Sulf, care, după cum știm, nu este solubil în apă și în cantități mici, se dizolvă în benzen, alcool sau eter, solubil în sulfură de carbon perfect CS2.
Dacă se evaporă încet la o soluție de sticlă de ceas o cantitate mică de sulf în sulfură de carbon, obținem cristalele mari de ortorombică sau așa numitul-un atom de sulf. Dar să nu uităm de inflamabilitate și toxicitatea disulfură de carbon, astfel încât stinge toate arzătoarele și a pus sub baghetă de sticlă de ceas sau de fereastră.
O altă formă - monoclinic sau b-cepa obținute dacă se cristalizează cu răbdare din ac toluen aproximativ 1 cm lungime (toluen, de asemenea, inflamabil!).
Obținerea hidrogenului sulfurat și experiențe cu el
Am loc în tubul ușor (mazăre) de sulfură de fier obținut și se adaugă acid clorhidric diluat. Substanțele interacționează cu evoluția rapidă a gazelor:
Din tubul vine mirosul neplăcut de ouă stricate - se evaporă hidrogen sulfurat. În cazul în care este trecut prin apă, se dizolvă parțial. Se formează o soluție slab acidă, care este adesea numit hidrogen sulfurat cu apă.
Atunci când funcționează cu hidrogen sulfurat trebuie să respecte extremă precauție, deoarece gazul este aproape la fel de toxice ca HCN de acid cianhidric. Ea determină paralizia tractului respirator și moarte în cazul în care concentrația de hidrogen sulfurat din aer este 1,2-2,8 mg / l.
Punct de vedere chimic, hidrogen sulfurat detectat prin hârtie de acetat de plumb umed. Pentru a obține aceasta, hârtie de filtru umedă cu o soluție diluată de acetat sau azotat de plumb, acesta a fost uscat și se taie în fâșii de 1 cm lățime. Hidrogenul sulfurat reacționează cu ionii de plumb, formând astfel o sulfură de plumb negru. În acest fel puteți detecta hidrogen sulfurat (ouă, carne) produse alimentare alterate.
Când este necesar să primească hidrogenul sulfurat, mai multe bucăți de amestec de parafină și sulf pentru încălzirea tubului la o temperatură de peste 170 ° C Pe măsură ce temperatura crește randamentul gazului crește, și prin îndepărtarea arzătorului - terminate. În timpul reacției, parafina, hidrogenul reacționează cu sulf pentru a forma hidrogen sulfurat și carbonul ramane in vitro, de exemplu:
Pentru a lua în considerare coloratie sulfurile precipitat de metal, hidrogen sulfurat sări prin soluții de săruri metalice diferite. Sulfurile de mangan, zinc, cobalt, nichel și fier va scădea, ECLI în soluție pentru a crea un mediu alcalin (de exemplu, prin adăugarea de hidroxid de amoniu). Soluția de acid clorhidric căderea de plumb sulfurat, cupru, bismut, cadmiu, antimoniu și staniu.
Având pre-test pe gaz oxihidrogen, set de hidrogen sulfurat foc care iese din capătul trasate la al tubului de sticlă. Hidrogenul sulfurat este aprins cu apariția flăcărilor de halo albastru pal:
Este ușor de a reproduce acest proces. Schema de instalare prezentată în figură. Important este că a trecut prin cărbune activ și de hidrogen sulfurat în aer împotriva 1. 3. cărbune evidențiat sulf galben.
carbon activat poate fi purificat din sulf prin spălare în sulfură de carbon. Tehnica utilizată în acest scop, de multe ori o soluție de sulfură de amoniu (NH4) 2 S.
Experimente cu acid sulfuros
oxid de sulf (IV) - dioxid de sulf - sunt extrem foarte solubile în apă, rezultat format acid sulfuros:
H2O + SO2 = H2SO3
Acesta ucide microbii și are o acțiune de albire;. In fabricile de bere și vinării de sulf pentru fumigarea barili. dioxid de sulf, de asemenea, albiți coșuri de răchită, lână umedă, paie, bumbac și mătase. pete
De la afine, de exemplu, sunt afișate, în cazul în care o lungă perioadă de timp pentru a menține loc poluat hidratat în „perechi“ de sulf de ardere.
