Proprietatea principală - oxid
În tranziția de la 11 la oxizi sunt îmbunătățite proprietățile Hf de bază. [16]
In IIIA-grup de la A1 la T1 proprietăți de bază de creștere a oxizilor - sunt, și creșterea tendinței de a reduce oxidarea elementelor în compuși. De aceea AOZ și Oa2Oz se topesc fără descompunere, IibOs la 850 C începe să se deplaseze în 1 prin - 1p2Oz și scindează TOZ 02 și convertită în Tio deja, la 90 ° C [17]
Când mișcarea descendentă în principalele subgrupe îmbunătățite proprietățile de bază de oxizi și hidroxizi și mai slab acide. De exemplu, azotul din oxidarea unui acid tare dă 5 - azot, fosfor - un acid fosforic slab; borații - oxid de acid, în timp ce oxidul de aluminiu, - amfoter. [18]
Cum se schimbă un număr de MgO - CaO - SrO - BaO proprietăți acide ale oxizilor și modul în care acest lucru este în concordanță cu valoarea formării AG carbonați, oxizi considerați. [19]
La fiecare subgrup principală (cu excepția VIII) cu creșterea numărului atomic al elementului crește proprietățile de bază ale oxizilor sunt reduse și proprietăți acide. [20]
La un exemplu de crom se poate observa că, odată cu creșterea gradului de oxidare a metalului și acid slab crește proprietățile de bază ale oxizii și hidroxizii. [21]
În ceea ce privește proprietățile acide ale oxizilor și hidrații acestora, atunci când se deplasează în perioadele potrivite proprietățile de bază mai slabe ale oxizii și hidroxizii și acid îmbunătățită. [22]
Pe de altă parte, diferența dintre metale și nemetale manifestată în proprietăți chimice: pentru prima caracteristică a proprietăților de bază ale oxizi și hidroxizi și acțiunea reparatorie pentru al doilea - oxizi de caractere acide și hidroxizi și activitatea de oxidare. Concentrarea asupra proprietăților fizice, atribuite metale tipice, cum ar fi cupru, argint și aur, care au cea mai mare conductivitate și ductilitate. Cu toate acestea, proprietățile chimice ale acestor substanțe nu aparține metalele tipice, ca și în seria electrochimică sunt chiar hidrogen. În același timp, pentru elementele IA-grup în proprietăți chimice sunt metalele cele mai active, anumite caracteristici fizice (de exemplu, conductivitatea electrică) nu este la fel de pronunțată. [23]
Scrieți două ecuații de reacție, în care alumina se comportă ca un oxid de acid și două ecuații pentru reacțiile în care sunt prezentate proprietățile de bază ale alumină. [24]
Ele formează oxizi E2O3 și ghidare roksidy Oe (OH) 3, care prezintă proprietăți amfoteri. Principalele proprietăți ale oxizii și hidroxizii în subgrupul amplificate în jos și proprietăți acide - atenuate. [25]
Proprietăți compuși similari variază în mod natural conform grupului. De exemplu, proprietățile de bază de oxid (EO) și hidroxizi (e (OH) 2) de zinc la mercur amplificat. [26]
În aceeași secvență mărește proprietățile de bază ale oxizii și hidroxizii, și, ca de obicei, un compus cu un grad scăzut de oxidare element de mai puțin acide. [27]
Cu numărul ordinal în creștere a proprietăților de bază ale oxizilor sunt reduse. In apa sunt insolubile, dar conectarea la forma hidrați. Nu este solubil în alcalii, dar ușor solubil în acizi minerali, în cazul în care nu ați fost în prealabil calcinat. Proa PreOn în apă și, de asemenea insolubile; în acizi HK1, HBr și HI rece se dizolvă încet în acid azotic și sulfuric - cu degajare de oxigen. [28]
Potențialul redox mai negativ decât elementul de hidrogen, totuși ele nu apar în stare liberă și nu este separat în electroliza soluțiilor apoase ale compușilor, și datorită formării oxizilor pe suprafața filmului greu solubil în acizi nu sunt solubili. legătură în hidrogen rezistența de legare scade. Principalele proprietăți ale oxizii și hidroxizii amplificate. [29]
Ceriu reducerea proprietăților sunt aproximativ identice cu cele ale lantan. Deoarece reducerea proprietăților de încărcare lantanidelor slăbit printre Ce - - Lu, lutețiu se apropie de scandiu reductivă proprietăți. În aceeași direcție ca și proprietățile de bază sunt oxizii slăbite și hydroxyechinenone-seederi. [30]
Pagini: 1 2 3