Electroliti. în insule, în k-ryh în ioni de concentrație apreciabil sunt prezente. condiționată de trecerea electrice. curent (conductivitate ion). Electrolitii sunt, de asemenea, numite. conductorii de al doilea tip. În sensul îngust al cuvântului-electroliți din insule, moleculele de-ryh din districtul datorită disocierii electrolitice re disociază în ioni. Distinge electroliti solizi. soluții electrolitice și se topește de ioni. P-riu adesea numit, de asemenea, electroliti. electroliți. În funcție de tipul de p-ERATOR distinge apă și electroliți, electroliții neapoase. O clasă specială de a face Vysokomol. polielectroliți elektrolity-.
În conformitate cu natura ionilor. format în electrolitica. disocierea apei p-Moat electroliți sare izolate (în care ionii de H + și OH -) la-te (în principal H +) și o bază (ionii în principal OH -). Dacă numărul de disociere a cationilor electroliți coincide cu numărul de anioni. sunt numite electroliți. simetrică (1,1 valent ex. KC1, 2,2-valent, de exemplu. CaSO4. etc.). În caz contrar, numit electroliti. asimetrice (electroliți 1,2-valent, de ex. H2 SO4. 3,1-valent, de ex. A1 (OH) 3, etc.).
Prin capacitatea de a electrolitica. disociere a electroliților convențional împărțită în punctele forte și punctele slabe. electroliți puternici sunt aproape complet disociat în ioni în diluata p-rah. Acestea includ multe săruri anorganice. sare. nek- (amide ex. alcooli, cetone.) la-vă și baze în apoase p-pax și a-celeration p având capacitate ridicată. disociativ Molecule electroliții slabi doar parțial disociate în ioni. la-secară sunt dinamice. echilibru cu nedissotsiir. molecule. electroliti slabe sunt multe org. la-vă și o bază în p-celeration apoase și neapoase. Gradul de disociere în funcție de natura p-ERATOR, concentrația de r-ra, t-riu și colab. Factori. Unul și același electrolit la aceeași concentrație. dar decembrie p-celeration formează dec-p riu. gradul de disociere.
Electrolitica. disociere conduce la o creștere a numărului total de particule, D p, care determină o diferență substanțială între comunicare-ați diluat. p-ing electroliți și nonelectrolytes. Acest lucru, în special, explică creșterea osmotich. presiune r-ra și abaterea de la van't Hoff (vezi. Osmoza) scăderea presiunii de vapori a p-ERATOR sus-p stabilit și abaterea de la legea lui Raoult. creștere se schimbă fierbere t-ry și de congelare r-ra relativ pure p-ERATOR și colab.
Ionii din electrolit este Dep. cinetică. și unitățile sunt implicate în industria chimică. p-tiile și electrochimice. procesele de multe ori indiferent de natura. Al ionilor. prezent în p-D. Odată cu trecerea electrice. curent prin electrolit la electrozi cufundați în acestea apar okislit.-restaurare. p-TION, rezultând în Svob. sub forma unui stand-VA, la- devin componente ale electrolitului (cm. Electroliza).
E lektrolity în structura sa sunt sisteme complexe care constau din ioni. Moleculele înconjurat de p-ERATOR, molecule nedisociate dizolvate în insule, perechi de ioni și agregate mai mari. St-electroliților wa determinat de natura ionului-ion și ion-molecula de interacțiune. precum și modificări ale legării și structura p-ERATOR sub influența particulelor electrolitice dizolvate. In polar p-celeration datorită interacțiunii intensive. ioni cu molecule de p-ERATOR solvat format structură (vezi. Solvarea). Rolul solvatare cu o creștere a valența ionilor și o scădere a cristalografică lor. crește dimensiunea. O măsură a interacțiunii. ioni cu molecule de p-ERATOR este energie solvatare.
În funcție de concentrația electrolitului este izolat regiune diluată p-moat la- structura sa similară cu structura pur p-ERATOR, rupte, cu toate acestea, prezența și influența ionilor; regiune de tranziție și regiunea concentrată. p-moat. Foarte diluat-r ry electroliti slabe lor St.-vă sunt aproape ideale p cadrelor și este bine descris de clasic. Teoria electrolitica. disociere. Diluat electroliți puternici r ry diferă în mod semnificativ ideală în comunicare p-ing, datorită electrostatice. interacțiunea ion-ion. Descrierea lor este realizată în cadrul teoriei Debye-Huckel. la-cer explica în mod satisfăcător dependența de concentrație a termodinamicii. legare la - factor. Activitatea ion. osmotich. coeficienți. și colab., și legarea prin difuzie -elektroprovodnosti în echilibru. viscozitate (cm. Conductivitatea electrolitului). Odată cu creșterea concentrației de electroliți p moat puternic devine necesar să se țină seama de dimensiunea ionilor. precum și influența efectelor solvatare asupra naturii interacțiunii ion-ion.
