1. dispersie - sfărâmarea particulelor de dimensiuni mai mari de finețe coloidal.
2. Condensarea - particulelor de coarsening combinației de atomi și molecule în agregate ale gradului de dispersie coloidală.
Luați în considerare obținerea precipitat fin de iodură de argint este bine componentele solubile ale reacției de pornire:
În cazul depășirii AgNO3 în soluție ioni de Ag + vor fi adsorbiți pe suprafața precipitatului AgI, încorporarea în zăbrele cristalină. Excesiv ionilor adsorbiți (Ag +) se numesc ioni potențiali care determină. Ei sunt atrași de forțele electrostatice ale încărcăturii ionilor de semn opus (contra) - NO3 ~. În această parte a contraionilor va fi în soluție, la suprafața fazei disperse (stratul dens) și o porțiune păstrează capacitatea de a o distribuție mobilă în soluție în apropierea suprafeței granulelor, formând un „nor“ a contraioni difuze (stratul de difuzie). O astfel de particulă coloidală, împreună cu un contor numit miceliu și întregul este electric neutru. Cu toate acestea, faza solidă este foarte încărcată pozitiv.
Structura anterioară a miceliilor în forma descrisă în formula:
unde m - numărul de molecule dintr-o particulă de AgI;
n - numărul de ioni potențiali care determină adsorbite pe suprafața particulelor solide; (N-x) - numărul ionilor contra, atrași de forțele electrostatice potențialilor determină ionii sub forma unui strat dens; x - număr contraionilor difuze (strat „liber“ structură), care sunt situate la o anumită distanță față de stratul dens.
In aceste formule sunt particule de AgI embrion (sau unitate) micelii; embrion cu care determină potențialele ioni furnizează nucleul miceliilor; o parte de bază cu un contraioni încărcați dens cuprind peleți (sau particule) [m (Agi) n Ag + (n -x) NO3 ~] x +. și granule împreună cu contraioni difuze formează micelelor.
Unele dispersii pot exista pe termen nelimitat, dar cele mai multe dintre ele sunt instabile și sunt treptat distruse. Miceliile spontan sau sub influența oricăror influențe externe pot fuziona, pluti sau se stabilească și colaps t.d.Ustoychivost sistem caracterizat prin capacitatea de a menține faza dispersată în timp ca mărime inițială a particulelor, precum și uniformitatea distribuției acestora în volumul mediului de dispersie dispersa. Prezența sarcinii electrice pe suprafața particulelor este o condiție importantă pentru menținerea stabilității sistemelor dispersate.
instabilitatea Aggregate sisteme disperse datorită energiei libere în exces de suprafață la interfața, rezultând formarea spontană a agregatelor și lipirea lor ulterioară. Ca rezultat, sistemul este împărțit în două straturi - fluid (mediu de dispersie) și un precipitat dens (faza dispersată).
Kinetic (sedimentare), instabilitatea se manifestă în soluționarea particulelor fazei dispersate sub influența gravitației.
Coagularea - proces de extindere spontană (coalescenta) particule dispersate, care pot apărea sub acțiunea dispersiei diverșilor factori, cu agitare viguroasă sau agitare, încălzire sau răcire, expunerea la lumină sau trecerea curentului electric, atunci când este adăugată la electroliții sistemului sau non-electroliții, etc.. toate cazurile, impactul asupra sistemului de energie se datorează reducerii particulelor dispersate din jurul mediu de dispersie.
Coagularea SOLS electroliți a stabilit o serie de regularități empirice.
1. Pentru a începe coagularea soluției este necesară o anumită concentrație minimă a electrolitului, numit prag de coagulare # 947;.
2. Regula Schulze - Hardy: un efect coagulante are cel de electroliți cu sarcină opusă acuzației de particule coloidale, în care acțiunea de coagulare a ionilor este mai puternică, cu atât mai mare încărcătura sa. Praguri de coagulare cu sarcină dublă ioni de aproximativ un ordin de mărime, și triply - două ordine de mărime mai mică decât pentru o singură sarcină ioni.
3. Ionul coagulante cu aceeași capacitate de încărcare este mai mare, cu atât mai mare raza sa de cristal. Ag +> Cs +> Rb +> NH4 +> K +> Na +> + Li - seria liotropic
4. Sedimentele obținute după coloizilor de coagulare electroliti, există întotdeauna ioni provoca coagulare.
Coagularea Prag - concentrație minimă molară electrolit la care coagularea începe la sol volum de 1 dm 3:
Inversul pragului de coagulare, numit capacitatea de electrolit coagulant.
èRezolvarea sarcinilor tipice
Exemplul 1. Scrieți formarea micelelor obținute prin acțiunea clorurii de bariu în exces pe sulfat de sodiu.
Decizie. Luați în considerare formarea de micele:
micele Inițial, unitatea formate: BaSO4
Pe suprafața cristalului VaSO4 adsoarbe ionii Ba 2+. și anume Ba 2+ datorită adsorbția selectivă a rețelei cristaline fiind terminată, ca acestea sunt în exces. Ei se atașează la sarcina pozitivă de suprafață de bază și sunt ionii potențiali care determină.
