2) coborârea punctului de congelare și de a crește temperatura de fierbere a soluțiilor în comparație cu înghețarea și temperaturile de fierbere ale solvenților.
3) o presiune osmotică.
Legea și efectul 26. Raoult acestora: coborârea punctului de congelare al solventului, punctul de fierbere elevație, osmoză.
1 drept solvent Raulya.Davlenie vapori de deasupra soluției proporțional cu fracția molară a solventului.
,
unde P - presiunea de vapori de solvent saturat deasupra soluției, Pa;
Presiunea vaporilor de deasupra solventului Pa - P0;
(p-A) - fracția molară a solventului;
(sol în insule.) - cantitatea de solut mol;
(p-A) - cantitatea de solvent, agent mol.
2 legea Raulya.Ponizhenie punctul de congelare și crește punctul de fierbere al soluțiilor în comparație cu cele ale solventului pur, sunt proporționale cu concentrația de solute molal:
,
în care tkip - ridicarea punctului de fierbere al soluției C ,?;
tzam - coborârea punctului de congelare al soluției C ,?;
Ke - ebullioskopicheskaya solvent constant (kgS) / mol;
Kk - Constantele cryoscopic solvent (kgS) / mol;
b - molal concentrație, mol / kg;
(sol în insule.) - cantitatea de solut mol;
m (p-A) - greutate de solvent, kg;
m (sol în insule.) - masa solutului în grame;
M (sol în insule.) - masa molară a solutului, g / mol.
Cunoscând temperatura de fierbere și puncte de solvenți puri congelare și se poate calcula t punctul de fierbere și de congelare soluții:
27. Osmoza. Presiunea osmotică. Legea van't Hoff. Are presiunea osmotică a naturii solutului?
Se numește osmoză penetrarea predominant unilaterală a moleculelor de solvent (difuziune) prin membrana semipermeabilă dintr-o soluție de solvent sau dintr-o soluție cu o concentrație mai mică în soluție cu o concentrație mai mare.
valoarea presiunii osmotice numită măsurată prin presiunea hidraulică minimă care trebuie aplicată soluția la osmoza oprită.
Presiunea osmotică a soluțiilor diluate de non-electroliți direct proporționale cu concentrația molară, coeficientul de proporționalitate și temperatura absolută: π = C (X) RT,
Unde presiunea osmotich π- kPa; C (X) - concentrația molară, mol / l
C (X) = n / V, unde n este numărul de moli de nonelectrolyte, volumul soluției V; R- gaz universal constant egal 8,31kPa * l / (mol * K); T temperatura absolută, K.
Pentru a reconcilia descrierea cantitativă proprietăți coligative de electrolit și legi soluții ideale, van't corecție Hoff a introdus koeffitsenti numit coeficient izotonic
Presiunea osmotică depinde de concentrația solutului și temperatura. Astfel, odată cu creșterea concentrației de zaharoză în apă de două ori presiunea osmotică este crescută cu aproximativ de două ori, odată cu creșterea concentrației c este de trei ori mai mare osmotic presiunea crește în aproape aceeași cantitate și așa mai departe. D.
28. hipo-, soluțiile și hyperlinkuri izotonice. Izotonice koeffitsentIzotonichesky rastvor- soluție interior mediu lichid sau artificial preparată are aceeași presiune osmotică ca sângele normal de plasmă, similar cu mediul lichid sau soluția
soluție hipertonică lichid cu o presiune osmotică ridicată
soluție hipotonă lichidă de presiune osmotică mai mică
Pentru a reconcilia descrierea cantitativă proprietăți coligative de electrolit și legi soluții ideale, van't corecție Hoff a introdus koeffitsenti numit coeficient izotonic
factor Van't Hoff sau coeficientul Van't Hoff (i) - este raportul dintre suma ionilor electroliților și molecule ne- disociați electrolit la numărul inițial de molecule de gradul său de magnitudine calculat de disociere electrolitica:
Formulele pentru calcularea proprietăților coligative elektrpolitov soluțiile diluate izotonice cu coeficientul au forma:
Este ușor de observat că ί factor Van't Hoff poate fi calculată ca raportul? P. Δtkp. Δtkip. Rosma. experimental a constatat experimental, la aceleași valori, calculate fără a ține cont de disociere electrolitului (calculat Δrvych Δtkpvych Δtkip; Rosma calc ..):
29. Rolul osmoză în sistemele biologice. Plazmolis și liza. Presiunea osmotică a solventului asigură tranziția printr-o membrană semipermeabilă împotriva p-pa mai puțin concentrată la p-py mai concentrată, astfel că joacă un rol important în distribuirea apei între mediul intern și celulele organismului. Lizei umflarea celulei, ruperea membranelor, scurgerea conținutului celular, datorită spațiului celular în rr hipotone. contracția Plazmolis-celulă, atunci când sunt plasate într-un pp hipertonică.
36. Explicați de ce majoritatea sistemelor tampon ale corpului are o capacitate de tamponare de acid este mai mare decât baza. Deoarece in vivo cantități mari de produse acide formate ca rezultat al metabolismului. Astfel, corpul uman pe zi a produs un număr de acizi diferiți, ceea ce este echivalent cu 20-30 litri odnonormalnoy acid tare. Și pentru a menține pH-ul corpului, sistemele tampon ale corpului în capacitatea tampon de acid este mai mare decât baza. 37. Condițiile patologice: acidoză și alcaloză alcaloză - o formă de tulburări ale echilibrului acido-bazic al organismului; caracterizat printr-un absolute sau relative baze în exces, adică Substanțe atașate ionii de hidrogen (protoni), în ceea ce privește acizii clivează lor. Alcaloză poate fi compensată sau decompensată, în funcție de pH. alcaloză pH-ul sanguin este compensata menținută în intervalul normal (7,35-7,45) sunt indicate numai schimbări în sistemele tampon și a mecanismelor de reglementare fiziologice. Când alcaloză necompensat pH depășește 7,45, care este de obicei asociată cu o bază în exces considerabil inedostatochnostyu fizicochimic și mecanisme fiziologice de reglare a echilibrului acido-bazic. Acidoza - deplasare a echilibrului acido-bazic în organism, în direcția creșterii relative în cantitate de anioni de acid, caracterizat printr-un exces absolută sau relativă a acidului, adică substanțe care favorizează ioni de hidrogen (protoni), în raport cu baza, se alătură. Acidoza poate fi compensată sau decompensată, în funcție de pH. In compensata pH sanguin acidoza trece la bordura inferioară a normei fiziologice (7,35). Atunci când o schimbare mai pronunțată spre partea acidă (pH mai mic de 7,35) este considerată acidoza decompensată. Această schimbare se datorează unui exces semnificativ de acid si insuficienta fizicochimic si mecanisme fiziologice de reglare a echilibrului acido-bazic. 38. Care este echilibrul chimic este menținut în sistemele tampon organism? În organism sisteme tampon menține echilibrul acido-alcalin. La om, un rol deosebit de important jucat de tampoanele de proteine, hidrocarbonat, hemoglobină și fosfat. 39. Care este sistemul de tampon face contribuție maximă în raport cu menținerea homeostaziei protolytic în mediul intern al celulelor roșii din sânge? Contribuția relativă maximă la menținerea homeostaziei protolytic în mediul intern al eritrocitelor face ca sistem tampon hemoglobinei. 40. Ca și compuși numit de coordonare? Dă exemple. compuși complecși sau compuși coordinativi - particule (ioni sau molecule neutre), care sunt formate prin aderarea la acest ion (sau atom), numit chelație molecule neutre sau alți ioni, numite liganzi. Exemple: [Cu (NH3) 4] SO4 - sulfat tetraamminmedi (II) K4 [Fe (CN) 6] - hexacianoferat (II) de potasiu [Pt (NH3) 2Cl2] - trans Dihlorodiamminplatina compușilor (II) coordonare 41. Clasificarea Focal clasifica compuși: complecși cationici format v1) Conform sarcina complexului: coordonarea în jurul ionul pozitiv al moleculelor neutre (H2O, NH3i etc.) .. [Zn (NH3) 4] CI2 - clorură de tetraammintsinka (II) [Co (NH3) 6] Cl2 - geksaamminkobalta clorură (II) complecși anionici în acte de atom de complexare roli cu o stare de oxidare pozitivă, ca liganzi sunt anioni simple sau complexe. K2 [BeF4] - tetraftoroberillat (II) de potasiu Li [AlH4] - tetragidridoalyuminat (III) K3 de litiu [Fe (CN) 6] - hexacianoferat (III) complexe coordinative neutru de potasiu se formează molecule pri în jurul atomilor neutri, precum și coordonarea simultană în jurul ionul pozitiv - complexarea ionilor negativi și molecule. [Ni (CO) 4] - nichel tetracarbonil [Pt (NH3) 2Cl2] - dihlorodiamminplatina (II) 2) Conform numărului de locuri ocupate de liganzi în sfera de coordonare monodentat ligandy. multidentați ligandy.Bidentatnye ligandy. 42. Natura legăturii chimice în compuși complecși în sfera interioară a compusului complex și legătura dintre covalente ligand de complexare format prin mecanismul donor-acceptor. agent Ion sau atom-complexare este un acceptor și donor de liganzi sunt perechi de electroni.
