Chimie și Inginerie Chimică
Electrochimică este prelucrarea metalelor anodic pentru a crea o suprafață netedă și lucioasă. Un articol cu micro- și macroroughnesses este celula anod electrolitic. Metalul catod nu este chimic solubil în soluția de electrolit. Deoarece soluțiile electrolitice, soluții folosind acid fosforic, acid cromic, acid sulfuric, acid acetic, acid fluorhidric, și altele. În procesul de electrolustruire are loc dizolvarea anodică a metalului la macro și microtips, prin care suprafața devine netedă și strălucitoare. La hidrogenul catodic este eliberat. Mecanismul electrolustruire nu este complet înțeles. efect electrochimică este de obicei asociată cu acțiunea unui film vâscos format în strat anod împiedică dizolvarea metalului în adâncituri, comparativ cu dizolvare la proiecțiile și alternativ de activare și pasivare din metal. [C.373]
Anodul trebuie să se dizolve cu netezirea suprafeței simultană și luciu s (acordându-i metale electrochimic). O dizolvare cantitativă a anodului nu este necesară, iar o parte a curentului poate fi consumată în evoluția oxigenului. [C.474]
Electrochimică are mai multe avantaje față de glet mecanică împotriva ușurința, viteza, versatilitate. De exemplu, din oțel inoxidabil lustruit greu prin mijloace mecanice, care reprezintă o operațiune de lungă și costisitoare electrochimică se efectuează în câteva năut -MI ieftin și oferă cea mai bună capabilitate de măsurare reflexie de suprafață. [C.342]
Anodizare este efectuată la o temperatură de 60 ° C 8. Procesul constă în două etape. În primul rând - electrochimică se efectuează timp de 5 minute la o intensitate a curentului 9A. Urmată de oxidare electrochimica. Se efectuează timp de 25 minute, la un curent de 0,4 A. După anodizare redresor oprit, deconectat și piesa de prelucrat, ținându-le în partea de sus. spălat cu apă curentă. [C.147]
Comparativ cu polizare mecanică lustruire electrochimică mai puțin laborioasă, mai potrivite pentru automatizare, acesta permite prelucrarea metalelor, care sunt dificil de mecanic poloneză. Mai mult, nu există nici o structură metalică LIS electrochimic distorsiune. Electrochimică este larg utilizat pentru a studia structura metalelor și aliajelor, precum și în industria de prelucrare a oțelului inoxidabil și carbon. nichel, aluminiu, cupru și aliajele sale. [C.373]
De interes este o comparație între canale și canale cu rugozitatea naturală netedă, deoarece, în practică, este necesar de a utiliza suprafața celui de al doilea tip. cu excepția cazului în măsuri speciale pentru tratamentul său (lustruire electrochimică și altele.). [C.92]
Pentru a investiga defectele de la contoarele de nivel atomic Puteți utiliza microscop câmp de ioni (parte a soluției este 0,2-0,3 nm). Cea mai eficientă metodă de fabricare a unui eșantion este electrochimic, dar unele materiale prelucrate în acizi, baze, și așa mai departe. D. Formarea finală a suprafeței eșantionului este produs prin evaporare în domeniul microscop. [C.161]
Adâncimea de îndepărtare a metalului în timpul lustruire electrochimică [c.190]
Comportamentul de metal ulterior pot fi foarte diferite în funcție de compoziția soluției de anionică, concentrația acesteia, condițiile de temperatură și altele similare. D. Principiul care trebuie luat în considerare următorul. Pasivarea o suprafață metalică este însoțită de trecerea la starea oklslen-ing datorită formării fazei de adsorbție sau pelicula de oxid. În prezența unui - soluție de ioni de clor. ioni sulfat sau alți anioni apare adesea defalcare a filmului de oxid. care determină creșterea densității curentului anodic. Suprafața metalică în locuri supuse la dizolvare intensive. Cea mai mare formând leziunea (pitting). Se presupune că în cadrul unei adâncituri individuale densitate de curent anodic atinge valori foarte mari, care rezultă în corodare locală extrem de rapidă a metalului. În condiții adecvate de concentrare și temperatură pitting pot fuziona împreună. și apoi corodarea metalul acoperă întreaga suprafață. ceea ce duce la o nivelare a defectelor locale și netezirea generală a întregului. suprafață (lustruire electrochimică). de obicei, recomandat să utilizeze soluții foarte vîscoase elektropoldarovki. obstvuyuschih spo- eficientizează localizarea pe părțile proeminente ale suprafeței. [C.99]
