atac chimic este de obicei însoțită de un efect termic. Astfel, căldura ambele pot fi alocate și absorbite. Procese în care generarea de căldură, sunt numite exotermic și venind din absorbția endotermic termic. Ecuația reacțiilor care iau în considerare efectele termice, numite termochimice.
Căldura de reacție trebuie să fie caracterizată nu numai valoarea absolută, ci și în semn. Au existat două sisteme de raportare: termodinamice și termochimice. În primul rând, semnul efectului termic al reacției exoterme este considerat pozitiv (exo-exterior). Reacția endotermă însoțită de un efect termic negativ, căldura absorbită de sistemul (endo-interior). În termodinamică, preluarea unui sistem de semne, care este absorbit de căldură sistem este considerat pozitiv; Devotată pentru a încălzi sistemul pentru mediu-negativ.
Termodinamic căldură sistem de caractere de reacție identificate cu schimbarea entalpie a sistemului (în cazul în care procesul are loc la presiune constantă). efectul termic nu este activat atunci când se înregistrează ecuația termochimică în sistemul de ecuații și înregistrate acolo.
Prin urmare, efectul termic al reacției endotermice asociată cu o creștere a entalpiei sistemului (H> O), și cu scăderea acesteia ekzotermicheskoy-
În general, reacțiile chimice au loc la presiune constantă (sisteme deschise) .dar uneori, este necesar să se efectueze reacția într-un aparat sub presiune închis, atunci când a observat starea de volum constant. În acest caz, conform ecuației (2), căldura de reacție asociată cu o modificare a energiei interne a sistemului. Considerând echilibrul energetic al proceselor chimice în condiții izobare căldura de reacție este determinată de variația entalpiei (ecuația 4), adică diferența de entalpie a statelor finale și inițiale.
reacția directă are loc cu scăderea entalpiei și este un proces exoterm.
Căldura eliberată în formarea de substanță egală cu căldura absorbită de descompunerea același număr pe componentele sale originale.
Această prevedere este văzută ca un caz special al legii conservării materiei și energiei (legea Lavoisier-Laplace).
Sinteza termochimic mai adâncă a modelelor dă legea de bază a termochimic G.I.Gessom formulat (1840): efectele termice ale reacțiilor chimice care au loc sau la o presiune constantă, sau la volum constant, independent de numărul de etape intermediare, așa cum este determinat numai de starea inițială sau finală sistem.
legea lui Hess poate fi ilustrată prin schema:
În Schema formării compusului AB este prezentat în două moduri: sinteza directă a componentelor (H); prin formarea stadiu intermediar AS (H1), care reacționează cu V (H-2), are același efect final. În conformitate cu legea Hess efectul termic al sintezei directe AB este egal cu suma efectelor termice ale reacțiilor care implică produs AU intermediar, adică H = H1 + H2. Din legea Hess rezultă că efectul termic al reacției unui mol de compus de substanțe simple, în stare standard nu depinde de metoda de preparare a acestuia.
În termodinamică, în condiții standard de temperatură adoptate 25C 0 = 298K și o presiune de 1,013. 10 5 Pa.
Căldura de formare a compușilor în aceste condiții se numește căldurile standard de formare a (H 0 f, 298) și prezentate în tabelele termodinamice cantități.
Exemplu: Luați în considerare elementele de hidruri de grup SP-V.
Entalpia de formare a hidruri din Grupa A V:
Formarea amoniacului este însoțită de un efect exoterm
(H <0). Гидриды фосфора, мышьяка и сурьмы образованы в результате эндотермической реакции ( Н>0); în care, cantitatea efectului endotermic este crescută în cadrul grupului în jos. Astfel, amoniacul gaz este un compus stabil, în timp ce PH3 și AS H3 instabil și SB H3 descompune în momentul căldurii și formării sale poate fi calculată numai indirect.