Și de bază Lewis acidic
Prin Lewis proprietăți acide și bazice ale compușilor organici sunt evaluați pentru capacitatea de a accepta sau de a oferi o pereche de electroni pentru a forma urmat o legătură. Atomul, care are o pereche de electroni este un acceptor de electroni, și un compus care conține un astfel de atom, ar trebui să fie atribuită acizilor. Atom, care este o pereche de electroni, este un donor de electroni, un compus care conține un astfel de atom, - o bază.
Comparativ cu teoria proton Bronsted teorie Lewis este mai general și acoperă o largă varietate de compuși. Având în vedere caracteristicile energetice implicate în acid-bază interacțiunile orbitali acid Lewis este o molecula cu cea mai mică energie neocupat molecular orbital și o bază Lewis - o molecula care asigură energie ridicată interacțiune intermoleculară ocupat molecular orbital. In mod specific, acizi Lewis poate fi un atom, o moleculă sau un cation: proton, halogenuri ale elementelor din al doilea și al treilea grup a sistemului periodic, halogenuri de metale de tranziție - BF3. ZnCI2. AICI3. FeCl3. FeBr3. TiCI4. SnCI4. SbCI5. cationi metalici, trioxid de sulf - SO3. carbocationului. Lewis baze includ amine (RNH2. R2NH, R3N), alcooli ROH, simpli eteri ROR, tioli RSH, tioeteri RSR, anioni, compuși care conțin p-legături (inclusiv compuși aromatici și heterociclici), în special atunci când capacitatea de donor armat donor de electroni substituenți.
Acum vom încerca să compare cele două abordări (acizi Bronsted și Lewis) la definiția acizi și baze. După cum se poate observa din definitiile, baza Lewis de baze Bronsted sunt identice: ambele sunt pereche donor de electroni. Singura diferență este în cazul în care este consumată perechea de electroni. Bronsted bază să îi furnizeze protonul și, prin urmare, sunt un caz special de baze Lewis, care oferă o pereche de electroni cu orice parte a unui orbital vacant. diferențe mai semnificative sunt observate în tratamentul acidului. Teoria Bronsted acoperă doar un acid protonic, în timp ce un acid Lewis - este orice legătură cu un orbital liber. Acizii protici Lewis sunt considerate în teorie nu este la fel de acizi, precum produsele ale bazelor de protoni de neutralizare. De exemplu, acidul sulfuric - deacidifierea produs N + substrat. Acid clorhidric - produs de bază de neutralizare H + Cl-.
În reacția acizilor și bazelor Lewis formează un donor-acceptor (acid-bază) complexe de diferite naturi. Următoarele sunt exemple de astfel de interacțiuni.
Chimie organică este bogat cu exemple de astfel de interacțiuni în care legătura covalentă este format prin interacțiunea dintre particule având o umplute orbitală, cu o particulă care are un orbital vacant. Aceste procese pot fi privite ca o reacție acido-bazic Lewis. O acoperire mai largă de obiecte specifice, tipice teoriei Lewis, diferențele mai substanțiale în natura compușilor conduce la faptul că un număr de puterea relativă a acizilor și bazelor Lewis nu este un astfel de caracter universal atât acizi și baze Bronsted. Pentru acidul Lewis nu este posibil să se facă un tabel cu caracteristici strict cantitative de aciditate, așa cum se face pentru acidul Bronsted (vezi. Tabelul. 1). Pentru ei există doar o secvență aproximativă de înaltă calitate de aciditate. Deci, pentru tipul de halogenuri metalice acizi Lewis, aciditatea scade din seria: BX3> AlX3> FeX3> SbX5 >> SnX4> ZnX2.
Rezumând, observăm că în prezent pentru a evalua proprietățile acide ale compușilor organici există două teorii. Se poate spune că una dintre ele are avantaje semnificative față de celălalt. Răspunsul fără echivoc la această întrebare nu poate fi. Da, teoria Lewis este mai generală în natură și acoperă o gamă largă de obiecte specifice. Teoria Bronsted-Lowry caracterizat printr-o strictă luând în considerare caracteristicile cantitative de aciditate și bazicitate. Preferința pentru una sau alta teorie poate da doar o vedere conținutul specific al întrebării. Dacă vom discuta despre procesele care au loc cu participarea compușilor care conțin hidrogen, în care rolul important prin reacțiile de transfer de proton și sunt puternic influențate de legături de hidrogen, se pare că, în aceste cazuri, este necesar să se dea întâietate teoriei Bronsted-Lowry. Un avantaj important al teoriei Lewis este că orice compus organic poate fi reprezentat ca un complex de acid-bază. În discutarea reacțiilor heterolitice în care acidul Lewis implică ambii reactivi electrofili si baze Lewis - nucleofili, trebuie acordată prioritate teoriei Lewis. Chimiștii au învățat să folosească cu pricepere avantajele fiecăreia dintre aceste teorii.
Cartea este bine-cunoscut oameni de știință britanici dezvăluie principiile de bază ale chimiei mediului și a efectelor acestora asupra scalele locale și globale. Un aspect important al cărții este acela de a descoperi mecanismul de acțiune al proceselor geochimice naturale la diferite scări de timp și impactul activității umane. Afișează compoziția chimică, originea și evoluția crusta, oceanele Pământului și atmosfera. Examinarea detaliată a proceselor de alterare și impactul acestora asupra compoziției chimice a rocilor sedimentare, a solului și a apelor de suprafață de pe continente. Pentru studenți și profesori de la Facultatea de Biologie, Geografie și Chimie universitate și profesori de liceu, precum și pentru o gamă largă de cititori.