Entalpia standard de formare sau modificarea entalpiei sistemului datorită reacției chimice - legate de modificarea chimică a cantității de căldură variabilă primită de către sistem, în care reacția chimică a avut loc și produșii de reacție ai reactanților au temperatură.
Pentru efectul termic este cantitatea care depinde numai de natura reacțiilor chimice, trebuie îndeplinite următoarele condiții:
- Reacția trebuie să procedeze la un volum constant Q v (proces izocoră) sau la o constantă presiune Q p (proces izobară).
- Sistemul nu efectuează nici o lucrare, alta decât este posibil la P = muncă de expansiune const.
Dacă reacția este efectuată în condiții standard la T = 298.15 K? C = 25 și P = 1 atm = 101325 Pa, efectul termic se numește căldura standard a reacției sau entalpia standard a reacției AH Rø. În termochimic căldură standard de reacție se calculează folosind entalpiile standard de formare.
reacție endotermă (de la ἔνδον greaca veche. - interior si θέρμη - caldura) - reacții chimice însoțite de absorbție de căldură. Pentru reacțiile endoterme, schimbarea entalpie a energiei interne și au valori pozitive (,), astfel, produșii de reacție conțin mai multă energie decât componentele originale.
Pentru reacțiile endoterme includ:
Cantitatea totală de energie într-un sistem chimic este extrem de dificil de măsurat sau conta. Pe de altă parte, bH schimbarea entalpie în reacțiile chimice sunt mult mai ușor de măsurat sau conta. Pentru aceste scopuri calorimetre. Valoarea măsurată corelează senergiey comunicație molecule A H după cum urmează:
= Energia AH. petrecut pe decuplare - energia eliberată în formarea de legături ale produșilor de reacție.
Pentru reacțiile exoterme, această formulă dă o valoare negativă pentru AH, deoarece o valoare mai mare se scade din valoarea mai mică. În timpul arderii hidrogenului. de exemplu:
egală cu modificarea entalpie = -483.6 kJ AH per un mol de O 2.
reacții endoterme opuse reacției exoterme.
Entalpia Unitate de material pentru formarea SI - joule per mol (J / mol) este utilizat într-o chimie unitate multipla mai convenabil - KJ pe mol (kJ / mol).
Exemplu. Entalpia formării de dioxid de carbon gazos egal cu 298 ° bH (CO2) = -393 kJ / mol:
C (t) + O2 (g) = CO2 (g); ° = -393 AH kJ
și anume formarea de 1 mol de CO2 pentru această reacție sunt colectate în mediu de căldură, care este egală cu 393 kJ.
formarea de 1 mol de N2O5 în mediul de reacție de la un extern de căldură este transferată către sistemul egal 11 kJ: ° AH (N2O5) = +22 kJ mol ÷ 2 = 11 kJ / mol.
Entalpia formării de substanțe simple, luate ca zero. în care entalpia de formare a unei valori zero este atribuită uneia dintre o substanță simplă, o anume definită ca acea substanță, numită (stare de referință) de bază.
Se încălzește efectul de reacție la căldură, care însoțește această rea-TION și încadrate la o anumită valoare de substanță. Efectul termic al reacției depinde de condițiile și starea substanței. care intră în reacția (reactanți) și substanțe produse de reacție (produși de reacție).
Pentru prima dată, proprietatea de bază a efectelor termice ale reacției efectuate la volum constant sau la presiune constantă, a fost formulată în 1840, GI Hess.
^ Legea lui Hess prevede: căldura de reacție este independentă de etapele intermediare, așa cum este determinat numai de statele inițiale și finale ve societăți numai dacă munca este lucrarea de expansiune și volumul (sau presiunea) rămâne neschimbată în timpul reacției. Astfel, dacă este posibil să se efectueze mai multe reacții spo-sobami, efect atunci când starea coincidență a reactivilor și produșilor de reacție a acestora trebuie să fie aceeași căldură-ing.
legea lui Hess a două consecințe importante:
1) Căldura de reacție este egală cu suma căldurilor formării substanțelor simple ale produșilor de reacție mai puțin cantitatea de căldură de aproximativ transformata substanțelor simple ale compusului inițial;
2) căldura de reacție este egală cu cantitatea de compus de pornire de ardere termic TION minus suma căldurilor de produși de reacție de combustie.
(În continuare, este posibil să se dea un exemplu folosind atât legea Hess pentru a calcula efectul termic al oricărei reacții).
Formula de calcul a căldurii de reacție în prima investigație a legii lui Hess poate fi scrisă astfel:
Formula generală pentru calcularea efectelor termice la Vija-a doua consecință a Legii lui Hess este următorul
A doua consecință a legii Hess cel mai larg utilizat pentru a calcula căldura reacțiilor care implică compuși organici, deoarece ZNA-mult mai ușor pentru a determina căldura de combustie în oxigen decât căldura de formare a elementelor.