În concentrație regiune de tranziție a ionilor sub influența unei modificări substanțiale în structura p-ERATOR. Odată cu creșterea suplimentară a concentrației de electrolit, aproape toate molecula p-ERATOR asociată cu ionii în structura și Solvarea detectat deficit p-ERATOR și concentrată în structura p-șanț p-ra se apropie din ce în ce structura topiturilor respective sau solvaților cristale de ioni. Aceste simulări pe calculator și spectroscopice. cercetare, în special prin difuzia cu neutroni cu substituție izotopică indică mijloace. gradul de ordine în electroliți concentrate p-Rah și specificul educației. pentru fiecare sistem particular structuri ionice. Ex. pentru complexul apos-r ra NiCI2 tipic conținând Ni 2+ ion. înconjurat de molecule de apă 4 2 ioni și Cl - în oktaedrich. configurare. complecși ionici sunt interconectate prin legături halogen - hidrogen - oxigen și interacțiunea mai complexă. care încorporează molecule de apă.
Ionic topește specificitatea, ordonarea caracterizată prin factori structurali și care descrie fluctuațiile ionice densitatea de sarcină q și cum ar fi wavenumber k Fct, k Roe pana la h constanta lui Planck coincide cu amplitudinea impulsului peredovat prin topire împrăștiere a particulelor, de exemplu. neutroni. Pentru un electrolit binar
unde - factori de structură parțiali legate de interacțiunea. cationi și anioni între ele și unul cu celălalt. Pentru tipul de topitură de NaCl f-TION este aproape de zero, prin care electrolitul poate fi privit ca un amestec de două lichide. singur dintre care se caracterizează prin dispunerea densitatea de ioni, prin p-TION, iar al doilea - „taxa“ prin comanda f-TION. F-TION este un comportament tipic pentru un sistem cu „densității“ prin care se dispune de reflexie. gradul de dezordine în aranjamentul particulelor. În schimb, acesta are un vârf ascuțit reflectă ordonarea puternică în distribuția de încărcare și cerințele de ecranare definite de electroneutralității locale. Această ordonare a ionilor conduce la posibilitatea existenței excitațiilor colective în electroliți la-secară se pot manifesta sub forma unor vârfuri dinamice. factor structural care descrie dinamica fluctuațiilor de densitate de sarcină în topitură (- frecvență asociată cu particulele de împrăștiere a topiturii energie transmisă). Pentru ionic se topește electroliți, cationi de-ryh tind să formeze legături covalente cu anion (de ex. A topi CuCI), există o interacțiune puternică corelație. între anioni și destul de slab - între cationii.
Trecerea de la o singură zonă a concentrației de electroliți în cealaltă are loc lin, prin divizarea este condiționată discutată mai sus. Cu toate acestea, în interm. câmp termodinamic nek-. electroliți Insula Sf, de exemplu. coeficienți. p-rimosti suferi modificări notabile. Descriere interm. și zonele de concentrare necesită luarea în considerare explicită a ambelor ioni. și molecule de p-ERATOR și contabilitate în dec. tipuri de interacțiune. între toate particulele din p-re.
În funcție de m-turii și nizkotemeperaturnuyu izolate presiune și comunicare în electrolit domeniul înalt, precum și zone de presiuni normale și mari. Crescută t-turii și presiunea se reduce în general mol. comanda p-ERATOR și slăbește efectul efectelor asociative și solvatare asupra legării-wa r-ra electrolit. Prin scăderea T-riu-riu m ilk topirea nek- concentrat. Electroliți poate fi într-o stare sticloasă. de ex. apă-r-ry LiCl.
Alături de electroliti ca conductorii de al doilea tip există în insule, care au atât conductivitate electrică și ionice. Acestea includ p-ry-alcaline și schel. Teren. Metale în celeration-p polar (amoniac. Amine. Esteri), precum și săruri topite. In aceste sisteme, atunci când schimbarea concentrației tranziției de fază metalică are loc în blocul metalic. un stat cu o semnificativă (la mai multe. Comenzi) se schimbă în conductivitatea electrică. Astfel, în electrolitica. zona format cel mai simplu anion electroni solvatată. conferind culoare albastru caracteristic p py.
E lektrolity joacă un rol important în domeniul științei și tehnologiei. Ele sunt implicate în electrochimica. și multe dintre biol. proces sunt org mediu. și săruri anorganice. și sinteza electrochimica. productie-in. Studiu în St.-electroliți este important pentru elucidarea mecanismelor de electroliză. electrocatalizei. electrocrystallisation. metalice la coroziune și alte mecanisme pentru îmbunătățirea separării într-o - extracție și de schimb ionic.. Investigarea electrolit de legare in stimulate energetich. probleme (crearea de noi elemente de combustibil. solare, informatii convertoare electrochimice), precum și problemele de mediu.
