Prezența sau absența reacțiilor moleculare concomitente care implică la 10 la 50% din produs, în funcție de hidrocarbură în prezent nu poate fi nici dovedită sau respinse. Într-adevăr, este imposibil de a explica modul în care propilenă și azot oxizi da aceeași rată marginală scăzută de descompunere atunci când sunt adăugate la diferite hidrocarburi. dacă excludem că reacția reziduală este diferită și, prin urmare, este, probabil, molecular. Există, totuși, o discrepanță între testul de inhibare și studiile fotochimice. deoarece în primul caz, rezultatele indică faptul că oxidul de azot este de numai 10 ori mai eficace decât propilenă, pentru a elimina radicalii, în acest din urmă caz suntem interesați raportul este mult mai mare. Acest raport poate fi măsurată prin determinarea constantelor de viteză pentru reacțiile de radicali metil obținute fotochimic. separat cu oxid de propilenă și azot. Elimina aceste diferențe vor ajuta la munca in continuare experimentale -in condiții de conversii mici, ceea ce va oferi o serie de date experimentale mai fiabile. [C.27]
Rezultat oxid nitric procesat în continuare acid azotic este aproape la fel ca oxid nitric procesat. vezi oxidarea de contact de amoniac. [C.14]
Această reacție este endotermă (AH = 43 kcal / mol), și prin scăderea concentrației N0 temperaturii de echilibru termodinamic scade. Pentru a menține rezultat oxidul de azot la temperatură ridicată trebuie să fie răcirea rapidă a amestecului de gaz (călire). Dacă răcirea nu este suficient de rapid pentru a conduce, apoi la temperaturi intermediare. atunci când rata de descompunere a oxizilor de azot în N2 și O2 încă mare, iar echilibrul este deja aproape complet deplasată spre + Gr obținut Cg cu oxid de azot la temperatură ridicată în întregime se descompune. Amestecul de călire, adică. E. în timpul reacției, în condiții izoterme brusc. N0 nu are timp să se descompună apreciabil la N2 și Og- [c.391]
Efectuarea de experiență. Paharul se toarnă soluție de nitrit de sodiu acidulată cu acid acetic și se adaugă acesteia unele soluție de clorură de cobalt. Soluția devine galben-brun și este eliberat oxid nitric. La soluția rezultată val soluție de clorură de potasiu saturată. Yellow kobaltinitrita precipitat de potasiu. [C.136]
Oxid nitric este secreta oxidat de oxigen în H0 dioxid de azot + 1 / A02-.N02 gaz produs este condensat și apoi se usucă. Conține nu mai puțin de 99,8% dioxid de azot. Impurități în gazul [c.198]
nitrit de potasiu dă aproximativ aceleași randamente ca nitrit de sodiu. dar cu nitrit de calciu și bariu obținut reducerea neykolko rezultate. În procesul de fuziune a alcoolului format în cantități semnificative. Deoarece compușii de bază. aparent, a fost uscat, devine sursa de apa limpede. necesară pentru hidroliză. In timpul reacției, oxidul de azot este eliberat în mod continuu. și este posibil ca nitriții alchil sunt formate prin reacția acidului azotos cu alcooli și ne din reactivii de pornire. Când topită amestec soderzhashih metilsulfat ei de potasiu, o metilamină este eliberat ca produs secundar. Nitroetanul obținut în acest mod conține o cantitate mică de nitrobutan, formarea care, precum și formarea de metilamină. greu de explicat. Reacția de nitrit cu sulfați de alchil, în funcție de compuși luate începe la 90-140 °, în care temperatura de inițiere a reacției poate fi oarecum redusă prin adăugarea la amestecul de reacție cu o cantitate mică de apă. Conform brevetului [123], se poate mări randamentul compusului nitro prin amestecarea reactanților cu carbonat de sodiu. [C.23]
