Setarea №155: Ce factori depind de viteza absolută a mișcării ionilor în soluție? Care este legătura dintre mobilitate și viteză absolută? Care este dimensiunea acestor valori? Care este numărul-ne renos?
Viteza absolută a mișcării ionilor în soluție la infinit diluție de prefectură și o temperatură constantă este deosebit de Stu fiecare ion. Depinde de mărimea încărcăturii ionice, mărimea acestuia, gradul de hidratare, proprietățile de solvent. Odată cu creșterea temperaturii, scăderea ionilor de hidratare și viteza de mișcare crește de ioni. Ionii de aceeași sarcină, de asemenea, diferă în viteză, ca dimensiunile lor și gradul de hidratare nu sunt identice.
Viteza de deplasare vi [m # 8729; c-1] ion în soluție este proporțională cu câmpul aplicat electric E [V · min-1]:
Factorul de proporționalitate ANDI [dimensiune m2 # 8729; c-1 # 8729; B-1] INDICA-numita mobilitate ionică absolută.
Artwork ANDI # 8729; F (F - Faraday constantă) este deplasabil Stu ion # 955; i [dimensiune ohm -1 · m2 · kg-eq-1]:
Numărul de transfer sunt aplicate în calcule electrochimice cantitate - raportul dintre cantitatea de energie electrică, acest tip de ionii transferate prin orice secțiune transversală a soluției de electrolit, cantitatea totală de energie electrică care trece prin secțiunea transversală a aceleiași soluții. Numărul transferențiale este raportul dintre viteza (sau tempo-ul) a ionului la suma vitezelor de deplasare (mobilitate) a cation și anion. Numărul caracteristic transferului depinde de mobilitatea ionilor în soluția de electrolit, concentrația acestora și temperatura soluției. De obicei, numărul de transport este determinat prin modificarea concentrației ionilor de lângă electrozii (metoda I. Hittorf). În ionii de electroliză din cauza solvatare transporta nu numai sarcină electrică, dar, de asemenea, solventul din carapace solvatare. Prin urmare, metoda specifică se numește numărul transfer Hittorf aparent, spre deosebire adevărat, doar viteza de mișcare a ionilor.
Target №183: Cum se va masa catodică prin trecerea printr-o soluție de sulfat de staniu (II) pen SnSO4 (electrozii din grafit) amperaj 2 am timp de 1,5 ore? Curentul de ieșire luată egală cu 0,7.
T = 1,5 ore = 5400 secunde
Caută: # 8710; m (catod) -?
Când curentul este trecut prin SnSO4 de soluție (electrozi de grafit) vor avea loc următoarele procese:
K: Sn + 2 + 2 # 275; → Sn0 - la catod standuri de staniu
A: 2H2O - 4 # 275; → O20 + 4H + - oxigen la anod, și o soluție de acid sulfuric se acumulează.
Ecuația totală electroliză:
2SnSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 ↑ + H2SO4
Se calculează greutatea staniului, a evoluat la anod, conform formulei:
M = I · t · E (Sn) · # 951; / F, unde