electrolit topit
Electrolitul topit în stare de lucru este o compoziție complexă a topiturii, care constă din ionii produși prin multiple disocierea electrolitică a componentelor sale. În conformitate cu valorile capacităților cu descărcare în timpul electrolizei sistemului simplificat criolit-alumină topită la A13 electrozi și evacuarea ionilor O2 - produs în disocierea electrolitică a aluminei dizolvate în electrolit. [1]
Electroliții topiți practic supuse acelorași legi electrochimice ca soluții apoase, electroliza topiturilor inerente, deși unele caracteristici specifice. [3]
Electrolitul topit este obținut direct în baie, care este umplută sare de pornire uscată în raportul dorit și le topit cu ajutorul unui arc electric generat între transformator conectat la o tijă metalică și un anod din grafit. arc electric de încălzit fuzionarea unei porțiuni din topitură, suficientă pentru a completa circuitul dintre anod și catod, atunci electrolit topit plumb, trecând prin baia de un curent constant. [4]
Electroliții topiți constau ioni și grupări de tip asociativ ion de perechi de ioni disociat. Mai mult, amestecurile de electrolit topit poate cuprinde ioni complecși. Structura de electroliți topit caracterizate prin comandă rază lungă de mică și nu este inerentă în rețeaua solidului. Aproximativ 20% din numărul de locuri în rețeaua vacantă topit ca, de exemplu, are loc în halogenuri alcaline. Pe lângă aceste găuri sau posturi vacante, există o mică (aproximativ 2%), volumul liber, care oferă o oportunitate pentru fiecare oscilații de ioni. Migrația are loc prin ionul de tranziție în spațiul liber. Proprietăți definite de transfer, cum ar fi conductivitatea electrică, numărul de transfer, difuzie și viscozitate, depind, pe de o parte, cu privire la valoarea sarcinii electrice și polarizabilitatea migratoare de ioni, iar celălalt - volumul liber al topiturii și gaura structurii. [5]
Electroliții topiți constau ioni și grupări de tip asociativ ion de perechi de ioni disociat. Mai mult, amestecurile de electrolit topit poate cuprinde ioni complecși. Structura este caracterizată printr-un electrolit topit. Aproximativ 20% din numărul de locuri în rețeaua vacantă topit ca, de exemplu, are loc în halogenuri alcaline. Pe lângă aceste găuri sau posturi vacante, există o mică (aproximativ 2%), volumul liber, care oferă o oportunitate pentru fiecare oscilații de ioni. Migrația are loc prin ionul de tranziție în spațiul liber. [6]
Electrolitul topit. oferind un randament ridicat de curent, are un grad mic se dizolvă metalul catodic. În acest scop, este oportun să se introducerea în aditivii sare topită care conțin mai mulți cationi electronegative. [7]
Electrolitul topit la temperaturi ridicate, este foarte activ și puternic interacționează atât cu electrozii și cu diferite elemente structurale. [8]
Electrolitul topit este supus electrolizei, în același mod ca și soluțiile lor apoase. Acest fenomen sugerează că sarea topită într-un fel sau altul sunt disociate în ioni. [9]
electroliti Molten sunt utilizate pe scară largă în electrometalurgia tehnice și electrochimie; ele sunt, de asemenea, utilizate în tehnologia de combustibil și celule nucleare. Conductivitatea electrică ridicată de săruri topite a fost motivul pentru care astfel de electroliti numite lichide ionice. Lichidele ionice sunt împărțite în topiturile de săruri și amestecuri ale acestora și se topește oxizi și amestecuri ale acestora. . MgO, etc.) și au formula MehOu - NfOq, unde Me - metal, N - metaloid. [10]
Electrolitul topit. în general, au conductivități semnificativ mai mari decât soluțiile apoase, datorită structurii lor ionice. [12]
Electroliții topiți practic supuse acelorași legi electrochimice ca soluții apoase, electroliza topiturilor inerente, deși unele caracteristici specifice. [13]
Electrolitul uzat este turnat în tobe de fier topit și dă-l sub formă de hidroxid de sodiu de clasa a doua. [14]
Electroliții topit similare pot fi utilizate pentru producerea electrolitică a altor metale refractare. [15]
Pagini: 1 2 3 4