Obiectiv: Pentru a dobândi pragul de coagulare a coloizilor de abilități de măsurare și capacitatea de coagulare a electroliților.
introducere teoretică SCURT.
Coagularea este procesul de coalescență a particulelor sub influența forțelor atractive moleculare, având ca rezultat formarea de agregate mai mari.
Distinge între coagularea rapidă și lentă. Dacă toate convergență rapidă de coagulare a particulelor în mișcare browniană, finalizat lipirea lor și viteza de coagulare nu depinde de concentrația de electrolit. O coagulare lentă lipirea particulelor are loc numai ca urmare a unor întâlniri deosebit succes, iar viteza de proces depinde de concentrația de coagulare electrolit.
Coagularea sistemelor coloidale pot fi influențate de diverși factori: îmbătrânirea sistemului, schimbările în concentrația fazei dispersate, schimbările de temperatură, stres mecanic, expunerea. Dar cel mai important teoretice și practice semnificație Coagularea prin adăugarea de electroliți.
Electroliți modifica structura stratului dublu electric, și de a schimba potențialul zeta. Acest lucru duce la o slăbire sau eliminarea completă a respingerii electrostatice între particule și începutul coagulării, adică aglutinarea particulelor. Coagulante acțiunea electrolitului nu au toți ionii și numai cei care au o taxă egală cu taxa miceliilor contraion de (sau, cu alte cuvinte, o taxă opus în semn sarcina particulelor coloidale). Astfel, pentru coloizilor cu particule încărcate negativ coagulante ionii sunt cationi și pentru coloizilor cu particule pozitive - anioni.
Cel mai mic dintre concentrația electrolitului la care începe de coagulare, se numește pragul de coagulare. Pragul de coagulare se măsoară în milimoli pe litru de sol electrolit.
Pornind de coagulare poate fi determinată în funcție de diverse criterii: schimbarea culorii soluției, apariția turbidității, separarea superioară a fazei dispersate în precipitat. Pragul de coagulare depinde de concentrația soluției. Această valoare este o caracteristică relativă, de aceea este întotdeauna necesar să se precizeze cu exactitate condițiile în care pentru a efectua anumit prag de coagulare.
Coagularea folosind electroliți este supus unor reguli de bază. Printre acestea sunt reguli Schulze - Hardy determină pragul de coagulare atunci când se adaugă aceeași și diferiți contraioni valența.
Prima regulă Schulze - Hardy: cu cât valența ionului coagulante, cu atât mai puțin nevoia de coagulare.
A doua regulă Schulze - Hardy: ionul de aceeași coagulare valență pragul este mai mic decât numărul de serie de mai sus a ionului.
Experimentul 1. Prepararea unui sol de hidroxid de fier (III).
Conic sticlă flacon pirex, se încălzește la fierbere cu 100 ml de apă distilată. Apoi, apa de fierbere se toarnă în 8 ml de soluție 2% de clorură ferică (III) FeCl3 (recomandat în porțiuni se toarnă mici). Fierbere continuă încă 2-3 minute. Astfel, formarea unei soluții coloidale de culoare roșu-brun de culoare - este un sol de hidroxid de fier (III).
Scrieți ecuația de clorură ferică FeCl3 reacția de hidroliză și se obține un sol. Egal micelei Structura sol de hidroxid de fier (III), având în vedere că în stratul de adsorbție sunt ionii de Fe 3+.
Experiment 2. Determinarea pragului de coagulare.
Coloidală de hidroxid de fier (III), obținut în Testul 1, se toarnă încet dintr-o soluție de sulfat de sodiu biuretă Na2 SO4 având o concentrație de 0,02 mol / l. Soluția a fost agitată continuu.
Un semn de la începutul coagulării este considerată a fi estompate sol în întregul volum al soluției.
Volumul consumat Soluția SO4 Na2 se înregistrează și se calculează pragul de coagulare prin formula:
Sal - concentrația soluției de electrolit în mol / l;
Vel - volumul de electrolit. l;
Vsum - volumul total al soluției, și sursa de apă de soluție de electrolit.
Capacitatea coagulante (KS) a electrolitului calculat după cum urmează:
Experiența repetată luând ca coagulante soluție de fosfat diacid de sodiu electrolit NaH2 PO4 având o concentrație de 0,02 mol / l. Se determină un prag pentru el coagulare și capacitatea de coagulare.
În discutarea rezultatelor experimentale explica de ce capacitatea de coagulare a ionilor este mai mare decât celălalt.
1. Ceea ce se numește stabilitate cinetică și agregat de soluri?
2. Ceea ce se numește coagulare? Ceea ce este exprimat în semne vizibile de coagulare?
3. Care este diferența de coagulare rapidă și lentă?
4. Influența unor factori pot provoca coagularea lyophobic coloizi?
5. Ceea ce se numește pragul de coagulare? Care unitate este exprimată în valoarea sa?
6. Formulați reguli Schulze-Hardy si explica-le cu exemple.
munca de laborator №5.