Izotopii atomilor ai elementului au același număr de protoni și numărul diferit de neutroni. [3]
atomi izotopii aceluiași element, care diferă în compoziția nucleului și a proprietăților sale nucleare, au aceeași structură a învelișului de electroni, care este cauzata de sarcina nucleului atomic. De aceea, atât proprietăți chimice și fizice ale diferiților izotopi ai unui element sunt aproape identice. Identitatea proprietăților chimice ale diferiților izotopi ai aceluiași element stă la baza metodei trasor. [4]
Izotopi atomi ai aceluiași element, numărul de neutroni în nucleele diferite au aceeași structură cojilor de electroni, datorită sarcinii nucleului atomic. Prin urmare, ambele proprietăți fizice și chimice ale multor substanțe și compuși simpli care conțin diferiți izotopi ai aceluiași element sunt aproape identice. [5]
Atomii izotopilor de uraniu 238U și 235U și emit - raze, iar produșii de descompunere care rezultă, la rândul lor, emit un - P și raze y. Produsul final al dezintegrării radioactive este un izotop stabil 238U 20vR plumb și 2S5U dezintegrarea - 207Pb izotop (vezi capitolul [6]..
izotop de masa atomului sau numărul de masă, de obicei, notate în ansamblu cu A este scris în partea din dreapta sus, iar elementul numărul de ordine (№) care definește în care elementul în sistem și valoarea sarcinii sale nucleare - pe dreapta sau stânga elementului caracter în partea de jos. [8]
izotop de masă a numărului atomului sau în masă, de obicei, notate în ansamblu cu A este scris în partea din dreapta sus, iar elementul numărul de ordine (№) care definește în care elementul în sistem și cantitatea de încărcare a nucleului său, - dreapta sau stânga a elementului caracter din partea de jos. [9]
Atomii de izotopi ai aceluiași element conțin același număr de protoni dar numere diferite de neutroni. Izotopii unui element diferă unul de altul numai în masa de atomi, taxa de nuclee au unul și același. [10]
Diferitele izotopi ai aceiași atomi de element. [11]
Diferitele izotopi ai aceiași atomi de element. [12]
cochilii electronice de atomi izotopi ai aceluiași element sunt identice în numărul de electroni de umplere. Datorită aceeași configurație electronică a unui spectre optic de izotopi exterior similare între ele și se încadrează într-un sistem unic de multiplicitate de serie. [14]