Nucleul miceliilor: m BaSO 4 # 8729; n Ba 2+
- ionii C1. VaS12 format în disociere. au o sarcină negativă vizavi de suprafață. Sub influența forțelor electrostatice contraioni C1 - atras de nucleu, neutralizarea sarcinii sale.
contraioni Partea (n-x), în imediata vecinătate a nucleului pentru a forma stratul de adsorbție. Unitate împreună cu un strat de ioni și contraioni potențiali care determină javjaletsja particulelor coloidale:
4) # 8729; n Ba 2+ # 8729; 2 (n-x) Cl -> + 2x. care are o sarcină electrică, care coincide cu potențial-strat de încărcare.
O altă parte a numărătorului (x) formeaza un strat de difuzie. Taxe și contra-potențial ion pe deplin compensate, deci micelei este electric neutru.
Exemplul 2: Determinarea la care electrodul trebuie sa se deplaseze particulele sol obținute prin reacția cu un ușor exces de H2 S:
Decizie. Ionii Potențialii determinanți în acest caz pot fi ionii S 2-. deoarece unitatea cuprinde ioni de sulf. Compoziția stratului de adsorbție poate conține ioni de K +. ionii K + formează un strat difuz. Astfel, structura schematică a soluției micelare poate fi exprimată prin următoarea formulă:
Particula are o sarcină negativă, - deci, mișcarea particulelor sol este direcționată spre anod.
! Sarcini de muncă independentă
1. Scrieți structura sol micelei obținut prin reacția. Se determină la care electrodul se va muta particule coloidale:
a) AI (OH) 3. stabilizat AICI3.
d) Ba (OH) 2, stabilizat BaCI2.
e) PbS. stabilizat Pb (NO3) 2.
2. Indicați la care electrodul trebuie sa se deplaseze particulele de hidroxid de aluminiu format prin hidroliza: AICI3 + H2O = AI (OH) 3 + 3HCI.
3. BaSO4 sol obținut prin amestecarea unor cantități de Ba (NO3) 2 și H2 SO4. Scrieți formula micelii, în cazul în care câmpul electric se deplasează la anod peleta. Care electrolit este luat în exces?
4. Soluție sol amestecat KCl și AgNO3 soluție AgCl. soluție AgNO3 a fost luată în exces. Scrieți formula de sol micelelor și particulele menționate sunt mutate la oricare dintre electrozi.
5. sol Al (OH) 3 a fost preparată prin amestecarea a 1 volum de AlCl3 și 2 volume de concentrație egală de soluție NaOH. Scrieți un sol cu formula miceliu.
6. Scrieți formula miceliile AGJ, atunci când este luat ca un stabilizator de nitrat de argint. Care este semnul sarcina particulelor coloidale?
7. sol Cd (OH) 2 produs prin amestecarea de volume egale de soluții SdCI2 și NaOH. Scrieți un sol cu formula miceliu. Sunt concentrația inițială de electroliți, în cazul în care particulele se mișcă la catod?
8. Scrierea structurii sol micela format prin interacțiunea acestor substanțe (exces de una, apoi cealaltă substanță):
Care sunt componentele constitutive ale micelare.
9. Așa cum va fi amplasat într-un număr de praguri de coagulare CrCl3. Ba (NO3) 2. K2 SO4 pentru granule de fosfat sol de argint, care se mișcă prin electroforeză spre anod? Ce ioni coagulant pentru a provoca coagularea coloizi.
10. Pentru a coagula 10 ml de sol de iodură de argint necesită 0,5 ml dintr-o soluție de azotat de calciu concentrația molară de 0,2 mol / l. Determinarea pragului de coagulare.
11. Pentru a provoca coagularea sulfurii de arsenic sol (III) 10 ml a fost necesară în fiecare caz val următoarele soluții: clorură de sodiu, un volum de 0,25 ml dintr-o concentrație molară de 2 mol / l; calciu volum soluție de clorură de 1,3 ml dintr-o concentrație molară de 0,01 mol / L și soluție de clorură de aluminiu de 2,76 ml volum concentrație molară de 0,001 mol / l. Care este pragul de coagulare a fiecărui electrolit?
12. Soluția de coagulare a pragului de dicromat de potasiu K2 Cr2 O7 concentrație molară de 0,02 mol / l în raport cu solul de alumină este egală cu 1,26 mol / l. Se determină volumul soluției de electrolit necesar pentru coagulare a volumului sol de 10 ml.
13. Pragul de coagulare a unui KNO3 sol electrolit. MgCI2. NaBr sunt respectiv egale cu 50,0; 0,8; 49,0 mmol / l. Cum se aplică o valoare între capacitatea de coagulare a acestor substanțe? Se specifică ionii de coagulare. Care este semnul sarcina particulelor coloidale?
Concentrațiile de cationi de hidrogen, de ioni de hidroxid,
pH pOH și pentru soluții apoase diluate de acizi, baze, săruri