Fundamentele teoretice. Conform echivalentele legii. substanțe reacționează unele cu altele, în cantități proporționale cu echivalenții lor.
Factor de echivalență (echivalent chimic) raț - este cantitatea de substanță (mol) reacționează cu 1 mol de atomi de hidrogen sau înlocuiește această cantitate în compuși chimici.
masa echivalentă Molar ME - o masă a unei substanțe echivalente (g / mol).
Calcularea echivalenții masice molare efectuate folosind următoarele formule:
a) substanțe simple și compuși de elemente în
b) pentru acid sau osnovaniyME = M / n (n - bazicitatea acidității acid sau bază, adică numărul de ioni de H + sau OH -)
c) pentru oxizi și soleyME = M / p q (p - numărul de atomi metalici; q - valența metalului)
Numărul de echivalenți veschestvan = m / ME.
Pentru substanțele în stare gazoasă
VE 0 - volum molar echivalent de gaz - volumul ocupat de un echivalent de gaz în condiții normale.
Metodele de echivalenții drept înregistrare:
Scopul lucrării. determina cantitatea de experimental hidrogen, în timpul reacției de magneziu cu acid clorhidric. Cunoscând volumul echivalent de hidrogen, pentru a calcula masa molară echivalentă de magneziu, folosind echivalenții de drept.
1. Experimentele pentru a determina volumul de gaz degajat în timpul reacției se efectuează în dispozitive speciale, numite eudiometru. eudiometru Standard este format din două conectate țeavă un furtun de cauciuc, din care una este gradată (biurete) și este conectat printr-un tub de cauciuc și tub furtun. tub numit o cameră neclasic condensare. Hidrogenul eliberat din sticle Ostwald (sau tub) intră în partea superioară a vasului gradat și disloca apei din aceasta. Diferența dintre nivelurile de apă într-un vas gradat, înainte și după ce reacția este egal cu volumul de hidrogen a evoluat. container non-graduate în aer liber se numește egalizare.
2. Verificați etanșeitatea aparatului, atașați tubul la eudiometru, coborâți vasul de nivel la 20-25 cm sub poziția sa inițială; în cazul în care dispozitivul este sigilat, nivelul apei din vas gradat, puțin mai mică la momentul inițial, în viitor, rămâne constantă.
3. Scoateți tubul stabilit vasul de expansiune, astfel încât nivelul de apă într-un vas gradat coincide cu marca superioară a scalei - V1 (nivelul măsurat la meniscului inferioare ale lichidului).
4. Se cântărește solzi pe technochemical 0.12-0.15 g strunjitură de magneziu (m) și înveliți metalul în hârtie care a fost efectuat de ponderare, astfel încât fasciculul rezultat se poate deplasa liber în tub a fost deschis la un capăt pentru a asigura accesul la magneziul acidă.
5. Se măsoară un cilindru gradat de 10 ml de acid clorhidric și se toarnă într-un tub.
6. Țineți tamponul oblic plasat în partea superioară a spirele sale cu magneziu și atașați la eudiometru.
7. convolutii Shake cu magneziu în acid. În procesul de reacție chimică să aibă grijă ca tot magneziul a reacționat cu acid clorhidric.
8. După terminarea reacției, se răcește tubul de testare la temperatura camerei.
9. Coborâți vasul de expansiune pentru a aduce apa din ea la același nivel de apă într-un vas gradat. Scoateți indicația nivelului apei - V2.
10. Se înregistrează temperatura (t) și presiunea (P) în laborator. Prin masă în funcție de presiune a vaporilor la temperatură (apendicele 1) determină presiunea vaporilor de apă saturată (h).
11. Calculul greutate echivalentă molar de magneziu. Rețineți că, atunci când presiunea P măsurată și temperatura la t volumul de hidrogen evoluate (V2 - V1) nu poate fi aplicat direct la calcularea masei molare a echivalentului metalic. Formulele de calcul necesare sunt prezentate sub forma raportului de laborator.
12. Calculați masa molară formula teoretică de echivalenți de magneziu.
13. Calculați absolută (A) și relativă (R), eroarea experimentală.
14. Se trag concluzii cu privire la acuratețea măsurătorilor și posibilele cauze ale erorilor.
15. Fa-ti un raport de laborator pe formularul atașat.
1. Denumirea lucrării de laborator.
2. Scurtă descriere a scopului muncii.
3. Ecuația reacției.
4. Date experimentale:
b) nivelul apei din biuretă înaintea V1 = reacția.
c) Nivelul apei din biureta după V2 = reacția.
d) temperatura aerului la t = Laboratories.
f) presiunea atmosferică P =.
g) saturate cu vapori de apă sub presiune h =.
a) volumul de hidrogen evoluate redus la STP
b) o masă molară de echivalenți de metal
c) greutatea echivalentă molar teoretic
g) eroarea experimentală absolută
d) eroarea experimentală relativă