Trebuie subliniat, totuși, că ideea de a schimba statut echivalent mezomeric celei de polarizare, care se măsoară prin molecula de colorant polarizabilitatea (deformare polarizare). Prin urmare, modelul care explică influența mesomerism Solvatochromism asupra centrului de greutate (a se vedea. Secțiunea 6.1.1) corespunde modelului. care a fost utilizat pentru calcule în această secțiune [8,12a, 22]. [C.103]
La plasarea moleculelor nepolare într-un câmp electric taxele sunt deplasate una în raport cu cealaltă. care creează induse (induse) momentul dipolar p ,, -. Datorită existenței propriei sale molecule polare (permanent, rigid) dipol moment unghiular TZO tinde să se orienteze pe direcția câmpului. Mai mult decât atât, în ea, ca în nepolar, un moment indus. Aceasta este polarizarea moleculei. Proprietățile cantitative ale moleculelor polarizate caracteristice. cum ar fi cele mai multe, această proprietate este numit polarizabilitatea. [C.315]
Polarizabilitatea (polarizare dinamică) - aceasta este mobilitatea sistemului electronic, capacitatea sa de a răspunde la acțiunea unui câmp extern. Valoarea în primă aproximație, permițând estimarea polarizabilitatea moleculare. Este MR refracție molecular. [C.390]
Deformarea suma polarizabilitatea a polarizării atomice și electronice. Ultima componentă este aproximativ egală cu refracția moleculară, definită în aceleași condiții ca și cea a polarizării. Amploarea polarizare orientational influențează mișcarea termică a moleculelor. este inhibată la temperaturi scăzute. cu toate acestea, ecuația (4), în acest caz, nu se aplică. Orientarea polarizare este zero dacă molecula nu are un moment de dipol permanent sau dacă frecvența câmpului alternativ în măsurarea e este suficient de mare și nu are timp să se orienteze dipolii în domeniu. [C.351]
I. polarizare și polarizabilitatea molecular [c.83]
Polarizarea și polarizabilitatea a moleculelor. [C.491]
contrast puternic polarizabilitatea la ST-L și obligațiuni. nor Art-electroni de electroni semnificativ mai mare protejat de acțiunea unui câmp electric extern. ceea ce este în afara liniei care unește miezurile, l-nor de electroni. Prin urmare, câmpul electric n-electroni acționează mult mai puternic. Cu cât numărul de electroni care participă la formarea n-electroni nor-TION, cu atât mai mare volumul pe care îl ocupă, și cu atât mai ușor polarizarea. Acest lucru poate fi demonstrat prin astfel de exemple. Este cunoscut faptul că legăturile simple polarizabilitatea aproximativ constante, adică. E. Nu depinde de locul în care molecula este o legătură. De aici polarizabilitatea a moleculei poate fi reprezentată ca suma polarizabilities de obligațiuni individuale în această moleculă. Comparați polarizabilitatea trei molecule [c.93]
Dacă B nu este molecula polară, dar este capabil de polarizare, atunci când intră în contact cu o moleculă de dipol A (fig. 11 b), atunci nu este indus în acesta (indus) dipol în aceeași direcție și cu o mai mare cuplul decât un polarizabilitatea mai mare. energia de interacțiune inductiv este determinată de ecuația [C.34]
Ecuația (1.62) are o semnificație fizică simplă. Molecule având un moment de dipol al moleculei și polarizează creșterea distanței. În același timp, Ind E nu depinde de temperatură, deoarece dipolii de ghidare are loc la orice locație spațială molekul.Bolee sau mai puțin impact considerabil interacțiune inductivă observat pentru particulele având o polarizabilitatea relativ ridicată. [C.99]
Polaritatea conexiunilor și molecula ca întreg poate fi modificat printr-un câmp electric extern sau prin acțiunea unei alte molecule sau ioni. Capacitatea pentru o astfel de schimbare este de obicei caracterizat prin polarizabilitatea. Ca rezultat, polarizarea moleculei nepolare poate fi un viraj polar și polar în mai polar până la o ruptură completă de obligațiuni individuale cu formarea ionilor pozitivi și negativi [c.63]
Înainte de a analiza mecanismul de creștere a cristalului. ceea ce ar conduce la o astfel de structură. trebuie remarcat faptul că apariția regiunilor luminoase și întunecate traversează atunci când se analizează proba între polarizatoare încrucișate per se nu se dovedește cristalinitate de polimer. Se indică numai că polimerul are o birefringență, adică. E. Indicele de refracție variază în funcție de direcția de polarizare a undelor electromagnetice, dar din cauza birefringența poate fi de orientare moleculară fără cristalizare. In polimerii liniari. polarizabilitatea a moleculelor în care pe lungime și variază foarte mult în lanț, birefringența poate fi privită în primul rând ca rezultat al orientării moleculare, astfel ca polistirenul care nu cristalizează, are o birefringență în stare extinsă datorită unor orientare moleculare. Birefringență. t. e. diferența indicilor de refracție pentru cele două direcții de polarizare (de-a lungul și de-a lungul lanțului), atunci când schimbă regularitatea în aranjamentul moleculelor în cristale se pot schimba, dar nu în mod radical alte cuvinte, o schimbare în interacțiunea moleculelor în cristal ambalarea lor deja este un efect secundar. vazh1yu ordonat numai dispunerea axelor moleculare. Birefringență este în primul rând o măsură a gradului de orientare moleculară. în loc de cristalinitate. Cu toate acestea, din datele studiilor cu raze X cunoscut că polimerii cu structură sferulitică sunt cristaline și, deși sferulite birefringență pot fi atribuite orientării moleculare (ca în amorfă și în regiunile cristaline), într-o măsură considerabilă, acest fenomen se pare că se datorează prezenței regiunilor cristaline. [C.233]
În toate calculele nu iau în considerare forțele relativ mari de interacțiune. care rezultă din pasiunea de polarizare. Deci, în cazul în care o moleculă neutră. Io nu are caracter permanent dipol. plasat într-un câmp electrostatic. ea apare dshyul indusă de molecula izotrope cu polarizabilitatea și uniformă câmp dipol electric indus este opus în direcția E și este cea mai mare - și E. Munca pe care este necesar să-și petreacă [c.446]
Depinde de polarizabilitatea proprietăților nor de electroni si dimensiuni si ofera una dintre cele mai importante caracteristici ale proprietăților electrice ale moleculei (atom, ion). Din ecuația (1.2) implică faptul că, pentru k = 1 a = DDIS, t. E. Lyumentu dipol polarizabilitatea este indusă de un câmp electric de intensitate egală cu unitatea. Are polarizabilitatea volum dimensiunea și aproape numeric cu cubul razei r efective a moleculei (atom, ion) De exemplu, AHB = 0,20 cm. AH2 = 0,32> 10 cm. Ass14 = 10,14 „10-2 Vezi paginile care menționează termenul Polarizarea Polarizarea și polarizabilitatea moleculare ale moleculelor. [C.141] [c.434] [C.19] [c. 62] [c.113] [C.18] [c.84] [C.37] [C.28] [c.349] A se vedea capitolele: