metalele alcaline au cea mai mică valoare a primei energie de ionizare, și gazele nobile - maxim.
Care dintre acești atomi are o energie minimă de ionizare prima: Li, F, Cs sau Xe.
Cum electronegativitate conectat la prima afinitate de energie de ionizare și de electroni. Așa cum se referă la energiile de legare ale moleculelor.
De ce sunt atomi de elemente din grupa IA au redus de energie prima ionizare.
Prima Energia de ionizare a elementelor din primele două perioade scurte. Tabel. 5.2 prezintă valorile numerice ale primelor energii de ionizare pentru elemente ale primelor două perioade ale tabelului periodic, și Fig. 5.4 Aceste valori sunt reprezentate grafic ca o funcție a numărului atomic.
După cum se vede din datele din rândul creștere Ti-Zr-oarecum prima Hf energia de ionizare. În tranziția de la Ti la Zr în creștere raze atomice și ionice și zirconiu și hafniu compresie lanthanoid datorită au aproape aceeași dimensiune de atomi și ioni. Prin urmare, proprietățile Zr și Hf este foarte asemănătoare și separarea lor - una dintre cele mai dificile probleme tehnologice anorganice.
Acest lucru este evidențiat de creșterea numărului de V - Nb - Ta energie mai întâi ionizare și comportamentul razelor atomice și ionice. Deoarece comprimarea lantanidelor raze atomice și ionice a Nb și Ta sunt practic identice, cu toate acestea niobiu și tantal în proprietăți mai aproape unul de altul decât de vanadiu.
Dependența valorii primelor patru. r energii dd ionizare ale atomilor elementelor din grupa elementului IV din numerele ordinale. Electronii de mai puțin puternic legat de nucleul decât s - electroni, astfel încât prima energie de ionizare în bor este mai mică decât cea a beriliu.
Dependența suma primelor patru energii de ionizare ale atomilor elementelor din grupa elementului IV din numerele ordinale. Electron mai puțin puternic legat de nucleul decât s - electroni, astfel încât prima energie de ionizare în bor este mai mică decât cea a beriliu.
Ca rezultat al electronilor repulsiei electron-electron Sp-pereche suplimentare în atomul S secventiala normală model de creștere a primei energie de ionizare cu creșterea numărului ordinal al elementului într-o perioadă de deranjat, astfel încât 3HJ pentru P este mai mare decât Jf1 S. Acest fapt ilustrează stabilitatea extraordinară jumătate p-shell. O dată pe coajă jumătate plin începe să primească noi electroni (după trecerea de la p3 configurare la p4), repulsia electron-electron asociat cu adăugarea celei de a cincea și a șasea p-electronii din C1 și Ar, nu sunt suficient de puternice pentru a depăși atracția prin creșterea secvențială sarcina pozitivă a nucleului.
Indicați atomul unui element în conformitate cu poziția sa în sistemul periodic are o mare energie de ionizare primă: Li sau Cs; Li sau F; Cs sau F; F sau I.
După cum se vede din datele din rândul Ti - Zr - mai multe energie crește HF întâi de ionizare. În tranziția de la Zr pentru a crește razele Hf atomice și ionice și zirconiu și hafniu compresie lanthanoid datorită au aproape aceeași dimensiune de atomi și ioni. Prin urmare, proprietățile Zr și Hf este foarte asemănătoare și separarea lor - una dintre cele mai dificile probleme tehnologice anorganice.
Ionii pozitivi pot fi transferate în stare excitată, energia consumată în excitație de ioni este semnificativ mai mare decât energia de excitare a moleculei neutre și, de obicei, mai mare decât prima energie de ionizare. Pentru a ilustra în tabelul. 2 - 1 prezintă excitație și ionizare potențialul unor gaze.
În această ecuație HAV - distanța dintre axele moleculelor, / A și / B - molecule de energie de excitație A și B (uneori, aceste valori de energie mai mare decât prima energie de ionizare) și iad și OB - polarizabilitatea electronică a moleculelor.
atom de litiu este alcătuit dintr-un nucleu de încărcare 3 (Z 3) și trei electroni. Primii atomi EII energie de ionizare cu cativa electroni este energia necesară pentru îndepărtarea unui electron.
Prima energie de ionizare, crește în mod constant cu creșterea încărcăturii nucleare în seria de metale de tranziție, de la plummets, Ga în cazul în care noul electroni merge la 4P mai puțin stabil - orbitali.
Energia de ionizare caracterizează elementul rezilienței. Prima energie de ionizare (Fig. 1.6) este determinată de structura electronică a elementelor și variația sa este periodică. Energia de ionizare crește perioada. Cele mai mici energii de ionizare sunt elemente alcaline situate la începutul celor mai mari valori de energie de ionizare caracterizate prin gazele nobile, care, la sfârșitul perioadei.
Trebuie subliniat cât de important este să se specifice într-o soluție făcută de mai sus. Prima energie de ionizare a sodiului este o măsură a capacității atomilor de gaz își pierd un electron Na, formând un ion gazos. Spre deosebire de aceasta, potențialul de oxidare este o măsură a capacității de Na solide își pierd un electron, formând un ion de sodiu hidratat în soluție apoasă pentru majoritatea aplicațiilor chimice ultimă caracteristică este mult mai importantă.
