Efectul diferiților factori asupra pragului de coagulare. Pragul de coagulare a soluțiilor coloidale de electroliți depinde de mai mulți factori, dintre care impactul este supus unor diverse legi, reguli numite de coagulare electrolit. [C.346]
Coagulare. PRAGULUI COAGULARE [c.239]
Coagulare. Pragul de coagulare [c.167]
Cea mai scăzută concentrație de electrolit, care produce coagularea, pragul se numește coagulare. Dacă este lăsat în picioare, în timp ce timpul necesar pentru apariția coagulării rapide. pragul de coagulare este, de asemenea, numit critic Ck concentrația de electrolit. [C.94]
Studiind tiparele procesului de coagulare latex diluat este setat la [28-30] că durata primei etape a electrolitului de coagulare o anumită concentrație ajunge aproape la o valoare constantă. Această concentrație este luată ca unul dintre parametrii de coagulare principali - prag de coagulare, la care se îndepărtează o barieră de energie. prevenind agregarea particulelor evacuate din straturile de adsorbție. [C.257]
Ce cantitate de electrolit 0,01M K2SG2O7 (jti) care se adaugă la 1 litru de hidroxid de aluminiu sol pentru a determina să se coaguleze prag de coagulare de 0,63 mmol / l. [C.243]
Concentrația minimă a electrolitului la p, în care începe în coagularea dispersiei, experimental detectabil (de exemplu, printr-o modificare a culorii sau densitatea optică a soluțiilor și altele asemenea. D.) Se numește concentrația critică de coagulare sau de prag. Pragul de coagulare depinde de mărimea și deosebit de puternic asupra valența ionului, semnul taxei care este opus sarcina suprafeței particulei. [C.150]
Sub influența excesului de electrolit în coloizi grosieră a particulelor, adică. E. coagulare. Coagularea se produce atunci când forțele de atracție dintre particulele încep să depășească forțele de granule de repulsie care poartă sarcini de același semn. Coagularea cauzează ionul care este în semn opus la taxa de pelete cu acțiunea electrolitului de coagulare este mai mare cu atât mai mare valența contraionului (de obicei, Schultz-Hardy). Concentrația minimă de electrolit introdus în soluție, în care comprimarea rezultată a stratului de difuzie a potențialului electro-cinetic este redusă la o valoare critică numit prag de coagulare. Pragul de coagulare exprimat în milimoli sau miligram echivalenți electrolit per 1 litru de metoda sol de testare. Dacă după C +, C ++ și C + 4-1- desemnează coagularea sare a pragurilor de valoare medie cu cationi mono-, di- și trivalenți, obținem următoarele rapoarte ale concentrațiilor acestor electroliți cauzează coagulare. [C.162]
Coagularea poate fi cauzată de diverse motive de acțiune mai eficientă de electroliți. Concentrația minimă a electrolitului în soluție, provocând coagulare, pragul se numește coagulare. Pragul de coagulare depinde de natura fazei dispersate. concentrația sa, iar intensitatea agitare vitezei n-Tacna plus electrolit [c.420]
Coagularea poate fi cauzata de diverse motive, acțiunea cea mai eficientă de electroliți. Concentrația minimă a electrolitului în soluție, provocând coagulare, pragul se numește coagulare. Pragul de coagulare depinde de natura dispersiei. concentrarea fazei dispersate. precum și viteza de adăugare a electrolitului, intensitatea agitare. alte tipuri de prezență în electroliți de sistem și non-electroliților. [C.150]
Efectul diferiților electroliți în mod tipic comparate folosind valoarea de prag. care indică concentrația minimă în milimoli pe 1 litru, cauzand coagulare. prag de coagulare pentru electroliti nespecifice pot fi interpretate prin particule electrostatice de repulsie și van der Waals de atracție -voe. Forța van der Waals atracție variază în funcție de mărimea și forma particulelor. dar, în general, forțele dintre particulele coloidale acționează pe distanțe de ordinul a propriei sale dimensiunea acestor particule [98]. [C.182]
Uneori este util să se evalueze stabilitatea sticlei lichid. curability sale, p administrat pentru acest concept, numit prag de coagulare. prag de coagulare caracterizează procente în greutate Yago a căror neutralizare cauzează coagulare. [C.108]
Cea mai scăzută concentrație de clorură de potasiu. provocând coagulare (prag de coagulare) este egal cu [c.166]
Introducerea electroliți reduce înălțimea potențialului barkfa (vezi. Fig. 46), dar la concentrații scăzute de barieră de energie electrolit este suficient de mare și de coagulare a particulelor are loc. Agregarea se produce atunci când se administrează pentru o anumită cantitate a sistemului electrolit, pragul de coagulare corespunzător. Pragul de coagulare rapidă Ck definește cantitatea de electrolit necesară pentru coagularea coloidal unitatea de volum sistem g [ri dispariția completă a potențialului barierei AE. Când salvați o mică barieră potențială în sistem este de coagulare lentă. [C.162]
