Acid, sunt cunoscute de a avea un gust acru. Cu toate acestea, nimeni nu va fi definit astfel încât lichidul este un acid. Pentru a face acest lucru, există indicatori, cum ar fi de turnesol, portocaliu de metil și altele. Într-un mediu acid, ele devin roșii. De ce este diferiți indicatori de colorare a acidului în mod egal? Totul este simplu: în soluție apoasă este de electrolit disociata pentru a forma cationi de hidrogen. Prezența lor explică schimbarea de culoare a indicatorilor menționați mai sus.
trepte de disociere acidă Di- și tribazic, adică cationi de hidrogen scindată de unul. În etapa a doua, în care și etapele ulterioare ale descompunerii în ioni se produce reversibil:
Acid + bază + apa = G - neutralizare
LiOH + HClO4 = LiClO4 + H2O
Ecuația ionică SCURT demonstrează că mediul acid este neutralizat prin alcalină
Acid + oxid de metal (de bază, sau amfoter) = G + apa
2H + + CaO = Ca2 + H2O
Acid + sare + = acid nou altă sare
Această reacție, spre deosebire de primele două, are loc în anumite condiții:
- unul dintre produsele trebuie să precipite (să fie insolubile), sau eliberat sub formă de gaz;
- mai puțin acizi volatili și mai puternici deplasa mai volatile și sărurile de slabe.
Reacțiile (a) și (b) procedează la sfârșitul anului, ca în acidul silicic primul caz (H2 SiO3) precipită (insolubile), în al doilea - se formează acid sulfuros. Este instabil, deci imediat se descompune în dioxid de sulf (SO2) și apă.
În cazul în care (c) o interacțiune ireversibilă a substanțelor posibile, deoarece printre produsele estimate de precipitare audio sau gaze nu. Toți ionii din soluție va rămâne neschimbată:
2H + + 2NO3 - + Ca2 + 2CI - = Ca 2+ + 2NO3 - + 2H + + 2CI -
Legarea ionilor pentru a forma noi substanțe nu se produce, astfel încât reacția la capătul imposibilă.
Interacțiunea este posibilă în cazul în care:
- în electrochimie serie de tensiune de metal este de hidrogen (vedere din stânga);
- sare este solubilă;
- Orice acid, cu excepția la capete. sulfuric și azotic (proprietățile chimice ale acestor acizi au caracteristici).
2H + + Mg 2+ 0 = Mg + H2 0