Verificați dacă acțiunea de albire a acidului sulfuros. Pentru acest cilindru, în care bucățile în timp ce arderea sulfului omite diferite obiecte colorate (flori, bucăți de țesut umed, o hârtie de turnesol importantă și altele asemenea. D.) Sunt bine închide cilindrul placă de sticlă și un timp de așteptare.
Oricine a studiat vreodată structura atomică a elementelor, știe că există șase așa-numiții electroni de valență în orbita exterioară într-un atom de sulf. Prin urmare, sulful maximă poate fi în compușii hexavalent. Aceasta corespunde cu oxidarea oxidului de sulf (VI) cu formula SO3. Este anhidrida acidului sulfuric:
H2O + SO3 = H2SO4
În timpul arderii sulfului în condiții normale de oxid de sulf obținut întotdeauna (IV). Și dacă un anumit număr de oxid de sulf (VI), cu atât mai des este imediat descompus de căldură la oxidul de sulf (IV) și oxigen:
La producerea de acid sulfuric, principala problemă este conversia SO2 la SO3. În acest scop, două metode sunt folosite acum: o cameră (sau îmbunătățită - turn) și PIN-ul. (A se vedea. Experiența „Prepararea acidului sulfuric)
Prepararea acidului sulfuric
Se umple oxidul de sulf (IV) SO2 vas mare (balon cu fund rotund de 500 ml), plasându-se la un moment dat cu întârziere felii sau dioxid de sulf de la unitatea de însumare în care se formează. oxid de sulf (IV) pot fi relativ ușor obținut prin picurare acid sulfuric concentrat la o soluție concentrată de Na2SO3 sulfit de sodiu. Astfel, acidul sulfuric este o stramuta mai puternică a sărurilor slab acide ale acestora.
Atunci când becul este umplut cu gaz, se va închide dopul cu trei găuri. Într-una, așa cum se arată în figura de inserție îndoită în unghi drept față de tubul de sticlă conectat la tuburi cu brațe laterale, în care oxidul de azot (IV) este format prin reacția acidului din cupru si bucati de azot:
4HNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2
Concentrația de acid ar trebui să fie de aproximativ 60% (în greutate.). Atenție! NO2 - o otravă puternică!
Cealalta gaura este conectat pentru a introduce un tub de sticlă tub de testare, prin care mai târziu va abur.
A treia gaură se introduce o bucată scurtă de tub cu o valvă Bunsen - o bucată scurtă de furtun de cauciuc cu o fantă. În primul rând, vom crea un balon puternic oxi azot pritok-. (Atenție Otravă!) Dar reacția nu merge încă. Balonul este un amestec de SO2 NO2 brun și incoloră. Pentru prima dată ne va fi dor de vapori de apă, schimbarea de culoare indică faptul că reacția a început. Sub acțiunea aburului de oxid de azot (IV) oxideaza oxid de sulf (IV) cu un oxid de sulf (VI), care interactioneaza imediat cu abur, transformându-se în acid sulfuric:
2NO2 + 2SO2 = 2NO + SO3
La fundul vasului întâlni condensat incolor și gaz surplus și un concediu de vapori prin supapa Bunsen. Vărsați lichid incolor din balon într-un flacon, verificați testul de turnesol acid și descoperi SO4 2- acid sulfuric ion sulfat, obținut prin adăugarea unei soluții de clorură de bariu. Un precipitat alb gros de sulfat de bariu ne va arăta succesul experienței.
Conform acestui principiu, dar la o scară mult mai mare, sunt tehnologia de acid sulfuric. Anterior, camerele de reacție sunt căptușite cu plumb, deoarece este stabilă atunci când este expus la vapori de acid sulfuric. Instalațiile moderne turn folosesc reactoare pe bază de ceramică. Dar creșterea cantității de acid sulfuric este produs prin metoda de contact.