În procedeul Andrussow (metoda de ardere parțială) sunt catalizatori utilizați în oxidarea amoniacului la oxid nitric (una dintre etapele de producție de acid azotic Ch. 3, p. 54). Formarea acidului cianhidric din oxid nitric și compuși organici observate de Coleman in 1839, care a patentat ulterior un procedeu de preparare a acidului cianhidric, conform căruia un amestec de monoxid de azot și metan sau omologi au trecut la 1000 ° peste un catalizator de platină [11]. [C.377]
Efectuarea de experiență. Balonul a fost pre-umplere oxid de azot. La acest balon a fost umplut cu apă. închide dopul cu un tub de sticlă lung și să consolideze vasul în P1tative cu susul în jos. Conectați tubul cu dispozitivul pentru a produce oxid nitric. Înlocui un braț lateral al matriței și deschide robinetul. Treci oxid de azot în balon. Mergând într-un gaz balon dislocă apa printr-un tub lateral. Lăsați balon puțină apă. Deconectați vasul de la sursa de monoxid de azot și se închide robinetul de pe ramurile laterale. [C.65]
potasiu Nitraeilsulfat. Pentru potasiu nitrozilsulfata trecut oxid de azot pur în absența aerului printr-o soluție de sulfat de Calne 40% conținând hidroxid de potasiu 5%. Cristalele separate sunt filtrate spălate mai întâi cu o soluție 5% de hidroxid de potasiu. Din soluția rezultată electr./solar-saturated clorhidric este pregătită. [C.189]
Gazul produs este stocat în formă condensată de răcire cu azot lichid lichid PLD aer direct. că, cu toate acestea, este dificil din cauza necesității de a monitoriza continuu furnizarea de răcire ageytov în OSUD Dewar care găzduiește oxidul de condensator și ORD. Este mai convenabil pentru a stoca oxid de azot gasometer de mercur PLD vody fiert. În acest ultim caz, înainte de a utiliza gazul ce trebuie uscat solid alcalin 1by de topire și pentoxid de fosfor. [C.195]
Noțiuni de bază. A trecut printr-un vas de reacție 1 (a se vedea. Figura 76), debitul de clor gazos pentru a îndepărta aerul din acesta, în același timp, da o supapă cu trei căi în poziția II și vasul 1 și conectat la o linie de relief. situat într-o hotă. Apoi vasul / clor condensat (II macara în W Ipoteză b) plasarea acestui vas 1 în vas Dewar cu un amestec de acetonă și bioxid de carbon solid la o temperatură. variind de la -55 la -60 ° C După aceea, vasul / sunt admise cu o rată mică de oxid de azot (II macara în tyulo zhenii-b). Absorbția are loc ravnamerno az.ota oxid, și imediat începe formarea clorurii de nitrozil și clor condensat se colorează în roșu. Când absorbția capete de monoxid de azot (după evacuarea gazului pompa de vid. Se află în vasul 1 de mai sus nitrosyls de clorură nu a fost observată absorbția oxizilor de azot), produsul obținut este evaporat în încălzit la 150 receptor ° C 4, care trece simultan prin vasul 1 și Stream tubul 4 oxid nitric. Nitrosyl gazos care iese din tub, este condensat în condensatoarele priemnike - 5 Satoru, răcit într-un vas Dewar cu un amestec de dioxid de carbon solid și aschetona la o temperatură de aproximativ -80 ° C După ce toată nitrozil clorură condensează în vasul 5, este evacuat prin vid - pompa de oxid nitric și -nitrile clorură situată deasupra produsului solid. [C.206]
Prin încheierea rolul important al vaporilor de apă a venit ca Stoddart [93], care a stabilit. că reacția nu are loc, în cazul în care vasul de reacție. care conține oxigen, azot a fost introdus monoxid de uscat cu grijă. Viteza de reacție. cu toate acestea, a avut valoarea normală. Oz și dacă N0 au fost introduse într-un vas care conține vapori de apă. sau oxigen adăugat la vasul cu un oxid de azot. Rezultatele Stoddart explicate pe baza ipotezelor că interacțiunea cu O2 N0 are loc numai în timpul formării NO filmului adsorbit pe suprafața vasului de reacție și posibila adsorbție [C.33]
anorganicele tehnologie chimică generală 1965 (1965) - [C.0]
Inginerie Manualul Scurt de substanțe anorganice Tehnologie (1968) - [c.93]
azotic Issue Tehnologie acid 3 (1970) - [C.0]
Prelegeri cursul general al Chemistry Volume 1 (1962) - [c.335. c.338]