amoniac Compoziția a fost primul Berthollet determinat, arătând că este format din două gaz - hidrogen și azot. Ultima dintre acestea, în amestec cu oxigen, este cunoscută în aerul atmosferic. [1]
Compoziția de amoniac a fost stabilit înapoi în 1785, K. [2]
Compoziția amoniacului este setată la 1784 K. [3]
Studiul amoniacului a arătat că acesta cuprinde 14 părți în greutate, mai mult de un atom de azot și trei părți în greutate hidrogen, sau, așa cum este exprimată în general - unitate de amoniac 1 constă din azot și hidrogen 3 unități. Fiecare dintre aceste unități de hidrogen trei amoniac pot fi izolate și formarea bazelor substituite. În toate aceste cazuri apar alcaline, și de aceea, atunci când am vorbit despre baze de mai sus ca amoniacul substituit, trebuia să spunem că amoniacul este mai mult sau mai puțin substituită. [4]
Meritul de a determina compoziția de amoniac aparține Berthollet, începe să abordeze această problemă armat cu tehnici experimentale mai sofisticate - experiment cantitativ. Prin stabilirea în avans, ca urmare a expunerii la amoniac scântei electrice se referă la un amestec de azot cu hidrogen (din care depinde de inflamabilitate de produs) Berthollet acesta comunică pus amoniac de o scânteie electrică, așa cum a făcut Priestley, și din moment ce am vrut să realizeze cât mai mult posibil precizie mai mare în acest experiment, am rugat pe domnul Sharon să mă ajute. [6]
Azotul este o parte din amoniac. oxizi de azot și alte substanțe care sunt sub formă de impurități accidentale în aer. [7]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. HNO2 azotos acide și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [8]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. Azotos același acid NMOz și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [9]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. HNO2 azotos acide și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [10]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. HNO2 azotos acide și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [11]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. același acid azotos HNOa și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [12]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. HNO2 acid azotos și sărurile acestora, în care gradul de oxidare a azotului este - 4 - 3 reacționează cu atât puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [13]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. HNO2 azotos acide și sărurile acestora, în care gradul de oxidare egal cu 3 azot reacționează atât cu puternic oxidant și agenți de reducere cu puternice. [14]
Azot, o parte din amoniacul. Acesta poate acționa doar ca agent de reducere, acid azotic azot - la fel ca oxidant. [15]
Pagini: 1 2 3