Atunci când se utilizează acidul sulfuric o brânză diferită de sulf net a fost aplicat numai în anii '60. In cele mai multe cazuri, plantele obținute cu sulf minereuri oxid (IV) sulfurii de prăjire. Într-un cuptor rotativ sau un cuptor pirită cu mai multe niveluri interacționează cu oxigenul, conform următoarei ecuații:
4FeS2 + 11O2 + 8SO2 = ZFe2O3
Rezultat oxid de fier (III) este scos din cuptor pentru a forma zgură și prelucrată în continuare pentru obținerea de plante de fier. Rastolchem într-un mojar și câteva bucăți de pirită și puneți-le într-un tub de sticlă tare, care va închide dopul cu o gaură. Apoi se încălzește puternic arzător tubul în timp ce curge prin ea de aer cu un ventilator. Pentru a acoperi praful din gazele de ardere să-l ia în recipient de sticlă goale, și din ea - într-un al doilea tub refractar, în care catalizatorul este încălzit la 400-500 ° C Tehnica este cel mai adesea folosit ca un catalizator de oxid de vanadiu (V) V2O5 sau vanadatului de sodiu NaVO3, și în acest scop aplicăm oxid roșu de fier (III) Fe2O3. Overlay oxidul de fier fin divizat cu vată de sticlă, care sunt distribuite în tub un strat de lungime de 5 cm. Tubul a fost încălzi catalizatorul înainte de căldură roșu. oxid de sulf pe catalizator (IV) reacționează cu oxigenul din aer; rezultatul este un oxid de sulf (VI)
ne distinge prin capacitatea sa de a forma o ceață în aer umed. SO2 se colectează într-un balon gol și scuturare puternic amestecat cu o cantitate mică de apă. Obținem un acid sulfuric - se dovedesc existența sa, la fel ca în metoda anterioară.
Acesta poate fi, de asemenea, plasate separate de o vată de sticlă și catalizatorul într-unul din tuburi de sticlă. Puteți lucra într-un tub de testare cu un braț lateral. Pune tub pe piritei pe un strat de vată de sticlă, vată de sticlă și apoi catalizatorul. Aerul este introdus din partea de sus într-un tub, care trebuie să se potrivească cu atenție la catalizator. La side-evacuator consolida un tub înclinat care conduce în tub.
Dacă nu pirita in vitro cu oxid de sulf se obține braț lateral (IV) de sulfit de sodiu sau acid sulfuric hidrosulfit și apoi se trece peste catalizator, împreună cu fluxul de gaz produs de aer sau oxigen. Catalizatorul poate fi aplicat ca oxid de crom (III), care ar trebui să fie aprins într-un creuzet de fier și fin măcinate într-un mojar. În același scop poate fi impregnat cu un văl de fier sous ciob soluție (II) și apoi calcinarea puternic. Pe argilă astfel format ochi pudră fină de fier (III).
Acid din gips
Dacă suficient de sulfură de metal (cum ar fi, de exemplu, în Germania), produsele de pornire pentru producerea de acid sulfuric poate servi CaSO4 anhidrit și gips-CaSO4 H2O. Metoda de obținere a oxidului de sulf (IV) a acestor produse a fost dezvoltat de către Muller
Kuehne și chiar și în urmă cu 60 de ani.
CaSO4 + 2C = CaS + 2CO2
CaS + 3CaSO4 = 4CaO + 4SO2
Descompune sulfat de calciu în laborator va fi posibilă numai în aplicarea corespunzătoare a căldurii. Va lucra cu echipament similar celui care a fost utilizat pentru calcinarea pirită, numai conducta de ardere ia porțelan sau fier. Închideți dopurile tub de izolație pentru împachetate pânză de azbest. Deschiderea din prima inserție de tub capilar și al doilea tub cu un singur geam, care sunt conectate. pisetă pe jumătate umplut cu apă sau o soluție de fucsină.