concentrația de Derjaguin și Landau electrolitică a fost calculată la care începe coagularea 7. (prag de coagulare) [c.330]
suspensii fenomene de rezistență coloidal sunt organisme planctonice responsabile. încălcarea care duce la soluționarea, de exemplu, la sfârșitul înfloririi. Stabilitatea sistemelor disperse este abilitatea de a menține structura sa. Distinge stabilitate agregativă și sedimentare. Stabilitatea Sedimentarea este determinată de capacitatea de a rezista la sedimentarea particulelor sub influența gravitației și depinde de dispersie. Contracarează decantarea forței de frecare în mediul de dispersie și mișcarea browniană. agregat de stabilitate presupune menținerea suprafeței și energia de suprafață interfacială. Aceasta este determinată de capacitatea de a rezista la adeziunea particulelor pentru a forma agregate. Solide antiaglomerant numit coagulare. Acest proces are o semnificație olgredelyayuschee în microbiologie, cum ar fi tratarea apei. când fulgi coagulate rezolva. Schimbarea stabilității agregate datorită prezenței electroliților care afectează stratul dublu. adsorbția specifică a ionilor pe suprafata duce la o slăbire a potențialului electric și aderența particulelor. Creșterea stratului de încărcare potentsialobrazuyuschego conduce la o creștere în stratul difuz. Atunci când concentrația de coagulare este un strat de compresie difuzie. Astfel de modificări au loc în sol atunci când excesul Ya conduce la scurgerea de Ca și perturbarea M. a structurii stratului dublu și concentrația de coagulare. Pragul de coagulare - este cea mai mică concentrație de electrolit, la care începe de coagulare. Există o regulă de degetul mare Schulze-Hardy. care descrie coagulare. Cu cât valența ionului coagulant. mai puțin nevoia de coagulare de coagulare a pragului este invers proporțională cu puterea a șasea de valență de ioni de electrolit ioni polivalenți pot fi totuși reîncărcate prin modificarea magnitudinii suprafață potențială și semn. Aceste procese sunt importante pentru sorbția pe coloizii mucus metale grele. de exemplu, Fe și A1 [c.64]
Un proces în care nu fiecare particule de coliziune duce la coalescența lor, numită convențional coagulare lentă. Într-o anumită concentrație de electrolit scade bariera de energie, astfel încât fiecare coliziune de particule duce la coalescența lor, și creșterea în continuare cantitatea de electrolit introdusă nu modifică rata de coagulare. Un astfel de proces este numit coagulare rapidă. Concentrația de electrolit la care Nachi naetsya - prag de coagulare rapidă. Praguri de coagulare rapidă depind de gradul de saturare a suprafeței de adsorbție a particulelor de latex. Prin creșterea conținutului emulgatorul în latex rapidă crește pragul de coagulare în mod semnificativ, rapide crește timpul de coagulare, ceea ce indică o scădere a ciocnirilor efective ale particulelor cu creșterea saturației de adsorbție. Pragul este determinat prin coagularea rapidă în dependența teoretică a găsit B. V. Deryaginym și L. D. Landau [c.395]
Evident, pentru koatulyatschi ar trebui să crească concentrația de electrolit numit coagulantului și ionii zgfyad conținute în compoziția sa, utilizarea sau electroliți, ionii de care sunt capabili să reacționeze cu ionii adsorbite. Concentrarea cauzează coagulare, pragul se numește coagulare. pragul de coagulare este mai mic, taxa de electrolit ioni de nișă și mai puternic legătura chimică dintre coagulant și ionii adsorbschyuvannshi. De exemplu, pragul de coagulare a coloizilor Ag l (în prezența unui ușor exces de SH) de nitrat de plumb este mai mic decât nitrat de magneziu. în ciuda aceleiași pro- taxa [C.14]
A se vedea pagina unde Coagularea prag termenul menționat. [C.34] [c.170] [c.280] [c.334] Curs de chimie coloid 1974 (1974) - [c.241]
Chimia coloid 1982 (1982) - [c.295]
Chimia fizică și coloid (1988) - [c.204]
Chimia fizică a suprafețelor (1979) - [c.177]
Un curs scurt de chimie fizică Izd5 (1978) - [c.513]
Textbook of Physical Chemistry (1952) - [c.385]
Curs fenomenelor de suprafață coloidale Chimie și sisteme disperse (1989) - [c.384]
Ghid pentru instruirea practică coloidale Chimie Edition 3 (1952) - [c.154. c.162. c.163]
Ghid pentru instruirea practică coloidale Chimie Edition 4 (1961) - [c.162. c.163. c.183]
Chimie generală Edition 18 (1976) - [c.332]
Chimie generală Edition 22 (1982) - [c.335]
Chimia fizică și coloid (1964) - [c.332]
Textbook fizice și coloidul Chimie pentru Universities (1976) - [c.242]
Textbook of Physical Chemistry (0) - [c.424]
Curs scurt în Chimie Fizică Ediție 3 (1963) - [c.511]
Scurt chimice Enciclopedia Vol 2 (1963) - [C.0]