Energia de legare - energie ϶ᴛᴏ eliberată în formarea de molecule de atomi unice. Energia de legare - energia care este absorbită prin îndepărtarea a doi atomi de la o distanță infinit de mare unul de altul. O entalpie de formare - se teplota͵ care iese în evidență în prepararea substanței din substanțe simple adică, în cazul în care este vorba de energiile obligatorii ale limbii, primele atomi de substanțe simple sunt răspândite pe o distanță infinită (absorbție de energie), și apoi unite pentru a forma compusul dorit ( energia este eliberată). Diferența - entalpia de formare.
Energia de legare este diferită de # 916; HOBr. Căldura de formare - energia ϶ᴛᴏ eliberată sau moleculele absorbite în formarea de substanțe simple. asa:
N + O → NO - 89,96 kJ / mol - E b.
Pentru legarea moleculelor diatomice de energie egală cu energia de disociere, cu semn opus: de exemplu, în energie de legătură între atomii molecula F2 este egal cu F-F - 150,6 kJ / mol.
Pentru molecule poliatomice cu un singur tip de conexiune, de exemplu, pentru molecule ABN. energia medie a legăturii egală cu 1 / n parte din energia totală a formării de conectare ?? Eniya atomi. Astfel, energia formării CH4 = -1,661.1 kJ / mol. Deoarece patru molecule de comunicare CH4, energia unuia dintre C - H este de 415,3 kJ / mol. Examinarea unui număr mare de energii de legătură cunoscute în prezent de date arată că energia de legătură între o anumită pereche de atomi este adesea o valoare constantă, cu condiția ca restul moleculei variază ușor. Astfel, în hidrocarburi saturate Eb (C- H) = 415,3 kJ / mol, Eb (C- C) = 331.8 kJ / mol.
obligațiuni de energie în molecule, care constau din aceiași atomi sunt reduși în grupuri de top la energii de legătură inferioare perioadei de creștere. În aceeași direcție și crește afinitatea de electroni
În ultima secțiune, am dat un exemplu de calcul al efectului termic al reacției:
În acest caz, 76 kJ - nu este doar efectul termic al reacției chimice, dar, de asemenea, căldura de formare a metanului din elementele.
Entalpia - se măsoară căldura de reacție (sau calculat) în cazul în care are loc reacția într-un vas deschis (ᴛ.ᴇ. la presiune constantă). denumit în continuare # 916; H.
Când volumul ocupat de produsele de reacție diferă de volumul ocupat de reactanți, sistemul chimic poate efectua lucrări suplimentare P # 916; V (unde P - presiunea și # 916; V - variația volumului). Din acest motiv, # 916; H și # 916, și E sunt legate de:
# 916; H = # 916; E + P # 916; V
Mici „deget de la picior“, în apropiere # 916; H simbolizează în mod tradițional un anumit stat standard și numărul de referință 298 reamintește că valorile date pentru compușii la 25 ° C (sau 298 K). Entalpia standard nu ar trebui să fie în mod necesar entalpie a unei substanțe din celule. Puteți obține valoarea entalpiei standard de # 916; H 298 pentru nici o reacție chimică. Dar, în acest caz, pentru a produce apa din hidrogen și oxigen, am primit exact entalpia standard de formare a apei. Este înregistrată ca: H2 + 0,5 O2 = H2O (# 916; H o 298 = -286 kJ / mol)
Această reacție poate fi scrisă și o altă ecuație, unde Eliberată ( "pierdut") are o căldură "minus" semn: CH4 (g) + 2 O2 (g) - 890 kJ = CO2 (g) + 2 H2O (g)
Prin tradiție, entalpia acest lucru și alte reacții exoterme in termodinamica este scris de obicei cu un „minus“. # 916; H o 298 = -890 kJ / mol (energia este eliberată).
În schimb, dacă, ca urmare a sistemului de reacție endotermă absorbit de energie, entalpia reacțiilor endoterme, cum sunt înregistrate cu „plus“. De exemplu, pentru reacția familiară producătoare de CO și hidrogen din cărbune și apă (cu încălzire): C (tv) + H2O (g) + 131,3 kJ = CO (g) + H2 (g)
(# 916; H o 298 = 131,3 kJ / mol)
Acest limbaj termodinamică special, ar trebui să fie ușor să se obișnuiască, chiar dacă la prima confuzie cu semnele pot deranja destul de la rezolvarea problemelor.
Să încercăm să rezolve aceeași problemă în prima scara termodinamică (în cazul în care căldura eliberată de reacție are semnul „minus“), și apoi în scara termochimic (pe care am folosit în paragraful precedent, iar în cazul în care energia eliberată prin reacția are un „plus“ semn).
Astfel, prezentăm un exemplu de calcul al efectului termic al reacției: Fe2 O3 (s) + 3 C (grafit) = 2 Fe (s) + 3 CO (g)
Această reacție are loc într-un furnal, la o temperatură foarte ridicată (aproximativ 1500 C). În referințele care utilizează o scală termodinamic, se poate găsi căldura standard a formării de Fe2 O3 (# 916; H o 298 = -822.1 kJ / mol) și CO (# 916; H o = 298 - 110,5 kJ / mol). Alți doi agenți ai acestei ecuații - ?? carbon și des ezo - sunt elemente, adică căldura lor de formare este determinată de ?? eniyu zero. Din acest motiv, căldura standard a acestei reacții este:
# 916; H o 298 = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = +490,6 kJ
Astfel, reacția de reducere a oxidului de des ?? eza carbon (III) este endotermă (# 916; H 298 pozitiv!), Și recuperarea unui mol de Fe2 O3 trei moli de carbon ar trebui să cheltuiască 490.6 kJ, materiale atunci când încep înainte de reacție și produșii după reacție sunt condiții standard (adică la temperatura camerei și presiune atmosferică). Nu contează că materiile prime au avut multă căldură pentru ca reacția să aibă loc. Mărimea # 916; H o 298 = 490.6 kJ reflectă efectul termic „pure“ de reacție endotermă, în care reactanții sunt încălzite primă sursă de căldură exterior 25 până la 1500 ° C, iar la sfârșitul produsele de reacție sunt răcite din nou la temperatura camerei, oferind Sun ?? e de căldură pentru mediu. În același timp, da căldură va fi mai mică decât a fost să se încălzească din cauza căldurii este absorbită în reacție.
