amide ale metalelor alcaline (de exemplu, NaNH2) reacționează cu N2 O atunci când este încălzit, formând azide:
NH3 gazos restabilește oxizii de metale grele metale la temperaturi ridicate este aparent datorită hidrogenului generat prin descompunerea amoniacului la N2 și H2:
NH3 atomi de hidrogen în moleculă poate fi substituită cu halogen. Iod reacționează cu soluție concentrată de NH3. formând un amestec de substanțe care conțin NI3. Acest compus este foarte instabil si explodeaza la cea mai mică stres mecanic. Când reacția NH3 c Cl2 format cloramina NCl3. NHCl2 și NH2 Cl. Atunci când este expusă la amoniac NaOCl hipoclorit de sodiu (format din NaOH și Cl2) hidrazină produsul final este:
Reacția de mai sus este un procedeu pentru prepararea compoziției de hidrazină monohidrat de hidrazină N2 H4 H2O H Anhidru este formată dintr-un monohidrat special de distilare cu BaO sau alți agenți de deshidratare. Prin proprietățile hidrazinei este ușor amintește de peroxid de hidrogen H2 O2. Pure hidrazină anhidră - lichid higroscopic incolor, cu punct de fierbere la 113,5 ° C; foarte solubil în apă, formând o bază slabă
Forme de hidrazină săruri solubile tip hydrazonium [NH2 NH2 H] + X în mediu acid (H +) -. Ușurința cu care unii dintre hidrazină și derivații săi (de exemplu, metilhidrazină) reacționează cu oxigenul, acesta poate fi utilizat drept componentă lichid propulsor. Hidrazină și toți derivații săi sunt extrem de toxice.
oxizi de azot.
In compuși cu oxigen, azot prezintă toate oxidare pentru a forma oxizi de: N2 O, NO, N2 O3. NO2 (N2 O4), N2 O5. Există puține informații cu privire la formarea de peroxid de azot (NO3. No4).
Oxidul nitric (I)
N2 O (protoxid de azot) se obține prin disocierea termică a azotatului de amoniu:
Molecula are o structură liniară
Mai degrabă inert N2 O, la temperatura camerei, dar la temperaturi ridicate pot menține cu ușurință arderea materialelor oxidabile. N2 O, cunoscut sub numele de „gaz ilariant“ este utilizat pentru anestezie moderată în medicină.
Oxidul nitric (II)
NO - gaz incolor, este unul dintre produsele de disociere termocatalitică a amoniacului în prezența oxigenului:
NO se formează prin descompunerea termică a acidului azotic sau prin reacția cuprului cu acid azotic diluat:
NO poate fi preparat prin sinteză din substanțe mai simple (N2 și O2) la temperaturi foarte ridicate, de exemplu într-o descărcare electrică. Structura NO molecula are un electron nepereche. Compușii având o astfel de structură interacționează cu câmpurile electrice și magnetice. Oxidul de lichid sau solid are o culoare albastră, deoarece electronul nepereche este o asociație parțială stare lichidă și un dimerizare slab solid: 2NO N2 O2.
Oxidul nitric (III)
N2 O3 (trioxid de azot) - anhidrida acidului azotos: 2O 3 + H2O 2HNO2. Pure 2O 3 poate fi obținut ca un lichid albastru la temperaturi scăzute (-20 ° C) dintr-un amestec echimolecular de NO și NO2. 2O 3 este stabilă numai în stare solidă la temperaturi scăzute (cu punct de topire -102,3 ° C), iar starea lichidă și gazoasă, se descompune în NO și NO2.
Oxidul nitric (IV)
NO2 (dioxid de azot), are de asemenea un electron nepereche în moleculă (vezi. Oxidul de azot de mai sus (II)). Structura moleculara se presupune legătură cu trei electroni și molecula de radicali liberi prezintă proprietăți (o linie corespunde cu doi electroni pereche):
NO2 se obține prin oxidarea catalitică a amoniacului într-un exces de oxigen sau de oxidare a NO în aer:
precum și prin reacțiile:
La temperatura camerei, NO2 - gaz de culoare maro închis, are proprietăți magnetice datorită prezenței electronilor nepereche. La temperaturi sub 0 ° C moleculă NO2 dimerizează în tetraoxid de diazot, în care la -9.3 ° C continuă dimerizare complet: 2NO2 N2 O4. În stare lichidă nedimerizovano doar 1% NO2. și la 100 ° C, este ca un dimer de 10% N2 O4.
NO2 (sau N2 O4) reacționează în apă caldă pentru a forma acid azotic: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. Prin urmare, tehnologia NO2 este foarte esențial ca etapă intermediară de obținere a produsului important industrial - acidul azotic.
Oxid de azot (V)
N2 O5 - substanță cristalină albă obținută prin deshidratarea acidului azotic în prezența fosforului oxid P4 O10 (acid azotic anhidridă Deprecated.):
N2 O5 se dizolvă ușor în umiditate a aerului, din nou formând HNO3. Proprietățile sunt determinate de echilibru N2 O5
N2 O5 - oxidant bun reacționează ușor, uneori violent, cu metale și compuși organici, în stare pură, atunci când este încălzit explodeaza. Structura probabilă N2 O5 poate fi reprezentat ca