Amestecul de reacție a fost preparat după cum urmează. Rastolchem în mortar de gips, 10 g, 5 g de caolin (argilă) și 1,5 g de cărbune activ pudră. Amestecul a fost uscat prin încălzire pentru un timp la 200 ° C într-un vas de porțelan. După răcire (de preferință într-un exsicator) a introdus amestecul în mijlocul tubului de ardere. În același timp, să acorde o atenție faptului că nu a umple întreaga secțiune transversală a tubului. Apoi se încălzește puternic tubul folosind două arzătoare (una de jos, al doilea oblic de sus) și când strălucește tub, trece prin întregul sistem nu fluxul de aer foarte puternic. Deja după 10 minute datorită formării soluției fucsin de acid sulfuros din sticla de spălare incolor. Opriți pompa cu jet de apă și se va opri încălzirea.
putem obține o temperatură ridicată și, dacă este încolăcit cât mai strâns posibil serpentină de țeavă porțelan la 750-1000 wați (vezi. figura). în spirală a acestuia capăt cu un fir de cupru gros, care este înfășurat în mod repetat, în jurul tubului, și apoi izolarea folosind mărgele de porțelan și suma la plug. (Atenție când se lucrează cu o tensiune de 220 V!) Ca arzător de sticlă suflare sau torță pot fi utile în mod natural, ca o sursă de încălzire.
Tehnica de lucru cu un amestec de anhidrit, cocs, argilă, nisip, pirita tăciune Fe2O3. Worm transportor livrează amestecul în cuptorul tubular rotativ 70 de metri, în cazul în care este ars cărbune pulverizat. Temperatura în porțiunea de capăt a cuptorului, la punctul de ardere este de aproximativ 1400 ° C La această temperatură se formează în timpul reacției nestins fuzionat cu argilă, nisip, calcinat pirita rezulta clincherul de ciment. Clincher răcit este măcinat și amestecat cu gips câteva procente. Rezultat de înaltă calitate de ciment Portland este disponibil spre vanzare. Cu un control atent al procesului și efectuarea de 100 m anhidrit (plus argilă, nisip, zgură pirită și koks) poate fi de aproximativ 72 m de acid cepnoy și 62 de tone de clincher de ciment.
Acidul sulfuric pot fi de asemenea preparați din kieserit (sulfat de magneziu MgSO4 -N2O).
Pentru experiment, vom folosi aceeași configurare ca și pentru descompunerea gipsului, dar de data aceasta receptorul va lua un pahar refractar. Amestecul de reacție se obține calcinată într-un vas de porțelan 5 g de sulfat de magneziu și fier într-un creuzet cu capac, 0,5 g de cărbune activ și apoi amestecarea lor într-un mojar și crește până la starea pulverizată. Se transferă amestecul într-o barcă de porțelan și puneți-l în tubul de reacție.
masă albă, care se obține în finalul experimentului în barca porțelan urletele este compus din oxid de magneziu. În domeniu este procesat în Sorel de ciment, care este baza pentru ksilolita producție.
Prepararea unor astfel de derivați importanți pentru produsele industriei de construcții, cum ar fi clincher de ciment și xilen, face ca producerea de acid sulfuric din materiale locale deosebit de economic. Prelucrarea produselor intermediare și produse secundare în materii prime valoroase sau a produselor finale este un principiu important al industriei chimice.
Se amestecă părți egale de oxid de magneziu și rumeguș cu o soluție de clorură de magneziu și care rezultă grosimea stratului suspensie de aproximativ 1 cm, formate pe un substrat. 24-48 ore, masa se întărește ca o piatră. Ea nu arde, ea poate fi forate, retezate bătut în cuie. În timpul construcției de case xylolite folosite ca material pentru pardoseli. fibre de lemn, călit fără interstiții de umplere Sorel ciment (magnizialnym ciment), comprimat și lipit de placa folosite ca ușoare, termoizolante și materiale de construcție izolată fonic (plăci Heraclit).