Realizăm același calcul folosind scala termochimice. Să presupunem căldura cunoscută de ardere a carbonului și des ?? eza oxigen (la presiune constantă):
1) C + 1/2 O2 = CO + 110,5 kJ
Pentru a obține efectul termic de interes pentru noi, reacția, se înmulțește prima ecuație cu 3, iar a doua rescriere în ordine inversă:
1) 3 C + 3/2 O2 = 3 CO + 331,5 kJ
Acum, adăugați termwise ambele ecuații 3 C + 3/2 O2 + Fe2 O3 + 822,1 kJ = 3 CO + 331,5 kJ + 2 Fe + 3/2 O2
După reducerea oxigenului în ambele părți ale ecuației (3/2 O2) și 822,1 transferul kJ în dreapta obținem 3 C + Fe2 O3 = 3 CO + 2 Fe - 490,6 kJ
Kin ?? YETİK reacții chimice - secțiunea chimiei fizice care studiază reacțiile chimice în timp, în funcție de aceste legi de mediul extern, precum și mecanismele de reacții chimice rude chimice ?? YETİK - sfera cunoștințelor științifice despre procesele chimice de viteză și în mod natural-styah în timp.
kin chimice ?? YETİK studia mecanismul fluxului de proces, ᴛ.ᴇ. acei pași intermediari care constau din evenimente elementare, prin care sistemul trece de la inițială la starea finală.
kin chimice ?? YETİK studia ratele acestor etape și factorii care afectează viteza lor.
Ecuația reacției chimice arată starea inițială a sistemului (materie primă) și starea finală (produși de reacție), dar nu reflectă mecanismul de proces.
a se vedea, de asemenea,
Masa (m) și energie (E) - două forme de existență a materiei, relația Einstein interconectat proporțională. (1.5) unde c - a vitezei luminii în vid (c = 0.108 2.997924 m / s). Prin urmare, 1 kg de material are o energie E total = 1. (3 0.108) 2 = 9 0.1016 J =. [Citește mai mult].
Sa stabilit experimental că energia nucleului este mai mică decât energia particulelor care o constituie (). Prin urmare, pentru divizarea nucleului în părțile sale componente trebuie să consume energie. Energia care trebuie să fie cheltuite pentru divizarea nucleului, numită energia de legare nucleară. Exact. [Citește mai mult].
Energia de legare a nucleelor - este cantitatea de energie care trebuie cheltuite pentru a împărți nucleul în nucleonii separate. Reacția de fisiune nucleară) Conceptul de energie nucleară) fuziune reacția nuclee) probleme ușoare. [Citește mai mult].
Energia de legare a nucleelor - este cantitatea de energie care trebuie cheltuite pentru a împărți nucleul în nucleonii separate. Reacția de fisiune nucleară) Conceptul de energie nucleară) fuziune reacția nuclee) probleme ușoare. [Citește mai mult].
Energia de legare - energia care este eliberată în timpul formării unei molecule de atomi unice. Energia de legare - energia care este absorbită prin îndepărtarea a doi atomi de la o distanță infinit de mare unul de altul. O entalpie de formare - este căldura pe care. [Citește mai mult].
masa de bază determinată de masa neutronilor constitutive și protoni. Deoarece orice nucleu este format din Z protoni și N = A - neutroni Z, unde A - numărul de masă (numărul de nucleoni din nucleu), apoi, la prima vedere, masa de bază este pur și simplu să fie egal cu suma maselor de protoni și. [Citește mai mult].
Descoperirea particulelor care alcătuiesc nucleul, stabilit o nouă problemă pentru fizicieni. Ce forțe păstrează nucleonilor în nucleu și nu-i lasa sa zboare, ceea ce este natura acestor forțe? Mărimea forței de greutate este neglijabilă între protoni și neutroni, astfel încât aceste forțe nu pot. [Citește mai mult].
Miezul este format din protoni (particule încărcate pozitiv) și neutroni (particule neutre). Protonii și neutronii sunt numite nucleoni. Marcarea elementului de bază. A - numărul de masă (suma de protoni și neutroni din nucleu), numărul -zaryadovoe z (număr de protoni). Raza miezului. [Citește mai mult].
Masa particulelor legat. greutatea atomică a miezului formează o masă de nucleoni. Cu toate acestea, masa nucleului este mai mică decât greutatea totală a componentelor de bază ale nucleonilor, deoarece nucleonii sunt într-o stare legată. Apariție stat obligat este posibilă numai sub acțiunea. [Citește mai mult].
nuclide de masă în scara adoptată, iar energia de legare dată în literatura de specialitate. Mai jos sunt masele atomice ale particulelor structurale și atomii 1H nuclid: Neutron. 1.008665 Proton. 1.007276 electroni. 0.00054858. [Citește mai mult].