№43) Ca totală și stuaenchataya calculată instabilitate constantă (stabilitate).
constantă instabilitatea Stepped acestor complexe sunt egale respectiv . valori ridicate G1 și k2 - l indică faptul că formarea de complecși cu acte de cupru (II) etilendiamină ca un ligand multidentat. Produsul din etapa de instabilitate constantelor constantă egală cu indicele de instabilitate totală care arată unele dintre factori este amplitudinea pas obrazovalas.Znaya constante de instabilitate (constantele în mod specific corespunzătoare primelor molecule de amoniac de scindare sau amine de ion complex) concentrația complexului constant RH constantă ca bază și Me. Cunoașterea zakompleksovannosti funcționale, în trepte constante de instabilitate sunt calculate prin leden. Astfel, atunci când se analizează pas instabilitate Constantele ammines complexe de Ni (II), Cu (II) incendiu Co (II) arată că pentru aceste săruri solvatatsponnoe echilibru cu eliminarea bazei libere este exprimat mult mai puternic decât gradul de amplificare disociere acidă aminelor de foc amoniac în câmp ioni bivalenți. Astfel, atunci când se analizează pas instabilitate Constantele ammoniates complexe de Ni (II), Cu (II) sau Co (II) arată că pentru aceste săruri, echilibrul Mântuirea cu eliminarea bazei libere este exprimat mult mai puternic decât gradul de amplificare al disocierea acidului amoniacului sau aminelor în domeniu bivalent ioni.]
E-1, Pn-numite constante de instabilitate în trepte.
P] (Pn numite constante de instabilitate în trepte.
instabilitate totală valoare constantă egală cu produsul tuturor valorilor constantelor pas de instabilitate. [9]
Ultima referință la disocierea ionilor complecși sunt numite prin constantele lor pas instabilitate
A - un ion de hidrogen sau o completare de Ki - instabilitate aparentă viteză constantă AI compus complex, care poate fi considerată ca o primă aproximație numai magnitudine constantă la o tărie ionică constantă. Ecuațiile termodinamice care descriu procesele respective sunt identice pentru ambele procese. [11Când curba complexare, așa cum se arată Bjerrum, se poate determina o instabilitate pas de cupru constant ammines INL cu numere diferite de molecule în sfera de coordonare și cunoașterea lor pentru a calcula concentrația de complecși de compoziție diferită la orice concentrație de amoniac liber în soluție. [12] Fiecare etapă corespunde disocierea complexului de disociere viteza constantă, ceea ce se numește o viteză constantă și instabilitate denotă ynest. Disociaza mai complexe, cele mai importante / g manca - constantelor Instabilitate utilizate pentru caracterizarea stabilității oricăror particule complexe în soluție, indiferent de ce se scindează liganzi. [13] Fiecare etapă corespunde disocierea complexului de disociere viteza constantă, ceea ce se numește o viteză constantă și instabilitate denotă yvest. Disociaza mai complexe, cu atât mai importantă Anesti. Constantele Instabilitate utilizat pentru a caracteriza stabilitatea oricăror particule complexe în soluție, indiferent de ce se scindează liganzi. [14]
№44) Disocierea compușilor complecși
complex compus din soluții neelektorlity nu suferă de disociere. In soluțiile compușilor krspleknsye pot suferi disocierea primare și secundare. degradare primară se dissotsiatsiya- în ioni complex format de sfera interioară și ionii de mediu. În soluții apoase, datorită ruperii unei disociere primare de legare ionică între interior și sfera exterioară.
K3 [Fe (CN) 6] ==> 3K + + [Fe (CN) 6] 3-
[Cu (NH3) 4] SO4 ==> [Cu (NH3) 4] 2+ + SO42-
disociere caracterizat secundar constanta de echilibru, iar constanta sa poate fi calculată pentru fiecare dintre etapele. Pentru a cuantifica stabilitatea sferei interne a compusului complex utilizat este constanta de echilibru care descrie disocierea completă.
№45) Dă definiția ligandului de complexare și?
Kompleksoobrazovatel- un atom sau ion, care este un acceptor de perechi elktronnyh prezhstavlyaet orbitali atomici vacante, și ocupă o poziție centrală în compusul complex.
-molecules liganzi și ioni, care sunt electroni pereche donatori, și în legătură directă cu agentul de complexare. În rolul de liganzi acționează ioni sau molecule în Ktorov conțin perechi singuri sau suficiente perechi de electroni n- mobile. Molecule ligandf H2O, ROH, NH3
№46) Ce ligand dințat?
Există liganzi care nu ocupă una, ci două sau mai multe legături mest.Chislo focale formate cu ligandul complexant numit capacitatea de coordonare sau crestat liganda.onodentatnye liganzi formă numai o legătură cu un agent de complexare și ocupă un sit de coordonare (H2O, OH-, NH3, CN-, Cl-, etc.). liganzi bidentați formează două legături cu agentul de complexare și ocupă două situsuri de coordinare (de exemplu, dimetilglioximă). Acolo tridentat, tetradentat, etc. liganzi.
№47) Care sunt complexe de chelare?
Chelare connection- sunt compuși complecși, în care ligandul este atașat la atomul de metal central cu două sau bolbshego numărul de conexiuni. O trăsătură caracteristică a yavl chelare. prezența unor grupări ciclice de atomi care conțin metal aiom, cum ar fi hemoglobina, hlorovila. Chelatori sunt utilizate în industria chimică pentru separarea metalelor știu chimie proprietăți analiteicheskoy.
№48) Ce fel de complexe biologice importante nu știi?
Acestea sunt elementele necesare pentru organismele vii pentru a asigura o viață normală. Acestea sunt împărțite în elemnety macro și micro.