Metale și sudare
Una dintre cele mai importante concepte în electrochimie este numărul de ioni de transport. Electroliții de energie electrică transferate în același timp ionii pozitivi și negativi, în acest context, se pune întrebarea, ce este implicat în acest proces, ionii de fiecare semn.
Cantitatea de energie electrică realizată de concentrația ionilor și viteza mișcării lor; când concentrațiile de cationi și anioni sunt aceleași, implicarea lor în transferul de energie electrică ?? e depinde numai de viteza relativă a mișcării lor. pentru că Viteza de deplasare a cationi și anioni sunt semnificativ diferite, și, prin urmare, numărul de transfer trebuie să fie diferite. A fost găsită Hittorf (1854).
Apelați numărul de transfer ionovprinyato părți din energia electrică a trecut prin electrolit, ionii de transferat date:
Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, numărul de transport este raportul dintre viteza de deplasare (sau mobilitate) la suma vitezelor de ioni (sau mobil) cation și un anion. pentru că mobilitatea cationului și anionului variază în funcție de concentrația și temperatura în general în mod inegal, atunci numărul de transfer depinde de concentrație și temperatură, deși această dependență este mai slabă.
Raportul derivat permite să se calculeze numărul de transfer, în cazul în care valorile de mobilitate ionică. C. și colab.
Se observă că numărul de transfer nu este caracteristic numai pentru că acest ion Aceasta depinde de mobilitatea perechii de ioni cu el.
Experimental, numărul de transfer sunt determinate de modificarea concentrației de ioni la electrod (metoda Hittorf).
Să considerăm un model de mișcare a ionilor (transferul de energie electrică) în soluție de HCl în electroliză. împărțiți Mental baia de electrolit în trei departament ?? Eniya. I - o parte din anod (anolit), II - o parte centrală, III - porțiunea catodice (catolit). In timpul electrolizei separate ?? enii II concentrația de electrolit nu se schimbă în eniyah separat ?? I și III - variază. Schema AA la soluția de electroliză în timpul concentrării Soare ?? ei ?? eniyah separate identice (în fiecare dintre ENY ?? separat 6 este perechi de ioni). Schema B. Viteza absolută a mișcării de H + de circa 5 ori mai mare decât rata de Cl -. în acest sens, pentru ?? ennogo perioadă determinată de timp în electroliză, ioni H + trece de la stânga la dreapta este calea de 5 ori mai mare decât Cl ionilor - în același timp, de la dreapta la stânga. Ca rezultat, în spațiul catodic va ionii care nu sunt necesare 6 hidrogen din anod și - la fel de mult exces de ioni de clor. Schema B. Acești ioni sunt evacuate la electrozi și emise ca gaze. Spațiul anod este o pereche de ioni în catod - 5 perechi de ioni. Pierderea electrolitului la anod DSA (5 ion perechi) este de 5 ori mai mare la pierderea catod electrolit Dsk (1 ion pereche). Raportul Dsa / Dsk egal cu raportul dintre viteza absolută a cation și anion și este egală cu raportul dintre mobilităților lor.