Hydrosols predilecție pentru a coagula sub influența unor cantități mici de electroliți a fost reperat mult timp a servit ca obiect al unui număr mare de studii experimentale și teoretice.
Electrolitul, care cauzează încălcarea stabilității agregate sol-coagulant numit electrolit (sau coagulant).
soluțiile coloidale sunt foarte sensibili la prezența electroliților străine, coagulare poate fi cauzată de prezența unor cantități chiar mici de ele. De exemplu, coagularea are loc foarte repede, aproape imediat după formarea soluției, în cazul în care a fost primit în vase slab spălate care păstrate urme de săruri conținute în apa de la robinet. Cu toate acestea, în prezența unor cantități foarte mici de anumite soluții electrolit-to-a-gulyatora coloidal capabile să mențină stabilitatea agregatului. Cea mai scăzută concentrație de electrolit, provocând coagulare soluție coloidală limpede, se numește pragul de coagulare g. Pragul de coagulare poate fi definită experimental gradual (de exemplu, dintr-o biuretă) adăugarea la testul sol soluție de electrolit ASC-la-ra atunci. O altă metodă de determinare g - prepararea unei serii de soluții electrolitice cu o concentrație uniformă în creștere, urmată de adăugarea la aceasta a aceluiași volum al soluției. Debutul coagulare poate fi observate vizual sau prin instrumente. Cel mai adesea, metodele optice sunt utilizate în aceste scopuri. În orice caz, pragul de coagulare poate fi calculat prin formula
sau, mai precis (inclusiv diluare)
în care Vek Sack și - concentrația și soluția de volum elktrolita-coalizare Vzol - volum de soluție coloidală.
coagulare Threshold este măsurat, de obicei, în mol / l sau mmol / l. Trebuie amintit că sensul fizic al acestei dimensiuni - cantitatea de electrolit (mol sau mmol) capabile de a provoca coagularea soluției coloidale 1 litru.
In afara de coagulare prag utilizate în chimia coloidală și valoarea inversă - coagulante capacitatea F:
Dimensiunea P - l / mol sau l / mmol ce semnificație fizică corespunde volumului soluției, care poate fi coagulate (1 mol sau milimolar) electrolit.
prag de coagulare, și, prin urmare, capacitatea de coagulare sunt caracteristici aproximative, deoarece acestea depind de mai mulți factori - rata de electrolit plus coagulant, metoda de preparare a soluției, metoda de înregistrare, intervalul de timp dintre adăugarea electrolitului și punctul de fixare a temperaturii de coagulare evidentă și colab.
Sa constatat că
coagulante acțiunea acestor ioni au electrolit coagulant, semn de încărcare care este opus taxa de pelete micelii coloidale, cu creșteri de acțiune de coagulare brusc cu încărcare în creștere coagulante ion
(United regulă G. Schulze (1882) - M. Hardy (1900)). Adică coagularea soluției cu perle încărcate negativ va provoca cationi și sol cu bile încărcate pozitiv - anioni.
Raportul pragurilor de coagulare mono-, di- și ioni de coagulare trohzaryadnyh aproximativ invers proporțională cu puterea a sasea valență lor:
Sa observat, de asemenea, că aproape de coagulare magnitudine prag-z potențial, indiferent de semnul taxa de pelete, se reduce la circa 25 - 30 mV. Această valoare este critică, cu reducerea în continuare a magnitudine-Z potențial Sol pierde aproape complet stabilitatea. Aceasta este dovada că principalul factor în stabilitatea electrostatică a coloizi este valoarea potențialului electrocinetic. Un studiu atent al efectului coagulant al diferitelor ioni de aceeași cantitate de încărcare arată că acestea formează rânduri aproape adsorbție seria liotropic.
Atunci când factorii de durabilitate nu sunt complet eliminate, nu orice coliziune micelare se poate termina agregarea lor. În cele mai multe cazuri, coagularea completă a soluției are un timp considerabil. Aceasta se numește coagularea lent. În cazul în care factorul de siguranță este practic absentă, atunci avem de-a face cu coagularea rapidă atunci când fiecare coliziune a particulelor de a le face să se unească.
Trebuie remarcat faptul că termenii și „coagulare lentă“, „rapid“ se referă la mecanismul de proces și nu la momentul real al apariției sale. Astfel, la concentrații ridicate miceliile „lent“ de coagulare poate duce într-un timp scurt, din cauza frecventa mare de coliziune, și o concentrație scăzută a sistemelor micelare datorită frecvenței scăzute a coliziunilor de coagulare „rapid“ poate merge destul de mult. Dar, în cele mai multe cazuri, rata de coagulare reală este încă determinată direct de mecanismul.
cinetica de studiu de coagulare experimentale arată că -potential rapidă de coagulare observată atunci când z este zero sau foarte mici valori, mult mai mici decât critice și lent - pentru valori apropiate de critice.
seria liotropic (din greacă luo. - Si dizolva trop - schimbare) - serie de ioni aranjate în funcție de gradul de influență asupra proprietăților solventului (în principal apă). Acestea sunt LA River. Ionii sunt situate la mediul lor natural în creștere sau un efect descrescător asupra: 1) viscozității și tensiunii de suprafață, 2) solubilitate, 3) tumefacție substanțe cu molecule mari (proteine, pectină, agar, amidon, etc.) și gelificarea soluțiilor apoase ale acestora și 4) sărarea lor afară. și coacervare, 5) rezistența la coagularea coloizilor.