componente placate cu nichel având o grosime medie de acoperire de nichel de 20 microni, expuse electrochimică anodică. Electrochimică se efectuează într-o soluție mixtă de acid fosforic și acid sulfuric, cu adaos de cantități mici de acid citric la o densitate de curent a anodului de 40 A / dm și o durată de proces de 30 de secunde. [C.223]
In cadrul Institutului Politehnic Ural au examinat diferite metode de tratare a suprafețelor de paste de lustruire mecanice GOI, electrochimică, șmirghel debavurare, fișiere șmirghel și piatră. Schimbarea suprafeței electrodului adevărat astfel calculată conform profilograms. S-a arătat că suprafața reală a electrodului de cupru. fișier procesat, este crescut de aproximativ 2 ori, șmirghel - 3 ori comparativ cu un lustruit. Dar suprafața catodului activ nu coincid cu adevărat, nici cu geometrică și depinde de caracteristicile terenului, gradul de electrod pasiv. Diverse pre-tratament duce la o redistribuire a densității curentului de electroliză în anumite zone ale electrodului, care afectează în mod semnificativ natura embrionilor, plasarea lor și creșterea ulterioară a precipitat. [C.516]
Oțelul galvanizare electrochimic este utilizat mult mai puțin frecvent decât înainte, în legătură cu obținerea electrolitica genial direct în timpul electrodepunere. [C.127]
Pentru a compara rezultatele măsurătorilor primite efectuate la o constantă sarcină PLD), la o anumită cantitate de indentare diagonală. În acest din urmă caz de sarcină P este modificat pentru a obține o imprimare diago1 1merom dorit pn [River Aln, care este selectat în mod adecvat din intervalul 5-25. um. Datorită dimensiunii mici a suprafeței de indentare ar trebui să fie netedă. În acest scop, este supus la polizare mecanică și apoi electrochimic pentru a elimina durificare suprafață. [C.279]
Comparând datele prezentate în tabelul. 52, se poate observa că rata constantă și pe electrozi electrolitic sinterizate este semnificativ mai mare decât monocristalin. Acest lucru este, evident, din cauza octeții diferență substanțială pregătește electrozi de suprafață policristalin care nu sunt supuse electrochimică. Diferența dintre constantele de viteză pentru diferite fațete electrod monocristal este conectat cu caracteristicile structurale ale acestor fețe. [C.526]
tranzițiile reciproce. care apar de-a lungul curbei VO care separă regiunea electrochimică și dizolvarea metalului pasiv. fapt interesant faptul că, în vecinătatea curbei de delimitare. Dacă abordarea ei din partea statului pasiv. gravare parțială a suprafeței este detectată. Acest vgrazhaetsya 0 braz0.vanii individuale focarele de corodare, și anume gropi au de obicei o formă emisferică. Dacă concentrația este mărită sau, pe de altă parte, crește potențialul metalului anod, numărul de gropi pe unitatea de suprafață mai crește, va veni un moment în toate gropile individuale fuzionează împreună pentru a forma o zonă de decapare continuă (tranziții 7 și [c.103]
A. p. este baza dimensionale electrochimice. prelucrarea metalelor și aliajelor acestora și electrochimică, călire bloc anod metalic. materialul prin îndepărtarea din-Stand deformat mecanic subțire STI. straturi folosind p - anod solubil în timpul electrochimică. rafinarea metalelor și galvanizare. A. p. în operațiunea medie dependentă. caracteristici galvanice. și baterii, precum și comportarea la coroziune a structurii. bloc de metal. materiale. [C.169]
G. se aplică. Ca mordant în vopsitorie lână. substitut miier. k-m în piei de tăbăcire, compoziții de componente pentru curățarea cazanelor de abur, pentru gravarea plăcilor litografice, componenta căzi din oțel și cupru electrolustruire [c.579]
microscopie electronică de baleiaj și cu raze X microanaliza Volume 2 (1984) - [c.2. c.163]
Chimia fizică a suprafețelor (1979) - [c.202]
coroziune Teoria și aliaje structurale rezistente la coroziune (1986) - [c.60]
Teoretic electrochimie Issue 3 (1975) - [c.505]