Sa stabilit că fiecare element chimic, care este în natura - un amestec de izotopi (deci masele lor atomice fracționare). Pentru a înțelege diferențele dintre izotopii de la unul de altul, este necesar să se ia în considerare în detaliu structura atomului. Atom formează nucleul și norul de electroni. Pe masa atom afectează electroni care se deplasează într-un ritm uimitor de orbitali în nor de electroni, neutroni și protoni alcătuiesc nucleul.
Izotopi - un fel de atomi ai unui element chimic. Electronii și protoni din atomul este întotdeauna egal cu orice număr. Din moment ce acestea au sarcini opuse (electroni - negativ, iar protonii - pozitivi), întotdeauna un atom neutru (această particulă elementară nu transporta o sarcină, este egal cu zero la ea). La pierderea capturării sau atom neutru pierde un electron, devenind ion fie negativ sau pozitiv.
Neutronii au nici o taxă, dar numărul lor în nucleul același element poate fi diferit. Acest lucru nu afectează neutralitatea atomului, dar efectul asupra masei și a proprietăților sale. De exemplu, orice izotop al atomului de hidrogen este un electron și proton. Un număr diferit de neutroni. Proto are doar un neutron în deuteriu - 2 neutroni și tritiu - 3 neutroni. Aceste trei izotopi difera semnificativ unele de altele în proprietățile lor.
Compara izotopi
TheDifference.ru stabilit că diferența dintre izotopii reciproc este după cum urmează:
Ei au un număr diferit de neutroni.
Izotopi sunt atomi mase diferite.
Masa ionilor atomice afectează energia totală și proprietățile.