Să presupunem că nu cunoașteți valoarea numărului lui Avogadro. dar știi că Faraday este sarcina necesară pentru recuperarea 1 mol de ioni adică N3 pentru conectarea fiecărui ion cu un electron (așa cum este reprezentat prin Milliken lor). Se calculează numărul de ioni per mol de I, t. Numărul E. lui Avogadro. [C.50]
În soluții de concentrare puternică electrolit de ioni este destul de mare, astfel încât forța de interacțiune ion-ion se manifestă în mod evident chiar și la o concentrație scăzută de electrolit. Ca rezultat, ionii nu sunt complet libere în mișcarea sa, și toate proprietățile electrolitului, în funcție de numărul de ioni. Se pare mai slab decât ar fi de așteptat la disociere completă a electrolitului pe care nu interacționează ioni. Prin urmare, pentru a descrie starea ionilor în soluția utilizată, împreună cu concentrația de ioni. activitatea lor, t. e. condițional concentrare (efectivă) a ionilor. conform căreia acestea funcționează în procese chimice. și activitatea ion (mol / l) este legată de concentrația sa molară în soluția A se vedea raportul [c.133]
Lăsați volumul soluției este V, numărul total de ioni de primul tip este egal cu al doilea A s -A 2 rth - / V, iar acesta din urmă - și tarifele lor sunt, respectiv er EG1. er. EGI. Deoarece numărul de sarcini pozitive și negative de electrolit mai nou aceeași, apoi [c.84]
fluxului de ioni. t. e. numărul de ioni. care trece prin secțiunea de unitate a soluției pe unitatea de timp (p) poate fi definit ca [c.103]
Este evident că suma p + q în ecuația (XVI, 4) este egal cu numărul total de ioni produși de disociere a unei singure molecule. Notând această sumă prin v, din ecuația (XVI, 2) constatăm numărul mediu cumulat al particulelor (ioni și molecule) generate în disocierea electrolitică a unei molecule care este aparent egal cu coeficientul van't -Goffa i [c.390]
Energia creează o atmosferă ionică este o funcție complexă de concentrație a soluției. care depind de asemenea de T și X. Energia de încărcare ion centrală este inclusă în valoarea energetică Gibbs a soluției. dar este direct proporțională cu încărcătura de ioni. și atunci când o anumită sumă bazată pe soluție - .. este direct proporțională cu numărul de ioni, adică greutatea (în sine nu depinde de concentrația). Prin urmare, în prezența suplimentară a potențialului chimic, adică. E. Prin diferențierea masei, această energie asigură o constantă, independent de concentrația termenului include că noi nu contează. [C.410]
Studiul inițial al electreți obținute din zeoliți au aratat ca la un câmp electric de 10 V / m sau homocharge formate mai mari din cauza defalcare a diferenței de gaz dintre suprafața probei și electrodul [686]. Aceste experimente au fost efectuate în prezența unui decalaj de 1 mm între probă și potențialul de electrod. Semnul taxei de suprafață a fost stabilită în direcția șirului electrometru fire de deformare în timpul coborârii electrodului până când acesta intră în contact cu suprafața probei. Dimensiunea Homocharge și care depinde de tensiunea aplicată, și (Fig. 16.1), care poate fi asociată cu o creștere a numărului de ioni în decalajul de gaz. Atunci când o tensiune joasă (partea din stânga a curbei din fig. 16.1) homocharge valoare crește cu timpul de polarizare. În acest caz, creșterea numărului de ioni formate în fanta de gaz și depuse pe suprafața probei. Reducerea presiunii gazului la nu prea mare o diferență de potențial a condus la o creștere a homocharge [686], deoarece în acest caz tot mai mare lungime de cale liberă. La 113 K relaxarea timp homocharge foarte mare - masuratori au aratat nici o schimbare această taxă timp de 2,5 ore, cu toate acestea, în același semn temperatura homocharge schimbat atunci când schimbă semnul tensiunii de polarizare .. există doar 10. Acest lucru poate fi explicat prin faptul că homocharge fixat pe suprafața probelor de zeolit [687]. [C.256]
Pe lângă simpla (monoatomic) ion complex (polivalenți) ionii pot fi formate din compuși. Structura ionului complex include metal sau atom metaloid, și o multitudine de oxigen, clor, moleculele de amoniac (NH3), ioni de hidroxid (OH), sau alte grupări chimice. Astfel, ion sulfat, SO. include un atom de sulf și patru atomi de oxigen din jurul care ocupă vârfurile unui tetraedru, centrul căruia sulf este sarcina totală a ionului complex este - 2. ion nitrat, NO. conține trei atomi de oxigen la vârfurile unui triunghi isoscel, centrul căruia este un atom de azot, încărcătura totală a ionului complex este - 1. Ionul de amoniu, NH4, are patru atomi de hidrogen de la vârfurile unui tetraedru care înconjoară atomul de azot. iar sarcina sa este setat + 1. Toți acești ioni sunt tratate ca o singură entitate, deoarece acestea formează săruri, în același mod ca și ionii monoatomice convenționali. și păstreze individualitatea lor în multe reacții chimice. nitrat de argint. AgNOj, este o sare ce conține un număr egal de ioni de Ag „și NOJ. Sulfat de amoniu este o sare în care sunt de două ori mai mulți ioni de amoniu, NH. Than ioni sulfat. SOJ este descris prin formula chimică (NH4) 2S04. Alți ioni complecși comuni sunt enumerate în tabelul. 1-5. [C.33]