Luați în considerare prima energie de ionizare.
La prima vedere, se pare că un astfel de compus nu poate fi, deoarece oxigenul are tendința de a dobândi electroni, mai degrabă decât să le salvați. Cu toate acestea, prima energie de ionizare a O2 molecule, deși mare, dar realizabil chimic (1164 kJ / mol, Wed.
Valorile primului F energie de ionizare, C1, Br și I sunt, respectiv, 1687, 1257, 1149 și 1013 KJ - mol-1.
În această carte vom folosi de obicei, energia exprimată în kilocalorii per mol pentru a putea compara energia corespunzătoare tuturor transformărilor posibile. Se va arăta că prima energie de ionizare a elementelor au aproximativ același ordin de mărime ca și energie chimică tipică este conectat, aproximativ aproximativ 100 kcal / mol.
Raza (pm, ionizare energie / j (eV, Aa afinitate de electroni (eV și electronegativitate x halogeni. Numai luând în considerare acești doi factori de halogen chimie pot fi explicate în mod corespunzător. Așa cum ar trebui să fie pe teoria, prima energie de ionizare scade monoton de fluor . la iod, dar afinitatea de electroni de clor la mai mare decât cea a fluorului dimensiunea mică a atomului de fluor determină saturarea completă a densității de electroni și adăugarea unui exces de încărcare (1e -) cauzează o anumită destabilizare, care nu se observă în atomul de clor (vezi Sec ..
Atomii elementelor respective au un electron de valență. Comparativ cu celelalte elemente ale subgrupelor au cea mai mică energie de ionizare primul și dimensiunea atomilor și ionii de cea mai mare. Astfel, metalele alcaline sunt mai pronunțate caracteristici metalice. Toate acestea indică o creștere a numărului de Li-Fr elemente metalice semne.
Atomii elementelor respective au un singur electron de valență. Comparativ cu celelalte elemente ale subgrupelor au cea mai mică energie mai întâi ionizare, dimensiunea atomilor și ionii de cea mai mare. Astfel, metalele alcaline sunt mai pronunțate caracteristici metalice. Ele arată doar o singură stare de oxidare, pentru ca a doua energia de ionizare a acestor elemente este foarte mult diferită în valoare de prima.
Atomii elementelor respective au un singur electron de valență. Comparativ cu celelalte elemente ale subgrupelor au cea mai mică energie mai întâi ionizare, dimensiunea atomilor și ionii de cea mai mare. Astfel, metalele alcaline sunt mai pronunțate caracteristici metalice.
O astfel de structură a cojilor de electroni ale atomilor determină numărul de proprietăți generale ale rf - elemente. Astfel, atomii lor sunt caracterizate prin valori relativ scăzute ale primei energie de ionizare. După cum se vede în Fig. 12, comportarea atomilor din energia de ionizare a perioadei sistemului periodic într-o serie de rf - elemente mai fine decât numărul s - și elemente. În tranziția de la rf - elementul din grupa III la RF - grupa valori de energie de ionizare II elementelor variază monoton. Deci, pe de o parte a curbei din fig. 12, Sc-Zn vizibile în mod clar două zone care corespund cu energia de ionizare a atomilor, care sunt umplute 3yerbitali unul și doi electroni. Umplerea 3yerbitaley electron se termină la M (2 3.4), a indicat faptul că o anumită creștere a 4S2 stabilitate relativă - configurație datorită penetrării aprilie 2 electroni sub ecran 3rf5 - configurație. Acest lucru este în conformitate cu 3d finalizare - stabilizarea și substrat perechea de electroni prin penetrarea sub ecran 3 configurație.
Spre deosebire de arsen subgrupe de vanadiu subgrupă cu creșterea numărului atomic al elementului sigilat de cojile de electroni ai atomilor. Acest lucru este evidențiat de creșterea numărului de V-Nb - Ta energie mai întâi ionizare și comportamentul razelor atomice și ionice. Deoarece comprimarea lantanidelor raze atomice și ionice a Nb și Ta sunt practic identice, cu toate acestea niobiu și tantal în proprietăți mai aproape unul de altul decât de vanadiu.
Spre deosebire de arsen subgrup subgrupe vanadiu cu creșterea numărului de ordine al cochiliilor electronice sigilate de atomi. Acest lucru este evidențiat de creșterea numărului de V-Nb - Ta energie mai întâi ionizare și comportamentul razelor atomice și ionice. Deoarece comprimarea lantanidelor raze atomice și ionice a Nb și Ta sunt practic identice, cu toate acestea niobiu și tantal în proprietăți mai aproape unul de altul decât de vanadiu.
Beriliu în proprietățile lor fizico-chimice, iese în evidență printre elementele IIA-grup. Atomii elementului cel mai mare dintre toate e - valoarea element al primei energie de ionizare (En - 901 kJ / mol) și cea mai mare diferență în energii ns - și așa mai departe - AO.